• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Есе артады

4) µзгермейдi

5) 3 есе артады.

107. 2А+В С реакциясы ‰шiн жылдамдыќтыњ µрнегi ќалай жазылады :

1) v= k[B];

2) v= k[A][B];

3) v= k[A]²[B]

4) v= k[C];

5) v= k[A][C].

108. Катализатор химиялыќ реакцияны жылдамдатады, себебi оныњ ќатысында:

1) активтену энергиясы тµмендейдi

2) активтену энергиясы артады

3) реакция жылуы тµмендейдi

4) концентрациялар артады

5) барлыќ жауаптар д±рыс емес

109. Ќай катион IV-ші аналитикалыќ топќа жатады:

1. К⁺

2. Sr²⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

5. Pb²⁺

110. Егер жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентi 3-ке тењ болса, онда температураны

30⁰-ќа кµтергенде химиялыќ реакцияныњ жылдамдыѓы неше есе артады:

1) 60;

2) 30;

3) 15;

4) 8;

5) 27.

111. Егер жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентi 3-ке тењ болса, онда реакцияныњ жылдамдыѓын 27 есе арттыру ‰шiн температураны неше градусќа кµтеру керек:

1) 27;

2) 30;

3) 3;

4) 81;

5) 9.

112. Х затыныњ концентрациясын 3 есе арттырѓанда Х+2У=Z реакциясыныњ жылдамдыѓы неше есе артады:

1) 2

2) 3

3) 6

4) 9

1) 12.

113. Аныќталатын ионныњ 1 грамыныњ миллилитрмен алынѓан судыњ максимал кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ашылатын минимум;

2. Шекті с±йылтылѓан ерітіндініњ минимал кµлемі;

3. Шекті концентрация;

4. Шекті с±йылту;

5. Минимал мµлшер

114. NO₂ концентрациясын 5 есе арттырѓанда 2NO₂ N₂O₄ реакциясыныњ жылдамдыѓы неше есе артады?

1) 5

2) 10

3) 16

4) 20

5) 25

115. 2NO+O₂=2NO₂ реакциясыныњ жылдамдыѓы єрекеттесушi газдар ќоспасын 3 есе с±йылтќанда неше есе тµмендейдi:

1) 3;

2) 6;

3) 9;

4) 18;

5) 27.

116. Егер жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентi 3-ке тењ болса, онда реакция жылдамдыѓын 81 есе азайту ‰шiн температураны неше градусќа тµмендету керек:

1) 80

2) 40

3) 27

4) 243

5) 81

117. Ќай катион III аналитикалыќ топќа жатады:

1. NH₄⁺

2. Ba²⁺

3. Zn²⁺

4. Fe³⁺

5.K⁺

118. Ќай т±жырымдама д±рыс емес:

1. Реакция жылдамдыѓы єрекеттесушi заттар концентрациясына тєуелдi;

2. Реакция жылдамдыѓы температураѓа тєуелдi;

3. Реакция жылдамдыѓы єрекеттесушi заттар табиѓатына тєуелдi;

4. Реакция жылдамдыѓы єрекеттесушi заттар табиѓатына тєуелдi емес

5. Реакция жылдамдыѓы катализатор ќатысуына тєуелдi.

119. Берілген жаѓдайда белгілі бір реагенттіњ кµмегімен аныќтауѓа болатын заттыњ (ионныњ) ењ кіші мµлшері ќалай аталады:

1. Ашылатын минимум;

2. Шекті с±йылтылѓан ерітіндініњ минимал кµлемі;

3. Шекті концентрация;

4. Шекті с±йылту;

5. Минимал мµлшер

120. Амфотерлі гидроксид т‰зетін катиондар ќышќылдыќ –сілтілік ж‰йе бойынша нешінші аналитикалыќ топты ќ±райды:

1. 1-ші

2. 2-ші

3. 3-ші

Ші

5. 5-ші

121. Реакция жылдамдыѓыныњ єрекеттесушi заттар концентрациясына тєуелдiлiгi ќай зањмен µрнектеледi:

1. Ќ±рам т±раќтылыќ зањы;

2. Зат массасыныњ саќталу зањы;

3. Авогадро зањы;

4. Массалар єрекеттесу зањы;

5. Кµлемдiк ќатынастар зањы;

122 Массалар єрекеттесу зањыныњ µрнегiндегi k – б‰л:

1. Жылдамдыќ константасы;

2. Тепе- тендiк константасы;

3. Диссоциация константасы;

4. Гидролиз константасы;

5. Планк т±раќтысы

123. Массалар єрекеттесу зањын кiм ашты:

1) М.В. Ломоносов;

2) Г.И. Гесс;

3) Дж. У. Гиббс;

4) К. Гульдберг жєне П. Вааге;

5) Вант – Гофф.

