МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Добування ацетиленуC Алкени С Добування циклоалканів · з дигалогенопохідних: СН2 – CH2 – CH2 – СН2 + Zn → + ZnCl2 ׀ ׀ Cl Cl CH3 CH3 ׀ СН2 – CH2 – CH – СН2 + Zn → + ZnCl2 ׀ ׀ Cl Cl · гідрогенізація аренів: Pt + 3Н2 →
Використання циклоалканів у медицині Циклопропан –інгаляційний наркоз. · це ненасичені вуглеводні з відкритим ланцюгом, в якому між атомами С є один подвійний зв’язок, інші – одинарні ( олефіни, етиленові вуглеводні). Загальна формула СnH2n. Гомологічний ряд алкенів:
С2Н4 етен (етилен) СН2 = СН2 С3Н6 пропен (пропілен) СН2 = СН – СН2 С4Н8 бутен СН2 = СН – СН2 – СН3 CH3 – CH = CH – СН3 С5Н10 пентен С6Н12 гексен С7Н14 гептен С8Н16 октен С9Н18 нонен С10Н20 децен Ізомерія: –за вуглецевим скелетом СН2 = СН – СН2 – СН3 СН2 = С – СН3 ׀ 1 – бутенСН3 2 – метилпропен – за положенням подвійного зв’язку СН2 = СН – СН2 – СН3 1 – бутен СН3 – СН = СН – СН3 2 – бутен
– міжкласова ізомерія (з циклоалканами) СН2 = СН – СН2 – СН3 1 – бутен циклобутан – геометрична ізомерія CH3 – CH = CH – СН3 бутен – 2 Н Н Н СН3 С = С С = С Н3С СН3 Н3С Н цис – бутен – 2 транс – бутен – 2 Електронна будова: · тип гібридизації sp2 · валентний кут 120° · форма молекули площинна · хімічні зв’язки – подвійний, 1 σ та 1 π · довжина зв’язку С = С0,134 нм Фізичні властивості: С2 – С4гази С5 – С15рідини С16 і більше –тверді Без кольору та запаху, нерозчинні у воді. Хімічні властивості етилену 1 – горіння:C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 1000°С 2 – розклад:C2H4 → 2C + 2H2 – приєднання: а) гідрогенізація СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3 б) галогенування СН2 = СН2 + Cl2 → СН2 – СН2 ׀ ׀ Cl Cl в) гідрогалогенування СН2 = СН2 + НCl → СН3 – СН2 ׀ Cl г) гідратація СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2 ׀ ОН – окислення (реакція Вагнера): СН2 = СН2 + [O] + НОН → СН2 – СН2 ׀ ׀ kat ОН OH – полімеризація: nСН2 = СН2 → (– СН2 – СН2 –)n Хімічні властивості пропілену 1 – горіння: 2C3H6 + 9O2 → 26CO2 + 6H2O 1000°С 2 – розклад:C3H6 → 3C + 3H2 – приєднання: а) гідрогенізація СН3 – СН = СН2 + Н2 → СН3 – СН2 – СН3 б) галогенування СН3 – СН = СН2 + Cl2 → СН3 – СН – СН2 ׀ ׀ Cl Cl в) гідрогалогенування СН3 – СН = СН2 + НCl → СН3 – СН – СН3 ׀ Cl г) гідратація СН3 – СН = СН2 + НОН → СН3 – СН – СН3 ׀ ОН
–окислення (реакція Вагнера): СН3 – СН2 = СН2 + [O] + НОН → СН3 – СН – СН2 ׀ ׀ kat ОН OН – полімеризація: nСН = СН2 → (– СН – СН2 –)n ׀׀ СН3 СН3
яяя
Алкадієни · це ненасичені вуглеводні з відкритим ланцюгом, в якому між атомами С є два подвійних зв’язка, інші – одинарні (дієни). Загальна формула СnH2n–2. Гомологічний ряд алкадієнів: С3Н4 пропадієн СН2 = С = СН2 С4Н6 бутадієн СН2 = СН – СН = СН2 CH2 = C = CН – СН3 С5Н8 пентадієн С6Н10 гексадієн С7Н12 гептадієн С8Н14 октадієн С9Н16 нонадієн С10Н18 декадієн Ізомерія: – за вуглецевим скелетом СН2 = СН – СН = СН – СН3 1,3 – пентадієн СН2 = С – СН = СН2 2 – метил – 1,3 – бутадієн ׀ СН3 – міжкласова ізомерія (з алкінами) СН2 = СН – СН = СН2 1,3 – бутадієн СН ≡ С – СН2 – СН3 1 – бутин Електронна будова: · тип гібридизації sp2 · валентний кут 120° · форма молекули площинна · хімічні зв’язки – 2 подвійних (1 σ та 1 π). Види алкадієнів · кумуленові –подвійні зв’язки розташовані поруч: СН2 = С = СН2 CH2 = C = CН – СН3 · ізольовані– подвійні зв’язки розділені більш, ніж одним σ – зв’язком: СН2 = СН – СН2 – СН = СН2 СН2 = СН – СН2 – СН = СН – СН3 Хімічні властивості не відрізняються від властивостей алкенів, з урахуванням того, що в реакцію можуть вступати два незалежних подвійних зв’язка. · спряжені– подвійні зв’язки розділені одним σ – зв’язком: СН2 = СН – СН = СН2 СН2 = СН – СН = СН – СН3 В молекулах таких дієнів утворюється єдина π – хмара: ≡ ≡ Відстань між атомами частково усереднюється: довжина подвійних зв’язків більша, а одинарного – менша, ніж звичайно: 0,135нм 0,135нм СН2 СН СН СН2 0,148нм Спряжена система реагує як єдине ціле.
