• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Есе артады

4) µзгермейдi

5) 3 есе артады.

107. 2А+В С реакциясы ‰шiн жылдамдыќтыњ µрнегi ќалай жазылады :

1) v= k[B];

2) v= k[A][B];

3) v= k[A]²[B]

4) v= k[C];

5) v= k[A][C].

108. Катализатор химиялыќ реакцияны жылдамдатады, себебi оныњ ќатысында:

1) активтену энергиясы тµмендейдi

2) активтену энергиясы артады

3) реакция жылуы тµмендейдi

4) концентрациялар артады

5) барлыќ жауаптар д±рыс емес

109. Ќай катион IV-ші аналитикалыќ топќа жатады:

1. К⁺

2. Sr²⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

5. Pb²⁺

110. Егер жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентi 3-ке тењ болса, онда температураны

30⁰-ќа кµтергенде химиялыќ реакцияныњ жылдамдыѓы неше есе артады:

1) 60;

2) 30;

3) 15;

4) 8;

5) 27.

111. Егер жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентi 3-ке тењ болса, онда реакцияныњ жылдамдыѓын 27 есе арттыру ‰шiн температураны неше градусќа кµтеру керек:

1) 27;

2) 30;

3) 3;

4) 81;

5) 9.

112. Х затыныњ концентрациясын 3 есе арттырѓанда Х+2У=Z реакциясыныњ жылдамдыѓы неше есе артады:

1) 2

2) 3

3) 6

4) 9

1) 12.

113. Аныќталатын ионныњ 1 грамыныњ миллилитрмен алынѓан судыњ максимал кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ашылатын минимум;

2. Шекті с±йылтылѓан ерітіндініњ минимал кµлемі;

3. Шекті концентрация;

4. Шекті с±йылту;

5. Минимал мµлшер

114. NO₂ концентрациясын 5 есе арттырѓанда 2NO₂ N₂O₄ реакциясыныњ жылдамдыѓы неше есе артады?

1) 5

2) 10

3) 16

4) 20

5) 25

115. 2NO+O₂=2NO₂ реакциясыныњ жылдамдыѓы єрекеттесушi газдар ќоспасын 3 есе с±йылтќанда неше есе тµмендейдi:

1) 3;

2) 6;

3) 9;

4) 18;

5) 27.

116. Егер жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентi 3-ке тењ болса, онда реакция жылдамдыѓын 81 есе азайту ‰шiн температураны неше градусќа тµмендету керек:

1) 80

2) 40

3) 27

4) 243

5) 81

117. Ќай катион III аналитикалыќ топќа жатады:

1. NH₄⁺

2. Ba²⁺

3. Zn²⁺

4. Fe³⁺

5.K⁺

118. Ќай т±жырымдама д±рыс емес:

1. Реакция жылдамдыѓы єрекеттесушi заттар концентрациясына тєуелдi;

2. Реакция жылдамдыѓы температураѓа тєуелдi;

3. Реакция жылдамдыѓы єрекеттесушi заттар табиѓатына тєуелдi;

4. Реакция жылдамдыѓы єрекеттесушi заттар табиѓатына тєуелдi емес

5. Реакция жылдамдыѓы катализатор ќатысуына тєуелдi.

119. Берілген жаѓдайда белгілі бір реагенттіњ кµмегімен аныќтауѓа болатын заттыњ (ионныњ) ењ кіші мµлшері ќалай аталады:

1. Ашылатын минимум;

2. Шекті с±йылтылѓан ерітіндініњ минимал кµлемі;

3. Шекті концентрация;

4. Шекті с±йылту;

5. Минимал мµлшер

120. Амфотерлі гидроксид т‰зетін катиондар ќышќылдыќ –сілтілік ж‰йе бойынша нешінші аналитикалыќ топты ќ±райды:

1. 1-ші

2. 2-ші

3. 3-ші

Ші

5. 5-ші

121. Реакция жылдамдыѓыныњ єрекеттесушi заттар концентрациясына тєуелдiлiгi ќай зањмен µрнектеледi:

1. Ќ±рам т±раќтылыќ зањы;

2. Зат массасыныњ саќталу зањы;

3. Авогадро зањы;

4. Массалар єрекеттесу зањы;

5. Кµлемдiк ќатынастар зањы;

122 Массалар єрекеттесу зањыныњ µрнегiндегi k – б‰л:

1. Жылдамдыќ константасы;

2. Тепе- тендiк константасы;

3. Диссоциация константасы;

4. Гидролиз константасы;

5. Планк т±раќтысы

123. Массалар єрекеттесу зањын кiм ашты:

1) М.В. Ломоносов;

2) Г.И. Гесс;

3) Дж. У. Гиббс;

4) К. Гульдберг жєне П. Вааге;

5) Вант – Гофф.