124. Ж‰йелердiњ ќайсысы гомогендi:

1) натрий хлоридiнiњ ерiтiндiсi;

2) м±зы бар су;

3) т±нбасы бар ќаныќќан ерiтiндi;

4) ауада таралѓан кµмiр жєне к‰кiрт бµлшектерi;

5) бензин мен су ќоспасы.

125.Химиялыќ реакция жылдамдыѓыныњ константасы ќайсысына тєуелдi емес:

1) єрекеттесушi заттар табиѓатына;

2) температураѓа;

3) катализатордыњ ќатысуына;

4) єрекеттесушi заттар концентрациясына;

5) аталѓан факторлардыњ ешќайсысына да емес.

126.Активтендiру энергиясы деген не:

1) атомнан электронды ‰зуге ж±мсалатын энергия;

2) соќтыѓысу кезiнде химиялыќ єрекеттесу ж‰зеге асу ‰шiн жеткiлiктi болатындай етiп молекулаларѓа сырттан берiлетiн ќосымша энергия мµлшерi;

3) иондану потенциалы;

4) реакция нєтижесiнде бµлiнiп шыѓатын энергия мµлшерi;

5) атомѓа электрон келiп ќосылѓанда бµлiнiп шыѓатын энергия мµлшерi.

127.Температураны кµтергенде реакция жылдамдыѓыныњ µсуi немен сипатталады:

1) реакция жылдамдыѓыныњ константасымен;

2) химиялыќ тепе – тендiк константасымен;

3) жылдамдыќтыњ температуралыќ коэффициентiмен;

4) пропорционалдыќ коэффициентiмен;

5) активтендiру энергиясымен.

128.Тепе – тендiк константасыныњ мєнi тєуелдi болатын факторларды ќай жауап д±рыс кµрсетедi:

1) єрекеттесушi заттардыњ табиѓаты жєне катализатордыњ ќатысуы;

2) температура жєне катализатордыњ ќатысуы;

3) ќысым жєне катализатордыњ ќатысуы;

4) єрекеттесушi заттардыњ табиѓаты жєне температура;

5) тек єрекеттесушi заттардыњ табиѓаты.

129.Ќай тепе – тендiктiњ ыѓысуына ќысымды µзгерту єсер етпейдi:

1) 2SO₂ + O₂ ↔2SO₃

2) 4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂

3) H₂ + I₂ ↔ 2HI

4) 2CO ↔ CO₂ + C _ќатты

5) 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н₂О

130.Нєтижесiнде энтальпияныњ мєнi оњ болатын (ΔН > 0) реакция ќалай аталады:

1) экзотермиялыќ;

2) изотермиялыќ;

3) тотыѓу – тотыќсыздану;

4) эндотермиялыќ;

5) гетерогендi.

131.Т±раќты ќысымда µтетiн химиялыќ реакцияныњ жылу эффектiсi неге тењ:

1) iшкi энергияныњ µзгерiсiне;

2) энтропия µзгерiсiне;

3) энтальпия µзгерiсiне;

4) реакция µнiмдерiнiњ т‰зiлу жылуларыныњ ќосындысына;

5) бастапќы заттардыњ т‰зiлу жылуларыныњ ќосындысына.

132. Реакциялардыњ ќайсысы эндотермиялыќ:

1) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ ; ∆H⁰ = -196,6 кДж

2) ZnSO₄ = ZnO + SO₃; ∆H⁰ = +234,0 кДж

3) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O; ∆H⁰ = -892,0 кДж

4) 2H₂ + O₂ = 2H₂O; ∆H < 0

5) H₂ + Cl₂ = 2HCl; ∆H⁰ = -185,0 кДж

“Ерiтiндiлер”

133. Ерiтiндiнiњ рН шамасын 1-ге тµмендету ‰шiн сутегi катиондарыныњ концентрациясын неше есе арттыру керек:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

134.Ерiтiндiлердi бiрдей с±йылтќанда ќай т±здыњ гидролизi толыѓыраќ ж‰редi:

1) СН₃СООК;

2) KF;

3) AI₂(SO₄)₃;

4) AI₂S₃;

5) Na₂CO₃.