Хімічні властивості 1,3 – бутадієну – приєднання: а) гідрогенізація СН2 = СН – СН = СН2 + Н2 → СН3 – СН = СН – СН3 б) галогенування СН2 = СН – СН = СН2 + Сl2 → СН2 – СН = СН – СН2 ׀ ׀ Cl Cl в) гідрогалогенування СН2 = СН – СН = СН2 + НCl → СН3 – СН = СН – СН2 ׀ kat Cl – полімеризація: nСН2 = СН – СН = СН2 → (– СН2 – СН = СН – СН2 –)n синтетичний каучук Хімічні властивості ізопрену (2 – метил – 1,3 – пентадієну) – приєднання: а) гідрогенізація СН2 = С – СН = СН2 + Н2 → СН3 – С = СН – СН3 ׀ ׀ СН3 СН3 б) галогенування СН2 = С – СН = СН2 + Сl2 → СН2 – С = СН – СН2 ׀ ׀ ׀ ׀ СН3 Cl СН3 Cl в) гідрогалогенування СН2 = С – СН = СН2 + НCl → СН3 – С = СН – СН2 ׀ ׀ ׀ СН3 kat СН3 Cl – полімеризація: nСН2 = С – СН = СН2 → (– СН2 – С = СН – СН2 –)n ׀ ׀ СН3 СН3 природний каучук Добування алкадієнів 1 – каталітична дегідрогенізація: Cr2O3, Al2O3 СН3 – CH2 – CH2 – СН3 СН2 = СН – СН = СН2 + 2Н2 продукт переробки нафти 600°C Cr2O3, Al2O3 СН3 – CH – CH2 – СН3 СН2 = С – СН = СН2 + 2Н2 ׀ 600°C׀ СН3 ZnO MgOСН3 2 – синтез Лебедєва:2СН3 – СН2ОН СН2 = СН – СН = СН2 + Н2 + 2Н2О
Алкіни · це ненасичені вуглеводні з відкритим ланцюгом, в якому між атомами С є один потрійний зв’язок, інші – одинарні ( ацетиленові вуглеводні). Загальна формула СnH2n–2. Гомологічний ряд алкінів:
С2Н2 етин (ацетилен) СН ≡ СН С3Н4 пропін СН ≡ С – СН2 С4Н6 бутин СН ≡ С – СН2 – СН3 CH3 – C ≡ C – СН3 С5Н8 пентин С6Н10 гексин С7Н12 гептин С8Н14 октин С9Н16 нонін С10Н18 децин
Ізомерія: –за вуглецевим скелетом СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3 1 – пентин СН ≡ С – СН – СН3 3 – метилбутин ׀ СН3 – міжкласова ізомерія (з алкадієнами) СН ≡ С – СН2 – СН3 1 – бутин СН2 = СН – СН = СН2 1,3 – бутадієн
Електронна будова: · тип гібридизації sp · валентний кут 180° · форма молекули лінійна · хімічні зв’язки – потрійний, 1 σ та 2 π · довжина зв’язку С ≡ С0,120 нм Фізичні властивості: С2 – С4гази С5 – С15рідини С16 і більше –тверді Без кольору та запаху, нерозчинні у воді.
СН ≡ СН + Н2 → СН2 = СН2 СН ≡ СН + 2Н2 → СН3 – СН3 ׀ б) галогенування 1 – карбідний спосіб:СaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Читайте також:
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|