124. Ж‰йелердiњ ќайсысы гомогендi:

1) натрий хлоридiнiњ ерiтiндiсi;

2) м±зы бар су;

3) т±нбасы бар ќаныќќан ерiтiндi;

4) ауада таралѓан кµмiр жєне к‰кiрт бµлшектерi;

5) бензин мен су ќоспасы.

125.Химиялыќ реакция жылдамдыѓыныњ константасы ќайсысына тєуелдi емес:

1) єрекеттесушi заттар табиѓатына;

2) температураѓа;

3) катализатордыњ ќатысуына;

4) єрекеттесушi заттар концентрациясына;

5) аталѓан факторлардыњ ешќайсысына да емес.

126.Активтендiру энергиясы деген не:

1) атомнан электронды ‰зуге ж±мсалатын энергия;

2) соќтыѓысу кезiнде химиялыќ єрекеттесу ж‰зеге асу ‰шiн жеткiлiктi болатындай етiп молекулаларѓа сырттан берiлетiн ќосымша энергия мµлшерi;

3) иондану потенциалы;

4) реакция нєтижесiнде бµлiнiп шыѓатын энергия мµлшерi;

5) атомѓа электрон келiп ќосылѓанда бµлiнiп шыѓатын энергия мµлшерi.

127.Температураны кµтергенде реакция жылдамдыѓыныњ µсуi немен сипатталады:

1) реакция жылдамдыѓыныњ константасымен;

2) химиялыќ тепе – тендiк константасымен;

3) жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентiмен;

4) пропорционалдыќ коэффициентiмен;

5) активтендiру энергиясымен.

128.Тепе – тендiк константасыныњ мєнi тєуелдi болатын факторларды ќай жауап д±рыс кµрсетедi:

1) єрекеттесушi заттардыњ табиѓаты жєне катализатордыњ ќатысуы;

2) температура жєне катализатордыњ ќатысуы;

3) ќысым жєне катализатордыњ ќатысуы;

4) єрекеттесушi заттардыњ табиѓаты жєне температура;

5) тек єрекеттесушi заттардыњ табиѓаты.

129.Ќай тепе – тендiктiњ ыѓысуына ќысымды µзгерту єсер етпейдi:

1) 2SO₂ + O₂ ↔2SO₃

2) 4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂

3) H₂ + I₂ ↔ 2HI

4) 2CO ↔ CO₂ + C _ќатты

5) 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н₂О

130.Нєтижесiнде энтальпияныњ мєнi оњ болатын (ΔН > 0) реакция ќалай аталады:

1) экзотермиялыќ;

2) изотермиялыќ;

3) тотыѓу – тотыќсыздану;

4) эндотермиялыќ;

5) гетерогендi.

131.Т±раќты ќысымда µтетiн химиялыќ реакцияныњ жылу эффектiсi неге тењ:

1) iшкi энергияныњ µзгерiсiне;

2) энтропия µзгерiсiне;

3) энтальпия µзгерiсiне;

4) реакция µнiмдерiнiњ т‰зiлу жылуларыныњ ќосындысына;

5) бастапќы заттардыњ т‰зiлу жылуларыныњ ќосындысына.

132. Реакциялардыњ ќайсысы эндотермиялыќ:

1) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ ; ∆H⁰ = -196,6 кДж

2) ZnSO₄ = ZnO + SO₃; ∆H⁰ = +234,0 кДж

3) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O; ∆H⁰ = -892,0 кДж

4) 2H₂ + O₂ = 2H₂O; ∆H < 0

5) H₂ + Cl₂ = 2HCl; ∆H⁰ = -185,0 кДж

“Ерiтiндiлер”

133. Ерiтiндiнiњ рН шамасын 1-ге тµмендету ‰шiн сутегi катиондарыныњ концентрациясын неше есе арттыру керек:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

134.Ерiтiндiлердi бiрдей с±йылтќанда ќай т±здыњ гидролизi толыѓыраќ ж‰редi:

1) СН₃СООК;

2) KF;

3) AI₂(SO₄)₃;

4) AI₂S₃;

5) Na₂CO₃.

