Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Циклоалкани

С

С

Ni

С

C

С

C

Ni

С

C

H H

H H

H׃C ׃ H + · Cl H׃C · + H:Cl

· гетеролітичний розрив (іонний):

А׃В → А+ + : В

Утворюються іони.

 

Приклади: Н׃Cl → Н+ + : Cl

Н׃ОН → Н+ + : ОН

Типи реагентів

· радикали –частинки з неспареним електроном (не мають заряда):

Cl · Н3С·

· електрофіли –це позитивні іони та нейтральні частинки, що мають вільну орбіталь:

Н+ NO2+ CH3+

· нуклеофіли –це негативні іони або нейтральні молекули, що мають пару електронів на зовнішньому рівні:

ClОН Н2О: : NН3

 

Вуглеводні

· це органічні сполуки, що складаються тільки з атомів С та Н.

Алканице вуглеводні з відкритим ланцюгом, в якому між атомами С тільки одинарні зв’язки, а всі інші валентності насичені атомами Н ( насичені вуглеводні, парафіни, гомологічний ряд метану).

Загальна формула СnH2n+2.

Гомологічний ряд алканів:

СН4 метан

С2Н6 етан СН3 – СН3

С3Н8 пропан СН3 – СН2 – СН3

С4Н10 бутан СН3 – СН2 – СН2 – СН3

С5Н12 пентан

С6Н14 гексан

С7Н16 гептан

С8Н18 октан

С9Н20 нонан

С10Н22 декан

Ізомерія –за вуглецевим скелетом:

CH3 – CH2 – CH2 – СН3 н–бутан

С4Н10

СН3 – СН – СН3 2–метилпропан

׀

СН3

 

CH3 – CH2 – CH2 – СН2 – СН3 н–пентан

 

С5Н12 СН3 – СН – СН2 – СН3 2–метилбутан

׀

СН3

СН3

׀

СН3 – С – СН3 2,2–диметилпропан

׀

СН3

Електронна будова:

· тип гібридизації sp3

· валентний кут 109°28′

· форма молекули тетраедрична

· хімічні зв’язки – одинарні, σ – зв’язки

· довжина зв’язку С – С 0,154 нм

Фізичні властивості: С1 – С4гази

С5 – С15рідини

С16 і більше –тверді

Без кольору та запаху, нерозчинні у воді.

 


Хімічні властивості етану

1 – горіння:2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

1000°С

2 – розклад:C2H6 → 2C + 3H2

– заміщення: hυ

а) галогенування C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

б) нітрування – реакція Коновалова

C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O

4 – каталітичне окислення:

CH3 – СН2OH

kat O

СН3 – СН3 + [O] → СH3 – C

200°CH

O

→ СH3 – C

OH

5 – дегідрогенізація:

СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2

Хімічні властивості пропану

1 – горіння:C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

1000°С

2 – розклад:C3H8 → 3C + 4H2

– заміщення: hυ

а) галогенування CH3 – СН2 – СН3 + Cl2 → CH3 – CН – СН3 + HCl

׀

Cl

б) нітрування – реакція Коновалова

CH3 – СН2 – СН3 + HNO3 → CH3 – CН – СН3 + H2O

׀

4 – каталітичне окислення:NO2

CH3 – СН2 – CH2OH

kat O

СН3 – CH2 – СН3 + [O] → СH3 – CH2 – C

200°CH

O

→ СH3 – CH2 – C

5 – дегідрогенізація:OH

СН3 – CH2 – СН3 → СН2 = СН – CH3 + Н2

Ni 600°С

6 – крекінг:С3Н8 → С2Н4 + СН4

 

Хімічні властивості н–бутану

1 – горіння: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

1000°С

2 – розклад:C4H10 → 4C + 5H2

– заміщення:

а) галогенування

CH3 – СН2 – СН2 –СН3 + Cl2 → CH3 – CН – СН2 – СН3 + HCl

׀

Cl

б) нітрування – реакція Коновалова

CH3 – СН2 – СН2 –СН3+ HNO3 → CH3 – CН – СН2 – СН3 + H2O

׀

NO2

4 – каталітичне окислення:

CH3 – СН2 – CH2 – CH2OH

kat O

CH3 – СН2 – СН2 –СН3+ [O] → СH3 – CH2 – CH2 – C

200°CH

O

→ СH3 – CH2 – CH2 – C

OH

5 – дегідрогенізація:

СН3 – CH2 – CH2 – СН3 → CH3 – СН = СН – CH3 + Н2

 
 
Правило Зайцева: в реакціях відщеплення атоми Н відриваються від найменш гідрогенізованих атомів С.


