Спрямованість хімічних зв'язків пояснюється різним розташуванням електронних хмар у просторі.

Ковалентний зв'язок характеризується насичуваністю та спрямованістю.

Насичуваність ковалентного зв'язку визначається валентними можливостями атомів.

У залежності від того, яку форму та який напрямок мають електронні хмари у просторі під час взаємного перекривання, можуть утворюватися сполуки з лінійною та кутовою будовою молекул.

Тип хімічного зв'язку залежить від того, наскільки велика різниця значень електронегативностей атомів, що сполучаються. Чим більше відрізняються за електронегативністю атоми елементів, що утворюють зв'язок, тим хімічний зв'язок полярніший. Провести чітку межу між типами хімічних зв'язків не можна. Наприклад, у молекулах водню та хлору зв'язок ковалентний неполярний — з'єднуються два атоми з однаковою електронегативністю: Н₂ (електронегативність обох атомів 2,1) та С1₂ (електронегативність обох атомів 3,0). Вони мають спільну електронну пару.

У молекулі хлороводню НС1 зв'язок ковалентний полярний — з'єднуються два атоми з різною електронегативністю (електронегативність Гідрогену 2,1; Хлору — 3,0). Тут спільна електронна пара відтягнута до Хлору.

Ковалентний полярний зв'язок існує у сірководні H₂S (електронегативність Гідрогену 2,1; Сульфуру — 2,5), оксидах сірки SO₂ та SO₃ (електронегативність Сульфуру — 2,5; Оксигену — 3,5), аміаку NH₃ (електронегативність Нітрогену 3,0; Гідрогену — 2,1), оксидах карбону CO та СО₂ (електронегативність Карбону 2,5; Оксигену — 3,5).

У молекулах хлориду натрію NaCl зв'язок іонний — з'єднуються два атоми з електронегативностями, що дуже відрізняються (електронегативність Натрію 0,9; Хлору — 3,0). Тут Натрій віддає валентний електрон Хлору.

Таким чином, іонний зв'язок — крайній випадок прояву ковалентного зв'язку.

Ковалентний хімічний зв'язок між двома атомами, який утворений однією парою електронів, називається одинарним (простим),двома парами електронів — подвійним, трьома парами електронів — потрійним.

Подвійний та потрійний хімічні зв'язки називають кратними.

Розрізняють також σ- та π-ковалентні зв'язки, які відрізняються характером перекривання валентних орбіталей атомів, що взаємодіють, а також симетрією розподілу електронної густини зв'язку по відношенню до лінії, яка з'єднує центри двох атомів.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Іонний зв'язок утворюється під час взаємодії атомів, які дуже відрізняються один від іншого за електронегативністю.	\|	Зв'язок — зв'язок, за якого перекривання електронних хмар проходить у площині, що перпендикулярна до прямої, яка сполучає центри атомів і проходить через ці центри.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.

Спрямованість хімічних зв'язків пояснюється різним роз­ташуванням електронних хмар у просторі.

Спрямованість хімічних зв'язків пояснюється різним розташуванням електронних хмар у просторі.