135.Ќай т±здыњ гидролизi кезiнде ерiтiндiде рН<7:

1) BaF₂;

2) ZnCI₂;

3) Na₂S;

4) CH₃COONH₄;

5) NaCN.

136.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде метилоранж ќызѓылт т‰ске боялады;

1) MgCI₂;

2) CH₃COONH₄;

3) K₂S;

4) Ca(NO₃)₂;

5) NaCI.

137.Калий ацетаты гидролизi дережесiн арттыру ‰шiн ќай затты ќосу керек:

1) KCN;

2) K₂SO₃;

3) NaCI;

4) Mg(NO₃)_2;

5) K₂S.

138.Егер гидроксид-иондарыныњ концентрациясы 10^-11 моль/л болса, онда судаѓы ерiтiндiнiњ рН мєнi нешеге тењ:

1) 2;

2) 3;

3) 5;

4) 11;

5) 1.

139.Т±здардыњ кайсысы толыќ гидролизге ±шырайды:

1)MgSO₄;

2) AICI₃;

3) (NH₄)₂S;

4) BaCI₂;

5) KCI.

140.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде рН=7:

1) Cu(NO₃)₂;

2) Ba(NO₃)₂;

3) SnCI₂;

4) Ca(CN)₂;

5) Na₂S

141.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде фенолфталеин малина т‰ске боялады:

1) NH₄CIO₄;

2) K₂CO₃;

3) BaI₂;

4) CaSO₄;

5) ZnCI₂.

142.Натрий гидрокарбонатыныњ судаѓы ерiтiндiсiнiњ реакциясы ќандай;

1) єлсiз ќышќылдыќ;

2) єлсiз сiлтiлiк;

3) нейтрал

4) к‰штi сiлтiлiк ;

5) к‰штi ќышќылдыќ .

143.Ерiтiндiнiњ рН шамасын 1-ге арттыру ‰шiн ондаѓы гидроксид аниондарыныњ концентрациясын неше есе µсiру керек:

1) 0, 1;

2) 1;

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

144.Ќай т±здыњ ерiтiндiсiнде лакмус ќаѓазы кµгередi:

1) Na₃PO₄;

2) NiSO₄;

3) NaI;

4) Co(NO₃)₂;

5) CuCI₂.

145.Аммоний хлоридiнiњ гидролиз дєрежесiн тµмендету ‰шiн ќандай зат ќосу керек;

1) HCI;

2) NaOH;

3) (NH₄)₂S;

4) KCI;

5) NaCI.

146. Егер ерiтiндiдегi гидроксид-иондарыныњ концентрациясы 10^-2 моль/л болса, онда ерiтiндiнiњ рН мєнi нешеге тењ:

1) 2;

2) 5;

3) 9;

4) 12;

5) 5/10.

147. Ќай т±з толыќ гидролизге ±шырайды:

1) MqS;

2) BiCl₃;

3) Al₂(SO₄)₃;

4) Ca(CN)₂;
5) NaNO₃.

148. Ерiтiндiдегi сутегi катиондарыныњ концентрациясы 10^-3 моль/л. Ерiтiндiнiњ рОН мєнi ќанша:

1) 3;

2) 4;

3) 10;

4) 11;

5) 5/14.

149. Натрий гидроксидiнiњ 0,5 н. ерiтiндiсiнiњ 1 литрiнде ќанша грамм NаОН болады:

А) 40 г

В) 10 г

С) 20 г

Д) 30 г

Е) 15 г

150.К‰кiрт ќышќылыныњ 1 н. ерiтiндiсiнiњ 1 литрiнде ќанша грамм H₂SO₄ болады:

А) 49 г

В) 98 г

С) 196 г

Д) 24,5 г

Е) 56 г

151.Ќай т±жырымдама наѓыз ерiтiндiлер сипаттамасына сєйкес келмейдi:

А) ерiтiндiлер – гомогендi ж‰йелер;

В) ерiтiндiлер – кµпкомпоненттi ж‰йелер;

С) ерiтiндiлерде зат атомдыќ – молекулалыќ дењгейге дейiн бµлшектенедi;

Д) ерiтiндiлерде заттыњ бµлшектерi жай кµзбен ќараѓанда кµрiнедi;

Е) ерiтiндiлерде ерiткiш молекулалары мен ерiген зат бµлшектерi арасында аралыќ ќосылыстар т‰зiледi.

