МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Дія лугу та гідроксиду амонію.Розчини лугу та аміаку не осаджують катіони другої групи, тому що їх гідроксиди є досить сильними основами, причому основні властивості зростають від кальцію до барію. 2.4. Дія гіпсової води (насиченого розчину CaSO4∙2H2O). При взаємодії солей барію з гіпсовою водою осад BaSO4 утворюється вже при кімнатній температурі; SrSO4 осаджується лише при нагріванні та (або) з часом. Таку відмінність можна пояснити тим, що через обмежену розчинність сульфату кальцію концентрація сульфат-іонів в розчині незначна, проте достатня для осадження BaSO4 (ДР = 9∙10-11), і тому цей осад випадає одразу. Осад SrSO4 більш розчинний (ДР = 2,8∙10-7), і тому він утворюється не одразу, а при нагріванні та з часом. Реакція з гіпсовою водою рекомендується для виявлення Sr2+ після відділення Ba2+ у вигляді хромату. 2.5. Дія хромату калію (K2CrO4). Іони Ba2+ та Sr2+ утворюють з хромат-іонами осади жовтого кольору (ДР = 1,6∙10-10 та ДР = 3,6∙10-5 відповідно). Обидва осади добре розчинні в HCl та HNO3. Проте BaCrO4 не розчиняється в оцтовій кислоті, а SrCrO4 – розчиняється. Сполука Ca2+ з CrO42− досить добре розчинна у воді (ДР = 7,1∙10-4), тому осад може утворитися лише в розчинах з високою концентрацією Ca2+. Іони Mg2+ з CrO42− осаду не утворюють. Виявленню Ba2+ та Sr2+ заважають катіони, які утворюють забарвлені осади з CrO42− - Fe2+, Ag+, Hg22+, Pb2+, Bi3+ та ін. 2.6. Дія дихромату калію (K2Cr2O7). Урозчині K2Cr2O7, крім іонів Cr2O72−, містяться також іони CrO42−, які утворюються внаслідок гідролізу: Cr2O72− + H2O = 2 CrO42− + 2 H+. Хромат барію менш розчинний, ніж дихромат, тому додавання розчину K2Cr2O7 до розчину солі барію призводить до утворення осаду BaCrO4, а не дихромату барію: 2 BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2 BaCrO4↓ + 2 HCl + 2 KCl. Осад BaCrO4 добре розчиняється в сильних кислотах (HCl, HNO3), тому в цій реакції барій переходить в осад не повністю. Для повного осадження барію до суміші слід додати розчин NaAc, який буде взаємодіяти з кислотою, що утворюється в процесі реакції, і тим самим сприяти повному осадженню барію: CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH. В оцтовій кислоті осад BaCrO4 не розчиняється. Сумарне рівняння реакції можна записати так: 2 BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O + 2 NaAc = 2 BaCl2 + 2 KCl + 2 NaCl + 2 HАc. Хромати стронцію та кальцію розчинні в НАс, тому в таких умовах осадів не утворюють. Отже дихромат калію є характерним реагентом для барію, і його можна використати для виявлення барію за наявності в розчині Sr2+ та Ca2+. Цей реагент застосовується також для відділення Ba2+ від катіонів першої та другої груп. 2.7. Дія гідрофосфату натрію (Na2HPO4). Всі катіони другої аналітичної групи взаємодіють з гідрофосфатом натрію з утворенням білих аморфних осадів кислих солей, наприклад: BaCl2 + Na2HPO4 = BaHPO4 + 2 NaCl. Осади гідрофосфатів добре розчинні в HCl, HNO3 та HAc. У лужному або аміачному середовищі, де концентрація PO43− в результаті реакції HPO42− + OH− = PO43− + H2O зростає, в осад випадають середні солі, наприклад, Ba3(PO4)2. Такого ж складу осади утворюють Sr2+ та Ca2+. Всі осади білі, аморфні. Середні фосфати катіонів другої групи добре розчинні в сильних кислотах та оцтовій кислоті.
2.8. Дія оксалату амонію ((NH4)2C2O4). Всі катіони другої аналітичної групи утворюють з оксалат–іонами білі дрібнокристалічні осади, наприклад: CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2 NH4Cl. Частково розчиняються в оцтовій кислоті при кип’ятінні оксалати барію та стронцію, проте CaC2O4 не розчиняється. Це одна з важливих реакцій для кальцію, але виявленню його заважають Ba2+ та Sr2+. Ці іони перед виявленням кальцію треба відділити. Mg2+ з оксалат-іоном утворює осад лише в дуже концентрованих розчинах. Осад MgC2O4 розчиняється в солях амонію. 2.9. Дія гексаціаноферату (ІІ) калію (K4[Fe(CN)6]). Іони Ca2+ утворюють з гексаціанофератом (ІІ) калію білий осад: CaCl2 + K4[Fe(CN)6] = K2Ca[Fe(CN)6] + 2 KCl. За наявності в розчині амонійних солей утворюється менш розчинний осад змінного складу, що містить іони K+, NH4+, Ca2+ та [Fe(CN)6]4−. Це одна з найхарактерніших реакцій для Ca2+. Виявленню кальцію заважає Ba2+, який утворює аналогічний осад. Тому перш ніж виявляти кальцій, необхідно відділити барій, застосовуючи дихромат калію, як наведено вище. Стронцій не заважає виявленню кальцію з застосуванням гексаціаноферату (ІІ) калію.
Читайте також:
|
||||||||
|