• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Добування толуолу

1 – реакція Фріделя – Крафтса:

СН₃

AlCl₃

+ CH₃Cl → + HCl

2 – реакція Вюрца – Фіттіга:

Cl СН₃

+2Na + Cl – CH₃ → + 2NaCl

Розпізнавання бензолу, толуолу, стиролу

Використання аренів у медицині

Бензидин –використовують в лабораторії для виявлення скритої крові у калі при внутрішніх кровотечах.

H₂N – –NH₂

Брильянтовий зелений –антисептичний засіб.

H₅C₂ C₂H₅

N – – CH – – N

H₅C₂ C₂H₅

Порівняльна характеристика вуглеводнів

Характеристика	алкани	алкени	алкіни	арени
Зв’язки	С – С	С = С	С ≡ С
Загальні формули	СnH2n+2	СnH2n	СnH2n–2	СnH2n–6
Закінчення в назвах	– ан	– ен (єн)	– ин (ін)	– ен (єн)
Гібридизація	sp3	sp2	sp	sp2
Валентні кути	109°28′	120°	180°	120°
Форма молекули	тетраедрична	площинна	лінійна	площинна
Хімічні зв’язки	σ С – С	σ С = С π	σ С ≡ С 2π	πσ
Довжина зв’язків	0,154 нм	0,134 нм	0,120 нм	0,140 нм
Енергія зв’язків	347кДж/моль	615кДж/моль	812кДж/моль	412кДж/моль
Характерні реакції	заміщення	приєднання	1–приєднання 2–заміщення	1– заміщення 2– приєднання
Якісні реакції		Знебарвлення бромної води та розчину KMnO4	Знебарвлення бромної води та розчину KMnO4   Реакції з Ag(NH3)2OH (білий осад) та Сu(NH3)2OH (червоний осад)	Бензол – нітрування.   Толуол – знебарвлення KMnO4   Стирол – Знебарвлення бромної води та розчину KMnO4

Галогенопохідні вуглеводнів

· це продукти заміщення в молекулах вуглеводнів одного або декількох атомів Гідрогену атомами галогенів.

Класифікація галогенопохідних

1 – за видом галогену:

–фторопохідні;

– хлоропохідні;

– бромопохідні;

– йодопохідні.

2 – за кількістю атомів галогенів:

– моногалогенопохідні;

– дигалогенопохідні тощо.

3 – за будовою вуглеводнів:

– насичені СН₃ – СН₂ СН₂ – СН₂

׀ ׀ ׀

Cl Cl Cl

– ненасичені СН₂ = СН СН₂ – СН = СН₂

׀ ׀

Cl Cl

– ароматичні Cl

4 – за розташуванням двох атомів галогенів:

–гемінальні – два галогени розташовані біля одного атома С

Cl Cl

׀ ׀

СН₃ – СН СН₃ – С – СН₃

׀ ׀

Cl Cl

– віцинальні – два галогени розташовані біля сусідніх атомів С

СН₂ – СН₂ СН₃ – СН – СН₂

׀ ׀ ׀ ׀

Cl Cl Cl Cl

– ізольовані – два галогени розташовані через один або більше атомів С

СН₂ – СН₂ – СН₂

׀ ׀

С1 С1

Хімічні властивості галогенопохідних

1 – заміщення:

Ø лужний гідроліз

СН₃ – Cl + NaOH → CH₃ – OH + NaCl добування спиртів

Cl OH

׀ ׀ O

CH₃ – CH + 2NaOH → CH₃ – CH → CH₃ – C + Н₂О добування альдегідів

׀ ׀ H

Cl OH

Cl ОН

׀ ׀

+ NaOH → + NaCl добування фенолів

Ø амоноліз

СН₃ – Cl + NH₃ → CH₃ – NH₂ + HCl добування амінів

2 – відщеплення:

Читайте також:

1. Добування ацетилену
2. Добування карбонільних сполук
3. ДОБУВАННЯ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ
4. ДОБУВАННЯ КОРИСНИХ КОПАЛИН ВІДКРИТИМ СПОСОБОМ
5. ДОБУВАННЯ КОРИСНИХ КОПАЛИН ВІДКРИТИМ СПОСОБОМ
6. Добування фенолу
7. Добування чистих металів.
8. Добування.
9. Загальні способи добування металів.
10. Класифікація методів практичного видобування знань
11. Піднесення до степеня і добування кореня

Переглядів: 2142