152.Ќай т±жырымдама наѓыз ерiтiндiлер сипаттамасына сєйкес келмейдi:

А) ерiтiндiлер – гомогендi ж‰йелер;

В) ерiтiндiлер – кµпкомпоненттi ж‰йелер;

С) ерiтiндiлерде зат атомдыќ – молекулалыќ дењгейге дейiн бµлшектенедi;

Д) ерiтiндiлерде ерiткiш молекулалары мен ерiген зат бµлшектерi арасында аралыќ ќосылыстар т‰зiледi;

Е) ерiтiндiлерде ассоциацияланѓан молекулалардыњ iрi агрегаттары немесе жоѓары молекулалы ќосылыстардыњ макромолекулалары болады.

153.Егер ерiтiндiдегi гидроксид – иондарыныњ концентрациясы 10^-10 моль/л тењ болса, онда оныњ рН мєнi нешеге тењ:

А) 2

В) 10

С) 4

Д) 6

Е) 7

154.Натрий хлоридiнiњ 200 г 5% - тiк ерiтiндiсiнде неше грамм су болады:

А) 190 г

В) 195 г

С) 95 г

Д) 180 г

Е) 185 г

155. Граммен алынѓан еріген зат массасыныњ мл-мен алынѓан ерітінді кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титрі;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

156. Еріген зат массасыныњ ерітінді массасына ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титры;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

157. Еріген зат мµлшерініњ (молініњ) ерітінді кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титры;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

158. Еріген зат эквиваленттері мµлшерініњ ерітінді кµлеміне ќатынасы ќалай аталады:

1. Ерітінді титры;

2. Мольдік концентрация;

3. Нормальдыќ концентрация;

4. Моляльдыќ концентрация;

5. Еріген заттыњ массалыќ ‰лесі

159. 2,45г ќышќылды нейтралдауѓа 2,00г натрий гидроксиді ж±мсалады. Ќышќыл эквивалентініњ мольдік массасы ќанша:

1. 98 г/моль

Г/моль

3. 36,5 г/моль

4. 40 г/моль

5. 20 г/моль

160. 2,45 г ќышќылды нейтралдауѓа 2,80г калий гидроксиді ж±мсалады. Ќышќыл эквивалентініњ мольдік массасы ќанша:

1. 98 г/моль

Г/моль

3. 36,5 г/моль

4. 40 г/моль

5. 20 г/моль

161. Аммоний ионын NH₄⁺ Несслер реактивiмен ашу реакциясыныњ белгiсi ќандай:

1. ашыќ – сары т±нба т‰зiледi;

2. ќызыл - ќоњыр т±нба т‰зiледi;+

3. ќышќылдарда ерiмейтiн аќ т±нба т‰зiледi;

4. ерiтiндi интенсивтi – кµк т‰ске боялады;

5. ќара – кµк т±нба т‰зiледi.

162. ¤сiмдiк клеткалары тургорыныњ себебi ќай ќ±былыс:

А) Диализ;

В) Осмос;

С) Плазмолиз;

Д) Электролиз;

Е) Гидролиз.

163.¤сiмдiк клеткалары плазмолизiнiњ себебi ќай ќ±былыс:

А) Осмос;

В) Тургор;

С) Гидролиз;

Д) Электролиз;

Е) Диализ.

164.Егер топыраќтыњ рН мєнi 8 – ден жоѓары болса, оныњ орта реакциясы ќайсысына жатады:

А) Ќышќылдыќ;

В) К‰штi ќышќылдыќ;

С) Сiлтiлiк;

Д) К‰штi сiлтiлiк;

Е) Нейтрал

165.Электролиттердiњ ќайсысы єлсiз:

А) к‰кiрт ќышќылы;

В) кµгерткiш ќышќыл;

С) натрий гидроксидi;

Д) натрий хлоридi;

Е) калий гидроксидi.

