1. Ознайомитися з інтерфейсом комп’ютерної програми „Робота газу“.
2. На інтерфейсі програми вибрати лінійну залежність p(V).
3. Перемістити мишкою точку графіка, що відповідає стану газу 1 у точку з координатами (p;V), згідно вашого варіанту (таблиця 31.1).
4. Перемістити мишкою точку графіка, що відповідає стану газу 2 так, щоб утворена пряма набула вигляду p(V)-діаграми для ізобарного процесу.
5. Записати в таблицю значення тиску, об’єму і температури для стану 1 і для стану 2 термодинамічної системи.
6. За формулами (31.1), (31.8), (31.10) визначити внутрішню енергію, роботу та кількість теплоти, яку отримав газ.
7. Порівняти розраховані значення внутрішньої енергії, роботи і теплоти з такими ж значеннями, отриманими за допомогою робочої програми.
8. Перевірити виконання першого закону термодинаміки.
9. Повторити пункти 3-8 для ізотермічного і адіабатного процесів, використовуючи експоненціальну залежність p(V).
Примітка: для ізотермічного і адіабатного процесів знайдіть роботу, порахувавши площу криволінійної трапеції, попередньо розбивши її на n елементарних трапецій.
Площу трапеції, що відповідає елементарній роботі δA можна порахувати за формулою
, (31.14)
тоді робота виконана газом, що відповідає площі криволінійної трапеції
. (31.15)
Таблиця 31.1 – Варіанти завдань
Номер
варіанту
p, кПа
V, дм3
Номер
варіанту
p, кПа
V, дм3
Контрольні запитання
1. Які системи називають термодинамічними, ізольованими?
2. Які процеси називають термодинамічними, квазістатичними?
3. Дайте означення внутрішньої енергії тіла.
4. Яким чином можна змінити внутрішню енергію тіла?
5. Розкрийте фізичний зміст роботи в термодинаміці.
6. Що таке кількість теплоти?
7. Сформулюйте перший закон термодинаміки.
8. Запишіть формули роботи і кількості теплоти для ізопроцесів.