135.Ќай т±здыњ гидролизi кезiнде ерiтiндiде рН<7:

1) BaF₂;

2) ZnCI₂;

3) Na₂S;

4) CH₃COONH₄;

5) NaCN.

136.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде метилоранж ќызѓылт т‰ске боялады;

1) MgCI₂;

2) CH₃COONH₄;

3) K₂S;

4) Ca(NO₃)₂;

5) NaCI.

137.Калий ацетаты гидролизi дережесiн арттыру ‰шiн ќай затты ќосу керек:

1) KCN;

2) K₂SO₃;

3) NaCI;

4) Mg(NO₃)_2;

5) K₂S.

138.Егер гидроксид-иондарыныњ концентрациясы 10^-11 моль/л болса, онда судаѓы ерiтiндiнiњ рН мєнi нешеге тењ:

1) 2;

2) 3;

3) 5;

4) 11;

5) 1.

139.Т±здардыњ кайсысы толыќ гидролизге ±шырайды:

1)MgSO₄;

2) AICI₃;

3) (NH₄)₂S;

4) BaCI₂;

5) KCI.

140.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде рН=7:

1) Cu(NO₃)₂;

2) Ba(NO₃)₂;

3) SnCI₂;

4) Ca(CN)₂;

5) Na₂S

141.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде фенолфталеин малина т‰ске боялады:

1) NH₄CIO₄;

2) K₂CO₃;

3) BaI₂;

4) CaSO₄;

5) ZnCI₂.

142.Натрий гидрокарбонатыныњ судаѓы ерiтiндiсiнiњ реакциясы ќандай;

1) єлсiз ќышќылдыќ;

2) єлсiз сiлтiлiк;

3) нейтрал

4) к‰штi сiлтiлiк ;

5) к‰штi ќышќылдыќ .

143.Ерiтiндiнiњ рН шамасын 1-ге арттыру ‰шiн ондаѓы гидроксид аниондарыныњ концентрациясын неше есе µсiру керек:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

144.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде лакмус ќаѓазы кµгередi:

1) Na₃PO₄;

2) NiSO₄;

3) NaI;

4) Co(NO₃)₂;

5) CuCI₂.

145.Аммоний хлоридiнiњ гидролиз дєрежесiн тµмендету ‰шiн ќандай зат ќосу керек;

1) HCI;

2) NaOH;

3) (NH₄)₂S;

4) KCI;

5) NaCI.

146. Егер ерiтiндiдегi гидроксид-иондарыныњ концентрациясы 10^-2 моль/л болса, онда ерiтiндiнiњ рН мєнi нешеге тењ:

1) 2;

2) 5;

3) 9;

4) 12;

5) 5/10.

147. Ќай т±з толыќ гидролизге ±шырайды:

1) MqS;

2) BiCl₃;

3) Al₂(SO₄)₃;

4) Ca(CN)₂;
5) NaNO₃.

148. Ерiтiндiдегi сутегi катиондарыныњ концентрациясы 10^-3 моль/л. Ерiтiндiнiњ рОН мєнi ќанша:

1) 3;

2) 4;

3) 10;

4) 11;

5) 5/14.

149. Натрий гидроксидiнiњ 0,5 н. ерiтiндiсiнiњ 1 литрiнде ќанша грамм NаОН болады:

А) 40 г

В) 10 г

С) 20 г

Д) 30 г

Е) 15 г

150.К‰кiрт ќышќылыныњ 1 н. ерiтiндiсiнiњ 1 литрiнде ќанша грамм H₂SO₄ болады:

А) 49 г

В) 98 г

С) 196 г

Д) 24,5 г

Е) 56 г

151.Ќай т±жырымдама наѓыз ерiтiндiлер сипаттамасына сєйкес келмейдi:

А) ерiтiндiлер – гомогендi ж‰йелер;

В) ерiтiндiлер – кµпкомпоненттi ж‰йелер;

С) ерiтiндiлерде зат атомдыќ – молекулалыќ дењгейге дейiн бµлшектенедi;

Д) ерiтiндiлерде заттыњ бµлшектерi жай кµзбен ќараѓанда кµрiнедi;

Е) ерiтiндiлерде ерiткiш молекулалары мен ерiген зат бµлшектерi арасында аралыќ ќосылыстар т‰зiледi.