6 – крекінг:

С4Н10 → С2Н4 + С2Н6

 

7 – ізомеризація:

AlCl3

СН3 – CH2 – CH2 – СН3 → CH3 – CН – СН3

׀

CH3

 

 

Хімічні властивості 2 – метилпропану

Сl

– заміщення: hυ׀

а) галогенування CH3 – СН – СН3 + Cl2 → CH3 – C – СН3 + HCl

׀ ׀

СН33

б) нітрування – реакція КоноваловаNO2

140°C׀

CH3 – СН – СН3 + HNO3 → CH3 – C – СН3 + H2O

׀ ׀

CH3 CH3

2 – каталітичне окислення:

CH3 – СН – CH2OH

׀

CH3

kat O

СН3 – CH – СН3 + [O] → CH3 – CH – C

200°C׀H

CH3 CH3

O

→ СH3 – CH – C

׀ OH

3 – дегідрогенізація:CH3

СН3 – CH – СН3 → СН2 = С – CH3 + Н2

׀ Ni׀

CH3 CH3

Добування алканів

1 – гідрогенізація ненасичених вуглеводнів:

СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3

СН ≡ СН + 2Н2 → СН3 – СН3

 

2 – нарощування вуглецевого ланцюга:

І етап – галогенування CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

ІІ етап – реакція ВюрцаCH3Cl + 2Na + ClCH3 → СН3 – СН3 + 2NaCl

Використання алканів у медицині

Вазелін –суміш рідких та твердих вуглеводнів, в молекулах яких до 15 атомів С.

Основа для виготовлення мазей.

Парафін –суміш твердих вуглеводнів ( до 40 атомів С ). Використовують для

теплових процедур.

Озокерит –суміш твердих вуглеводнів ( більше 40 атомів С ). Використовують для теплових процедур.

 

· це насичені вуглеводні циклічної будови (циклопарафіни).

Загальна формула СnH2n.

Гомологічний ряд циклоалканів:

С3Н6 циклопропан СН2

або

Н2С СН2

 
 


С4Н8 циклобутан

 

С5Н10 циклопентан

С6Н12 циклогексан

 

Ізомерія:СН3

за вуглецевим скелетом

циклогексан метилциклопентан

 

– міжкласова (з алкенами) СН2 = СН – СН2 – СН3

 

циклобутан бутен

Електронна будова:

· тип гібридизації sp3

· хімічні зв’язки – одинарні, σ – звязки

· валентні кути: 60° 90°

 

В малих циклах (циклопропан та циклобутан) кути сильно відрізняються від тетраедричного 109°28′, тому такі цикли напружені й нестійкі, легко розриваються. Для малих циклів характерні реакції приєднання (з розривом циклу).

Молекули інших циклів можуть приймати різні конформації, зберігаючи тетраедричний валентний кут. Для них, як і для алканів, характерні реакції заміщення.

 

Фізичні властивості: С3 – С4гази

С5 – С10рідини

С11 і більше –тверді

Без кольору та запаху, нерозчинні у воді.

 

 

Хімічні властивості малих циклів


– приєднання:

а) гідрогенізація СН2 Ni

+ Н2 → СН3 – CH2 – СН3

Н2С СН2

 
 


б) галогенування+Cl2 → СН2 – CH2 – СН2

׀׀

Cl Cl

в) гідрогалогенування +НCl → СН3 – CH2 – СН2

׀

Cl

Хімічні властивості великих циклів

– заміщення: +Cl2 → Cl + НCl

Ni

– дегідрогенізація: → +2


Читайте також:

  1. Циклоалкани.
  2. Циклоалкани. Класифікація, номенклатура та ізомерія




Переглядів: 2622

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Порядок здійснення перевірок суб'єктів, що використовують водні ресурси або виконують господарську діяльність у межах водоохоронних зон | Добування ацетилену

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.032 сек.