Тільки від температури газу і не залежить від зміни об'єму, в який газ поміщений.

Лекція 3. Тема 2. Основні закони руху повітря.

План

Основи молекулярно-кінетичної теорії.

Усталений повітряний потік.

Ламінарний і турбулентний потік.

Приграничний шар.

Рівняння нерозривності потоку.

Статичний і повний тиск.

Рівняння Бернуллі.

Аеродинамічні труби.

Основи молекулярно-кінетичної теорії.

Усі речовини (тверді, рідкі, газоподібні) складаються з молекул. Молекула - це частка, що має властивості речовини.

Встановлено, що при температурі нуль градусів і атмосферному тиску 760 мм рт.

ст. в кожному 1 см3 міститься 2,7∙1019 молекул, а лінійний розмір молекули складає (має порядок) 1∙10-8 мм.

Стан речовини (тверде, рідке, газоподібне) характеризується відстанню між

молекулами.

Усі молекули мають властивість взаємного тяжіння і відштовхування, залежну

від відстані між ними.

У твердих тіл відстані між молекулами дуже малі і сили взаємного тяжіння

молекул великі.

Молекули здійснюють незначні коливальні рухи. У рідких речовин відстані між

молекулами більше, вони рухаються у різних напрямах. Але сили тяжіння ще досить великі і молекули не відриваються один від одного.

У газоподібних речовин відстані між молекулами значно більше самих молекул, взаємне тяжіння дуже мало, молекули рухаються в різних напрямах і з різною швидкістю.

При русі молекули випробовують близько декількох мільярдів зіткнень в

секунду, міняючи при цьому напрямі швидкість.

Кожна молекула при поступальному русі має кінетичну енергію.

Е_кин= тV²/2,

де Е_кин- кінетична енергія молекули, Дж;

m- маса молекули, кг;

V- швидкість руху молекули, м/с.

Якщо рівняння Клаузіуса (1.1) (основне рівняння молекулярно-кинетической теории газов) подставить значения рівняння Бойля-Маріотта - Гей-Люссака (1.2)

Pv = Е _кин(1.1)

Pv = RT, (1.2)

то отримаємо:Е_кин=3 RT/2,(1.3)

де Е_кин-кінетична енергія, Дж;

R-газова постійна, Дж/кг К (або кгс м/кг трад);

Т- температура, К;

v- питомий об'єм повітря, м³кг.

Поділивши R на N_o (число Авогадро, яке показує число молекул в грамм-молекулі газу і дорівнюе ≈ 6,02•10²³ 1/моль), отримаємо відношення, яке називається постійною Больцмана К, равная 5,67 гс^-3К^-4.

Е кин =3КТ/2 (1.4)

Енергія усіх молекул разом розглядається як внутрішня енергія речовини. При

пониженні температури речовини (газу) енергія хаотично молекул, що рухаються,

знижується.

З рівняння можна зробити висновок, що кінетична енергія молекул залежить

тільки від температури газу і не залежить від зміни об'єму, в який газ поміщений.

Згідно молекулярно-кінетичної теорії повітря розглядається як сукупність

великої кількості молекул. Вільний пробіг молекул в порівнянні з розмірами частин літака нікчемно малий тому повітря розглядають як суцільне середовище, в якому

окремі частки стикаються друг з другом. Частка повітря - це величезне скупчення молекул, які знаходяться в хаотичному русі незалежно від того, чи знаходиться

частка в русі або у спокої. Середня швидкість молекул, що становлять частку,

відрізняється від середньої швидкості хаотичного руху на величину швидкості руху частки в цьому середовищі і в цьому напрямі.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Типология стилей управления.	\|	Усталений повітряний потік.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.