152.Ќай т±жырымдама наѓыз ерiтiндiлер сипаттамасына сєйкес келмейдi:

А) ерiтiндiлер – гомогендi ж‰йелер;

В) ерiтiндiлер – кµпкомпоненттi ж‰йелер;

С) ерiтiндiлерде зат атомдыќ – молекулалыќ дењгейге дейiн бµлшектенедi;

Д) ерiтiндiлерде ерiткiш молекулалары мен ерiген зат бµлшектерi арасында аралыќ ќосылыстар т‰зiледi;

Е) ерiтiндiлерде ассоциацияланѓан молекулалардыњ iрi агрегаттары немесе жоѓары молекулалы ќосылыстардыњ макромолекулалары болады.

153.Егер ерiтiндiдегi гидроксид – иондарыныњ концентрациясы 10^-10 моль/л тењ болса, онда оныњ рН мєнi нешеге тењ:

А) 2

В) 10

С) 4

Д) 6

Е) 7

154.Натрий хлоридiнiњ 200 г 5% - тiк ерiтiндiсiнде неше грамм су болады:

А) 190 г

В) 195 г

С) 95 г

Д) 180 г

Е) 185 г

155. Граммен алынѓан еріген зат массасыныњ мл-мен алынѓан ерітінді кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титрі;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

156. Еріген зат массасыныњ ерітінді массасына ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титры;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

157. Еріген зат мµлшерініњ (молініњ) ерітінді кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титры;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

158. Еріген зат эквиваленттері мµлшерініњ ерітінді кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титры;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

159. 2,45г ќышќылды нейтралдауѓа 2,00г натрий гидроксиді ж±мсалады. Ќышќыл эквивалентініњ мольдік массасы ќанша:

1. 98 г/моль

Г/моль

3. 36,5 г/моль

4. 40 г/моль

5. 20 г/моль

160. 2,45 г ќышќылды нейтралдауѓа 2,80г калий гидроксиді ж±мсалады. Ќышќыл эквивалентініњ мольдік массасы ќанша:

1. 98 г/моль

Г/моль

3. 36,5 г/моль

4. 40 г/моль

5. 20 г/моль

161. Аммоний ионын NH₄⁺ Несслер реактивiмен ашу реакциясыныњ белгiсi ќандай:

1. ашыќ – сары т±нба т‰зiледi;

2. ќызыл - ќоњыр т±нба т‰зiледi;+

3. ќышќылдарда ерiмейтiн аќ т±нба т‰зiледi;

4. ерiтiндi интенсивтi – кµк т‰ске боялады;

5. ќара – кµк т±нба т‰зiледi.

162. ¤сiмдiк клеткалары тургорыныњ себебi ќай ќ±былыс:

А) Диализ;

В) Осмос;

С) Плазмолиз;

Д) Электролиз;

Е) Гидролиз.

163.¤сiмдiк клеткалары плазмолизiнiњ себебi ќай ќ±былыс:

А) Осмос;

В) Тургор;

С) Гидролиз;

Д) Электролиз;

Е) Диализ.

164.Егер топыраќтыњ рН мєнi 8 – ден жоѓары болса, оныњ орта реакциясы ќайсысына жатады:

А) Ќышќылдыќ;

В) К‰штi ќышќылдыќ;

С) Сiлтiлiк;

Д) К‰штi сiлтiлiк;

Е) Нейтрал

165.Электролиттердiњ ќайсысы єлсiз:

А) к‰кiрт ќышќылы;

В) кµгерткiш ќышќыл;

С) натрий гидроксидi;

Д) натрий хлоридi;

Е) калий гидроксидi.

