• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Спрямованість хімічних зв'язків пояснюється різним роз­ташуванням електронних хмар у просторі.

Ковалентний зв'язок характеризується насичуваністю та спрямованістю.

Насичуваність ковалентного зв'язку визначається валент­ними можливостями атомів.

У залежності від того, яку форму та який напрямок ма­ють електронні хмари у просторі під час взаємного пере­кривання, можуть утворюватися сполуки з лінійною та ку­товою будовою молекул.

Тип хімічного зв'язку залежить від того, наскільки ве­лика різниця значень електронегативностей атомів, що сполучаються. Чим більше відрізняються за електронегативніс­тю атоми елементів, що утворюють зв'язок, тим хімічний зв'язок полярніший. Провести чітку межу між типами хіміч­них зв'язків не можна. Наприклад, у молекулах водню та хлору зв'язок ковалентний неполярний — з'єднуються два атоми з однаковою електронегативністю: Н₂ (електронегативність обох атомів 2,1) та С1₂ (електронегативність обох атомів 3,0). Вони мають спільну електронну пару.

У молекулі хлороводню НС1 зв'язок ковалентний полярний — з'єднуються два атоми з різною електронегативністю (електронегативність Гідрогену 2,1; Хлору — 3,0). Тут спіль­на електронна пара відтягнута до Хлору.

Ковалентний полярний зв'язок існує у сірководні H₂S (електронегативність Гідрогену 2,1; Сульфуру — 2,5), окси­дах сірки SO₂ та SO₃ (електронегативність Сульфуру — 2,5; Оксигену — 3,5), аміаку NH₃ (електронегативність Нітроге­ну 3,0; Гідрогену — 2,1), оксидах карбону CO та СО₂ (електронегативність Карбону 2,5; Оксигену — 3,5).

У молекулах хлориду натрію NaCl зв'язок іонний — з'єд­нуються два атоми з електронегативностями, що дуже відріз­няються (електронегативність Натрію 0,9; Хлору — 3,0). Тут Натрій віддає валентний електрон Хлору.

Таким чином, іонний зв'язок — крайній випадок прояву ковалентного зв'язку.

Ковалентний хімічний зв'язок між двома атомами, який утворений однією парою електронів, називається одинарним (простим),двома парами електронів — подвійним, трьома парами електронів — потрійним.

Подвійний та потрійний хімічні зв'язки називають кратними.

Розрізняють також σ- та π-ковалентні зв'язки, які відріз­няються характером перекривання валентних орбіталей ато­мів, що взаємодіють, а також симетрією розподілу елект­ронної густини зв'язку по відношенню до лінії, яка з'єднує центри двох атомів.

Переглядів: 757