Механізм утворення ковалентного зв'язку за рахунок не-поділеної пари електронів одного атома та вільної орбіталі іншого називається донорно-акцепторним.

Довжина зв'язку — це відстань між ядрами атомів після утворення між ними хімічного зв'язку.

Різновидом полярного ковалентного зв'язку єзв'язок, що утворений за донорно-акцепторним механізмом.

Такий зв'язок присутній в іонах амонію та гідроксонію.

Наприклад, при взаємодії аміаку з соляною кислотою утворюється хлорид амонію NH₄Cl

У молекулі аміаку атом Нітрогену має неподілену електронну пару, яка переходить на вільну орбіталь Гідрогену та стає загальною для Нітрогену та Гідрогену, внаслідок чого утворюється іон амонію:

Частинка, що дала для зв'язку неподілену електронну пару, називається донором, а частинка, що прийняла цю пару електронів на свою вільну орбіталь, називається акцептором.

При цьому усі чотири зв'язки в іоні амонію рівноцінні (за довжиною зв'язку, енергії та ін.).Різниця лише у способі утворення.

Висока рухомість електронного газу пояснює такі властивості металів, як тепло- та електропровідність, а відсутність локалізованих хімічних зв'язків — пластичність та ковкість.

Металевий зв'язок приблизно в 3–4 рази слабкіший за одинарний ковалентний зв'язок.

Енергія (міцність) металевого зв'язку зростає зі збільшенням числа валентних електронів і заряду ядра.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Зв'язок — зв'язок, за якого перекривання електронних хмар проходить у площині, що перпендикулярна до прямої, яка сполучає центри атомів і проходить через ці центри.	\|	Зв'язок, що утворюється між атомом Гідрогену однієї молекули та атомом сильноелектронегативного елемента (О, S, N, F ma ін.) іншої молекули, називається водневим зв'язком.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.048 сек.