166.Єлсiз электролиттiњ диссоциациялану процесi сандыќ жаѓынан немен сипатталады:

А) тепе – тењдiк константасымен;

В) диссоциация константасымен;

С) активтiлiк коэффициентiмен;

Д) иондыќ кµбейтiндiмен;

Е) иондыќ к‰шпен.

167.Ќайтымсыз реакция ќайсы:

А) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

B) KCl + NaNO₃ → NaCl + KNO₃

C) BaCl₂ + 2 KNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2KCl

Д) Na₂SO₄ + FeCl₂ → FeSO₄ + 2NaCl

E) Fe(NO₃)₂ + 2KCl → FeCl₂ + 2 KNO₃

168.Сутектiк кµрсеткiш деген не:

А) су иондары концентрацияларыныњ кµбейтiндiсi;

В) сутек жєне гидроксид – иондары концентрацияларыныњ кµбейтiндiсi;

С) сутек иондары концентрациясыныњ терiс тањбамен алѓандаѓы ондыќ логарифмi;

Д) сутек иондары концентрациясы шамасындаѓы дєреже кµрсеткiшi;

Е) сутек иондарыныњ концентрациясы.

169.Орта (ерiтiндi) реакциясы сапалыќ жаѓынан ненiњ кµмегiмен аныќталады:

А) приборлар;

В) рН – метр приборы;

С) катализаторлар;

Д) индикаторлар;

Е) буферлi ерiтiндiлер.

170.Орта (ерiтiндi) реакциясы сандыќ жаѓынан ненiњ кµмегiмен аныќталады:

А) приборлар;

В) рН – метр приборы;

С) катализаторлар;

Д) индикаторлар;

Е) буферлi ерiтiндiлер.

171.Ќай ќоспа буферлi ерiтiндiге жатады:

А) єлсiз негiз бен єлсiз ќышќыл ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

В) єлсiз негiз бен к‰штi ќышќыл ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

С) к‰штi ќышќыл мен оныњ т±зы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Д) к‰штi негiз бен оныњ т±зы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Е) єлсiз ќышќыл мен оныњ т±зы (к‰штi негiзден т‰зiлген) ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы.

172.Сiрке ќышќылы мен натрий ацетаты ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы ќайсысына жатады:

А) нейтрал ерiтiндi;

В) ќышќыл ерiтiндi;

С) буферлi ерiтiндi;

Д) сiлтiлiк ерiтiндi;

Е) с±йылтылѓан ерiтiндi.

173.Аммиакты буферлi ерiтiндi – б±л:

А) аммоний гидроксидi мен аммоний хлоридi ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

В) аммоний гидроксидi мен аммоний цианидi ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

С) аммоний хлоридi мен т±з ќышќылы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Д) аммоний гидроксидi мен т±з ќышќылы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Е) аммоний нитраты мен аммоний хлоридi ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы.

174.Ќай ќатарда тек амфотерлi гидроксидтер орналасќан:

А) Be(OH)_2, Sn(OH)₂

B) Be(OH)_2, Ca(OH)₂

C) KOH, Ca(OH)₂

D) Sn(OH)₂, Ba(OH)₂

E) AI(OH)₃, Sr(OH)₂

175. Ќай ќатарда тек єлсiз электролиттер орналасќан:

А) HCN, NH₄OH

B) HCN, HCI

C) HCI, H₂SO₄

D) NH₄OH, HNO₃

E) H₂SO₄, HCIO₄

176. Ќай ќатарда тек к‰штi электролиттер орналасќан:

А) HCN, NH₄OH

B) HCN, HCI

C) HCI, H₂SO₃

D) NH₄OH, HNO₃

E) H₂SO₄, HCIO₄

177. Комплекстi ионныњ заряды неге тењ:

А) комплекс т‰зушiнiњ зарядына;

В) комплекс т‰зушiнiњ тотыѓу дєрежесiне;

С) терiс зарядты лигандтар зарядына;

Д) комплекс т‰зушi мен лигандтар зарядтарыныњ алгебралыќ ќосындысына;

Е) нольге тењ.

178. Ерiтiндiдегi иондар арасындаѓы алмасу реакцияларыныњ ж‰ру жаѓдайларына ќайсысы жатпайды:

А) т±нбаныњ т‰зiлуi;

В) газдыњ т‰зiлуi;

С) судыњ т‰зiлуi;

Д) аз диссоциацияланатын электролиттiњ т‰зiлуi;

Е) к‰штi электролиттердiњ т‰зiлуi.

