Вимоги до аналітичних реакцій

· Специфічність –чим менша кількість іонів вступає в реакцію з даним реактивом, тим більш специфічна реакція.

· Чутливість – чим менша кількість речовини може бути визначена за допомогою даного реактиву, тим більш чутлива реакція.Чутливість характеризується такими показниками:

P відкриваємий мінімум – найменша кількість речовини або іона, яка може бути відкрита даним реактивом за даних умов;

P граничне розведення – найменша концентрація розчину, при якій ще можливо відкрити речовину або іон даним реактивом.

Умови проведення аналітичних реакцій

· концентрація досліджуваного розчину та концентрація реактиву;

· реакція середовища (кисла, лужна або нейтральна);

· температура (нагрівання або охолодження).

Способи виконання аналітичних реакцій

· сухий –це аналізсухих кристалів під мікроскопом або забарвлення полум’я. Реакції, які виконують сухим способом, носять допоміжний характер, найчастіше їх використовують у попередніх випробуваннях;

· вологий –це аналіз розчинів, проводять у пробірках, на предметних скельцях або фільтрувальному папері. Реакції, які виконують вологим способом, є основними в якісному аналізі.

Хід аналізу

· дрібний аналіз –проведення специфічних реакцій на окремі іони:

3Fe²⁺ +2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6K⁺синій осад

4Fe³⁺ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12K⁺ синій осад

NH₄⁺ + 2K₂[HgI₄] + 4KOH → [OHg₂NH₂]I ↓ + K⁺ + 7KI + 3H₂O

Бурий осад

· систематичний аналіз полягає в тому, що суміш іонів спочатку розділяютьза допомогоюгрупових реактивів на окремі групи. Потім у межах кожної групи виявляють окремі іони за допомогою специфічних реакцій.

Кислотно – лужна класифікація катіонів

Група	Катіони	Груповий реактив	Сполуки, що утворюються	Групова характеристика
	K⁺ Na⁺ NH₄⁺	Немає	––––	хлориди, сульфати й гідроксиди розчиняються у воді
	Ag⁺ Pb²⁺ Hg₂²⁺	HCl	AgCl ↓ PbCl₂ ↓ Hg₂Cl₂ ↓	хлориди не розчиняються у воді
	Ba²⁺ Ca²⁺ Sr²⁺	H₂SO₄	BaSO₄ ↓ CaSO₄↓ SrSO₄ ↓	сульфати не розчиняються у воді
	Zn²⁺ Al³⁺ Cr³⁺	надлишок NaOH або KOH	Zn(OH)₂ ↓→[Zn(OH)₄]^2– Al(OH)₃ ↓→[Al(OH)₄]^– Cr(OH)₃↓→[Cr(OH)₆]^3–	гідроксиди розчиняються в надлишку лугу
	Fe²⁺ Fe³⁺ Mg²⁺ Mn²⁺	NaOH або KOH	Fe(OH)₂ ↓ Fe(OH)₃ ↓ Mg(OH)₂ ↓ Mn(OH)₂ ↓	гідроксиди не розчиняються в надлишку лугу
	Cu²⁺ Hg²⁺ Co²⁺ Ni²⁺	надлишок NH₄OH	Cu(OH)₂ ↓→ [Cu(NH₃)₄]²⁺ Hg(OH)₂ ↓→ [Hg(NH₃)₄]²⁺ Co(OH)₂ ↓→ [Co(NH₃)₆]²⁺ Ni(OH)₂ ↓→ [Ni(NH₃)₆]²⁺	гідроксиди розчиняються в надлишку аміаку

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Аналітичні реакції (реактиви)	\|	Класифікація аніонів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.002 сек.