• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Зв'язок, що утворюється між атомом Гідрогену однієї молекули та атомом сильноелектронегативного елемента (О, S, N, F ma ін.) іншої молекули, називається водневим зв'язком.

Водневий зв'язок

Зв'язок, що утворюється внаслідок взаємодії відносно віль­них електронів з іонами металів, називається металічним зв'язкам.

Металічний зв’язок.

Суть процесу утворення металічного зв'язку полягає в наступному: атоми металів легко віддають валентні електро­ни та перетворюються на позитивно заряджені іони. Віднос­но вільні електрони, відірвавшись від атомів, усуспільню­ються та перемішуються між позитивними іонами металів.

Це так званий електронний газ. Електрони цього газу пересуваються від частинки до частинки, перетворюючи їх на нейтральні частинки, та, вибиваючи електрони, знову переводять їх в іони. Інакше кажучи, в металах відбувається безперервний обмін електронами між атомами. Таким чином виникає металічний зв'язок, тобто електрони належать усім позитивним іонами кристалічної решітки металів.

Висока рухомість електронного газу пояснює такі влас­тивості металів, як тепло- та електропровідність, а відсутність локалізованих хімічних зв'язків — пластичність та ковкість.

Металевий зв'язок приблизно в 3–4 рази слабкіший за одинарний ковалентний зв'язок.

Енергія (міцність) металевого зв'язку зростає зі збіль­шенням числа валентних електронів і заряду ядра.

Атомний радіус Гідрогену дуже малий, тому під час змі­щення або повної віддачі свого єдиного електрона він набу­ває порівняно високого позитивного заряду. За рахунок цього заряду атом Гідрогену однієї молекули взаємодіє з атомами електронегативних елементів, що мають частковий негатив­ний заряд і входять до складу інших молекул (HF, Н₂О, NH₃, ROH та ін.).

Водневий зв'язок прийнято позначати крапками. Він більш слабкий, ніж іонний або ковалентний зв'язок, але більш сильний за звичайну міжмолекулярну взаємодію.

Наявність водневих зв'язків пояснює збільшення об'єму води при зниженні температури. Справа в тому, що під час зниження температури відбувається укрупнення молекул, і тому зменшується густина їх «упаковки». Наявність водне­вих зв'язків пояснює, чому температура кипіння спиртів набагато більша, ніж у вуглеводнів з такою самою довжиною вуглецевого ланцюга.

Водневий зв'язок значно (приблизно у 15—20 разів) слабкіший за ковалентний.

Енергія водневого зв'язку залежить від електронегативності та розміру атома-партнера: чим більша електронегативність та менші розміри цього атома, тим міцніший водневий зв'язок.

Найбільшу міцність має водневий зв'язок між молекулами фтор оводню Н—F...H–F (Е=40 кДж/моль).

Завдання для самоконтролю:

1. Задача. Який з хімічних зв∙язків Н-Сl, H-Br, H-Z, H-S, H-P є найбільш полярним? Укажіть у який бік зміщується електронна густина зв′язку?

2. Задача. Визначте валентність і ступінь окиснення нітрогену в речовинах: а) N₂O₄, б) (NH₄)₂CO₃, в)NO₂

3. Задача. Визначте валентність і ступінь окиснення карбону в сполуках: СН₃ОН, НСОН.

4. Визначте, який метал, що виявляє ступінь окиснення +4, утворює оксид з масовою часткою оксисену 40%.

Переглядів: 1408