166.Єлсiз электролиттiњ диссоциациялану процесi сандыќ жаѓынан немен сипатталады:

А) тепе – тењдiк константасымен;

В) диссоциация константасымен;

С) активтiлiк коэффициентiмен;

Д) иондыќ кµбейтiндiмен;

Е) иондыќ к‰шпен.

167.Ќайтымсыз реакция ќайсы:

А) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

B) KCl + NaNO₃ → NaCl + KNO₃

C) BaCl₂ + 2 KNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2KCl

Д) Na₂SO₄ + FeCl₂ → FeSO₄ + 2NaCl

E) Fe(NO₃)₂ + 2KCl → FeCl₂ + 2 KNO₃

168.Сутектiк кµрсеткiш деген не:

А) су иондары концентрацияларыныњ кµбейтiндiсi;

В) сутек жєне гидроксид – иондары концентрацияларыныњ кµбейтiндiсi;

С) сутек иондары концентрациясыныњ терiс тањбамен алѓандаѓы ондыќ логарифмi;

Д) сутек иондары концентрациясы шамасындаѓы дєреже кµрсеткiшi;

Е) сутек иондарыныњ концентрациясы.

169.Орта (ерiтiндi) реакциясы сапалыќ жаѓынан ненiњ кµмегiмен аныќталады:

А) приборлар;

В) рН – метр приборы;

С) катализаторлар;

Д) индикаторлар;

Е) буферлi ерiтiндiлер.

170.Орта (ерiтiндi) реакциясы сандыќ жаѓынан ненiњ кµмегiмен аныќталады:

А) приборлар;

В) рН – метр приборы;

С) катализаторлар;

Д) индикаторлар;

Е) буферлi ерiтiндiлер.

171.Ќай ќоспа буферлi ерiтiндiге жатады:

А) єлсiз негiз бен єлсiз ќышќыл ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

В) єлсiз негiз бен к‰штi ќышќыл ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

С) к‰штi ќышќыл мен оныњ т±зы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Д) к‰штi негiз бен оныњ т±зы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Е) єлсiз ќышќыл мен оныњ т±зы (к‰штi негiзден т‰зiлген) ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы.

172.Сiрке ќышќылы мен натрий ацетаты ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы ќайсысына жатады:

А) нейтрал ерiтiндi;

В) ќышќыл ерiтiндi;

С) буферлi ерiтiндi;

Д) сiлтiлiк ерiтiндi;

Е) с±йылтылѓан ерiтiндi.

173.Аммиакты буферлi ерiтiндi – б±л:

А) аммоний гидроксидi мен аммоний хлоридi ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

В) аммоний гидроксидi мен аммоний цианидi ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

С) аммоний хлоридi мен т±з ќышќылы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Д) аммоний гидроксидi мен т±з ќышќылы ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы;

Е) аммоний нитраты мен аммоний хлоридi ерiтiндiлерiнiњ ќоспасы.

174.Ќай ќатарда тек амфотерлi гидроксидтер орналасќан:

А) Be(OH)_2, Sn(OH)₂

B) Be(OH)_2, Ca(OH)₂

C) KOH, Ca(OH)₂

D) Sn(OH)₂, Ba(OH)₂

E) AI(OH)₃, Sr(OH)₂

175. Ќай ќатарда тек єлсiз электролиттер орналасќан:

А) HCN, NH₄OH

B) HCN, HCI

C) HCI, H₂SO₄

D) NH₄OH, HNO₃

E) H₂SO₄, HCIO₄

176. Ќай ќатарда тек к‰штi электролиттер орналасќан:

А) HCN, NH₄OH

B) HCN, HCI

C) HCI, H₂SO₃

D) NH₄OH, HNO₃

E) H₂SO₄, HCIO₄

177. Комплекстi ионныњ заряды неге тењ:

А) комплекс т‰зушiнiњ зарядына;

В) комплекс т‰зушiнiњ тотыѓу дєрежесiне;

С) терiс зарядты лигандтар зарядына;

Д) комплекс т‰зушi мен лигандтар зарядтарыныњ алгебралыќ ќосындысына;

Е) нольге тењ.