179.Судаѓы ерiтiндiде комплекстi иондардыњ ќайсысы неѓ±рлым т±раќты:

1) [Ca(NH₃)₆]²⁺;

2) [Fe(NH₃)₆]²⁺;

3) [Co(NH₃)₆]²⁺;

4) [Ni(NH₃)₆]²⁺;

5) [Cr(NH₃)₆]²⁺.

180. II аналитикалыќ топ катиондары ќоспасыныњ ж‰йелiк анализiн ж‰ргiзгенде Hg₂CI₂ жєне AgCI т±нбаларын бiр-бiрiнен бµлу ‰шiн олардыњ ќоспасына немен єсер етедi:

1. Т±з ќышќылымен;

2. Ыстыќ сумен;

3. Аммиак ерiтiндiсiмен;

4. Азот ќышќылымен;

5. Суыќ сумен.

181. Ерiтiндiнiњ к‰лгiн т‰сi ќай ионѓа байланысты болады:

1) [Cr(OH)₆]^3-;

2) [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺;

3) [Cr(H₂O)₆]²⁺;

4) [Cr(H₂O)₆]³⁺;

5) Cr₂O₇ ^2-.

182. Ќай комплекстi ионныњ заряды (-2) –ге тењ:

1) [Co⁺³(NH₃)₂(NO₂)₄];

2) [Cr⁺³(C₂O₄)₂(OH)₂];

3) [ Hq⁺²(SCN)₄];

4) Cu⁺²(NH₃)₄];

5) [Aq(NH₃)₂].

183. К‰мiс хлоридiнiњ ќай ќасиетi оны сынап (I) хлоридiнен бµлу ‰шiн II аналитикалыќ топ катиондары ќоспасыныњ ж‰йелiк анализi кезiнде ќолданылады:

1. Ыстыќ суда еридi;

2. Азот ќышќылында ериді;

3. Сірке ќышќылында ериді;

4. Аммиак ерітіндісінде ериді;

5. Т±з ќышќылында ериді;

184. Hg₂CI₂ т±нбасына аммиак ерiтiндiсiмен єсер еткенде не байќалады:

1. Т±нба ериді;

2. Т±нба кµбейеді;

3. Т±нба ќараяды;

4. ¤згермейді;

5. Т±нба ќызарады.

185. Катиондар анализініњ ќышќылдыќ –сілтілік ж‰йесі бойынша III аналитикалыќ топ катиондарыныњ топтыќ реагенті:

1. Т±з ќышќылы ерітіндісі;

2. К‰кірт ќышќылы ерітіндісі;

3. Аммиак ерітіндісі;

4. К‰шті сілті ерітіндісі;

1. К‰кіртсутек.

186. Ќай комплекстi ионныњ заряды +1 болады:

1) [Co⁺³(H₂O)₄Cl₂];

2) [Cr⁺³(NH₃)₅Cl];

3) [Pb⁺²(NH₃)₂(CN)₂];

4) [Co⁺³(NH₃)₅Cl];

5) [Zn⁺²(NH₃)₄].

187. Ќай зат ерiтiндiде Fe³⁺ ионын аныќтау ‰шiн ќолданылады:

1) H₂S;

2) K₃[Fe(CN)];

3) K₄[Fe(CN)₆];

4) NH₄CN;

5) FeCl₂.

188. Ќышќыл ортада бихромат-анионды тотыќсыздандыру кезiнде т‰зiлген хром ерiтiндiде ќандай ион т‰рiнде болады:

1)[Cr(OH)₄]^-;

2) [Cr(OH)₆]^3-;

3) [Cr(H₂O)₆]²⁺;

4) [Cr(H₂O)₆]³⁺;

5) CrO₄^2-.

189. Ерiтiндiнiњ ќызыл-к‰лгiн т‰сi ќай ионѓа байланысты болады:

1) MnO₄^2-;

2) MnO₄^-;

3) [Mn(H₂O)₆]²⁺;

4) [Mn(H₂O)₆]³⁺;

5) Mn²⁺.

