Катіони другої групи утворюють з сульфат-іонами білі дрібнокристалічні осади BaSO4, SrSO4 та CaSO4. З них найменш розчинним є BaSO4. Він лише частково розчиняється в концентрованій сірчаній кислоті, утворюючи гідросульфат. Сульфати стронцію та кальцію помітно розчинні (особливо CaSO4) не тільки в концентрованій сірчаній кислоті, а в концентрованих HCl та HNO3 з утворенням гідросульфатів металів.
Сульфати барію, стронцію та кальцію можна перевести в розчин, нагріваючи їх з насиченим розчином карбонату амонію та розчиняючи утворені при цьому карбонати металів в оцтовій кислоті або сплавляючи сульфати з сумішшю карбонатів калію та натрію.
На відміну від сульфатів барію та стронцію, сульфат кальцію розчиняється в надлишку сульфату амонію з утворенням розчинної комплексної сполуки:
CaSO4 + (NH4)2SO4 = (NH4)2[Ca(SO4)2].
Цю реакцію використовують в аналізі для відділення Ca2+ від Ba2+ та Sr2+.