178. Ерiтiндiдегi иондар арасындаѓы алмасу реакцияларыныњ ж‰ру жаѓдайларына ќайсысы жатпайды:

А) т±нбаныњ т‰зiлуi;

В) газдыњ т‰зiлуi;

С) судыњ т‰зiлуi;

Д) аз диссоциацияланатын электролиттiњ т‰зiлуi;

Е) к‰штi электролиттердiњ т‰зiлуi.

179.Судаѓы ерiтiндiде комплекстi иондардыњ ќайсысы неѓ±рлым т±раќты:

1) [Ca(NH₃)₆]²⁺;

2) [Fe(NH₃)₆]²⁺;

3) [Co(NH₃)₆]²⁺;

4) [Ni(NH₃)₆]²⁺;

5) [Cr(NH₃)₆]²⁺.

180. II аналитикалыќ топ катиондары ќоспасыныњ ж‰йелiк анализiн ж‰ргiзгенде Hg₂CI₂ жєне AgCI т±нбаларын бiр-бiрiнен бµлу ‰шiн олардыњ ќоспасына немен єсер етедi:

1. Т±з ќышќылымен;

2. Ыстыќ сумен;

3. Аммиак ерiтiндiсiмен;

4. Азот ќышќылымен;

5. Суыќ сумен.

181. Ерiтiндiнiњ к‰лгiн т‰сi ќай ионѓа байланысты болады:

1) [Cr(OH)₆]^3-;

2) [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺;

3) [Cr(H₂O)₆]²⁺;

4) [Cr(H₂O)₆]³⁺;

5) Cr₂O₇ ^2-.

182. Ќай комплекстi ионныњ заряды (-2) –ге тењ:

1) [Co⁺³(NH₃)₂(NO₂)₄];

2) [Cr⁺³(C₂O₄)₂(OH)₂];

3) [ Hq⁺²(SCN)₄];

4) Cu⁺²(NH₃)₄];

5) [Aq(NH₃)₂].

183. К‰мiс хлоридiнiњ ќай ќасиетi оны сынап (I) хлоридiнен бµлу ‰шiн II аналитикалыќ топ катиондары ќоспасыныњ ж‰йелiк анализi кезiнде ќолданылады:

1. Ыстыќ суда еридi;

2. Азот ќышќылында ериді;

3. Сірке ќышќылында ериді;

4. Аммиак ерітіндісінде ериді;

5. Т±з ќышќылында ериді;

184. Hg₂CI₂ т±нбасына аммиак ерiтiндiсiмен єсер еткенде не байќалады:

1. Т±нба ериді;

2. Т±нба кµбейеді;

3. Т±нба ќараяды;

4. ¤згермейді;

5. Т±нба ќызарады.

185. Катиондар анализініњ ќышќылдыќ –сілтілік ж‰йесі бойынша III аналитикалыќ топ катиондарыныњ топтыќ реагенті:

1. Т±з ќышќылы ерітіндісі;

2. К‰кірт ќышќылы ерітіндісі;

3. Аммиак ерітіндісі;

4. К‰шті сілті ерітіндісі;

1. К‰кіртсутек.

186. Ќай комплекстi ионныњ заряды +1 болады:

1) [Co⁺³(H₂O)₄Cl₂];

2) [Cr⁺³(NH₃)₅Cl];

3) [Pb⁺²(NH₃)₂(CN)₂];

4) [Co⁺³(NH₃)₅Cl];

5) [Zn⁺²(NH₃)₄].

187. Ќай зат ерiтiндiде Fe³⁺ ионын аныќтау ‰шiн ќолданылады:

1) H₂S;

2) K₃[Fe(CN)];

3) K₄[Fe(CN)₆];

4) NH₄CN;

5) FeCl₂.

188. Ќышќыл ортада бихромат-анионды тотыќсыздандыру кезiнде т‰зiлген хром ерiтiндiде ќандай ион т‰рiнде болады:

1)[Cr(OH)₄]^-;

2) [Cr(OH)₆]^3-;

3) [Cr(H₂O)₆]²⁺;

4) [Cr(H₂O)₆]³⁺;

5) CrO₄^2-.

189. Ерiтiндiнiњ ќызыл-к‰лгiн т‰сi ќай ионѓа байланысты болады:

1) MnO₄^2-;

2) MnO₄^-;

3) [Mn(H₂O)₆]²⁺;

4) [Mn(H₂O)₆]³⁺;

5) Mn²⁺.