190. Ќай комплекстi ќосылыс организмде µкпеден тканьдерге оттегiн тасымалдайды:

А) Хлорофилл;

В) Карбонилдер;

С) Фермент ;

Д) Гемоглобин;

Е) В₁₂ витаминi.

191. Ќай т±раќты шама комплекстi ионныњ ерiтiндiдегi т±раќтылыѓын сипаттайды:

А) Электролиттiк диссоциация константасы;

В) Т±раќсыздыќ константасы;

С) Тепе – тендiк константасы;

Д) Реакция жылдамдыѓы константасы;

Е) Аррениус константасы.

192. Ќай зат комплекстi ќосылыстарѓа жатады:

А) К‰мiс хлоридi;

В) Диамминк‰мiс хлоридi;

С) Алюминий хлоридi;

Д) К‰мiс нитраты;

Е) Темiр (III) ацетаты.

193. Ќай бµлшек комплекст‰зушi болып табылады:

А) Cl^-

В) CN^-

С) H₂O

Д) NH₃

Е) Fe ³⁺

194.Ќызыл ќан т±зы комплекстi ќосылыстардыњ ќай класына жатады:

А) Аквакомплекстер;

В) Гидраттар;

С) Ацидокомплекстер;

Д) Аммиакаттар;

Е) Хелаттар.

Тотыѓу –тотыќсыздану реакциялары. Электрохимия

195.С±йылтылѓан к‰кiрт ќышќылыныњ темiрмен Fe+H₂SO₄ реакциясыныњ µнiмi ќай зат:

1) H₂S;

2) S;

3) SO₂;

4) H₂;

5) SO₃.

196. Реакция тењдеуiндегi K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄ KNO₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

коэффициенттердi ќойып, к‰кiрт ќышќылы формуласы алдындаѓы коэффициенттi кµрсету:

1) 6;

2) 8;

3) 10;

4) 4;

5) 2.

197.Мырыштыњ µте с±йылтылѓан азот ќышќылымен єрекеттесу µнiмi ќай зат:

1) NO₂;

2) H₂;

3) NO;

4) NH₄NO₃;

5) HNO₂.

198.Ќай металл концентрациялы азот ќышќылымен єрекеттескенде оны азот (IV) оксидiне NO₂ дейiн тотыќсыздандырады:

1) Cs;

2) Ca;

3) Ba;

4) Cu;

5) Zn.

199.Мыс концентрациялы к‰кiрт ќышќылымен єрекеттескенде µнiмдердiњ ќайсысы т‰зiледi:

1) H₂S;

2) H₂;

3) S;

4) SO₂;

5) SO₃.

200. P+HNO₃ (конц) реакциясында фосфордыњ тотыѓу µнiмi ќай зат:

1) H₃PO₄;

2) P₂O₅;

3) H₃PO₃;

4) PH₃;

5) H₃PO₂.

201. Мына реакция тењдеуiндегi K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+O₂+K₂SO₄+H₂O коэффициенттердi ќойып, тотыќсыздандырѓыш алдындаѓы коэффициенттi кµрсету:

1) 3;

2) 5;

3) 7;

4) 10;

5) 4.

202. Ќай процесте тотыќсыздану ж‰редi:

1) Cr(OH)₃ K₂CrO₄;

2) H₂S H₂SO₄;

3) K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃;

4) MnO MnSO₄;

5) MnCI₂ Mn(OH)₂.

203. Катиондар анализініњ ќышќылдыќ –сілтілік ж‰йесі бойынша II аналитикалыќ топ катиондарыныњ топтыќ реагенті:

1.Т±з ќышќылы ерітіндісі;

2. К‰кірт ќышќылы ерітіндісі;

3. Аммиак ерітіндісі;

4. К‰шті сілті ерітіндісі;

5. К‰кіртсутек.

204. Ќай марганец ќосылысыныњ ерiтiндiсi жасыл т‰стi болады:

1) MnO₂;

2) KMnO₄;

3) K₂MnO₄;

4) Mn₂O₃;

5) MnCI₂.

205. Концентрациясы белгілі ерітіндіні заттыњ концентрациясы белгісіз ерітіндіге тамшылатын ќосу процесі ќалай аталады:

1. Центрифугалау

2. С‰зу

3. Нейтралдау

4. Т±ндыру

Переглядів: 440