190. Ќай комплекстi ќосылыс организмде µкпеден тканьдерге оттегiн тасымалдайды:

А) Хлорофилл;

В) Карбонилдер;

С) Фермент ;

Д) Гемоглобин;

Е) В₁₂ витаминi.

191. Ќай т±раќты шама комплекстi ионныњ ерiтiндiдегi т±раќтылыѓын сипаттайды:

А) Электролиттiк диссоциация константасы;

В) Т±раќсыздыќ константасы;

С) Тепе – тендiк константасы;

Д) Реакция жылдамдыѓы константасы;

Е) Аррениус константасы.

192. Ќай зат комплекстi ќосылыстарѓа жатады:

А) К‰мiс хлоридi;

В) Диамминк‰мiс хлоридi;

С) Алюминий хлоридi;

Д) К‰мiс нитраты;

Е) Темiр (III) ацетаты.

193. Ќай бµлшек комплекст‰зушi болып табылады:

А) Cl^-

В) CN^-

С) H₂O

Д) NH₃

Е) Fe ³⁺

194.Ќызыл ќан т±зы комплекстi ќосылыстардыњ ќай класына жатады:

А) Аквакомплекстер;

В) Гидраттар;

С) Ацидокомплекстер;

Д) Аммиакаттар;

Е) Хелаттар.

Тотыѓу –тотыќсыздану реакциялары. Электрохимия

195.С±йылтылѓан к‰кiрт ќышќылыныњ темiрмен Fe+H₂SO₄ реакциясыныњ µнiмi ќай зат:

1) H₂S;

2) S;

3) SO₂;

4) H₂;

5) SO₃.

196. Реакция тењдеуiндегi K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄ KNO₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

коэффициенттердi ќойып, к‰кiрт ќышќылы формуласы алдындаѓы коэффициенттi кµрсету:

1) 6;

2) 8;

3) 10;

4) 4;

5) 2.

197.Мырыштыњ µте с±йылтылѓан азот ќышќылымен єрекеттесу µнiмi ќай зат:

1) NO₂;

2) H₂;

3) NO;

4) NH₄NO₃;

5) HNO₂.

198.Ќай металл концентрациялы азот ќышќылымен єрекеттескенде оны азот (IV) оксидiне NO₂ дейiн тотыќсыздандырады:

1) Cs;

2) Ca;

3) Ba;

4) Cu;

5) Zn.

199.Мыс концентрациялы к‰кiрт ќышќылымен єрекеттескенде µнiмдердiњ ќайсысы т‰зiледi:

1) H₂S;

2) H₂;

3) S;

4) SO₂;

5) SO₃.

200. P+HNO₃ (конц) реакциясында фосфордыњ тотыѓу µнiмi ќай зат:

1) H₃PO₄;

2) P₂O₅;

3) H₃PO₃;

4) PH₃;

5) H₃PO₂.

201. Мына реакция тењдеуiндегi K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+O₂+K₂SO₄+H₂O коэффициенттердi ќойып, тотыќсыздандырѓыш алдындаѓы коэффициенттi кµрсету:

1) 3;

2) 5;

3) 7;

4) 10;

5) 4.

202. Ќай процесте тотыќсыздану ж‰редi:

1) Cr(OH)₃ K₂CrO₄;

2) H₂S H₂SO₄;

3) K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃;

4) MnO MnSO₄;

5) MnCI₂ Mn(OH)₂.

203. Катиондар анализініњ ќышќылдыќ –сілтілік ж‰йесі бойынша II аналитикалыќ топ катиондарыныњ топтыќ реагенті:

1.Т±з ќышќылы ерітіндісі;

2. К‰кірт ќышќылы ерітіндісі;

3. Аммиак ерітіндісі;

4. К‰шті сілті ерітіндісі;

5. К‰кіртсутек.

204. Ќай марганец ќосылысыныњ ерiтiндiсi жасыл т‰стi болады:

1) MnO₂;

2) KMnO₄;

3) K₂MnO₄;

4) Mn₂O₃;

5) MnCI₂.

205. Концентрациясы белгілі ерітіндіні заттыњ концентрациясы белгісіз ерітіндіге тамшылатын ќосу процесі ќалай аталады:

1. Центрифугалау

2. С‰зу

3. Нейтралдау

4. Т±ндыру

Переглядів: 499