• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРІЯ

Перманганатометрією називається титриметричний метод, в якому як робочий розчин використовують розчин калій перманганату КМnО₄. Калій перманганат є сильним окиснювачем, особливо в кислому середовищі.

Залежно від середовища при відновленні КМnО₄ виходять різні кінцеві продукти. В кислому середовищі іони МnО₄^- відновлюються до безбарвних іонів Мn⁺²:

MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

В слабокислому, нейтральному і лужному середовищі іони MnO₄^- відновлюються до сполук мангану (IV) утворюючи темно-коричневий осад манган діоксиду МnO₂ :

MnO₄^- +2H₂O + 3e^- →MnO₂↓ + 4OH^-

Утворення темного осаду перешкоджає визначенню кінця реакції, тому титрування проводять в кислому середовищі, додаючи невеликий надлишок кислоти. Крім того, окиснювальна активність калій перманганату в кислому середовищі вища, ніж в лужному або в нейтральному. Для підкислення застосовують тільки сульфатну кислоту. Хлороводневу кислоту не можна використовувати, так як вона вступає в окисно-відновну реакцію з калій перманганатом і додаткова кількість робочого розчину, яка використовується на реакцію з хлоридною кислотою впливає на результати титрування. Нітратна кислота, яка являється окисником, в методах оксидиметрії не використовується.

Іони МnО₄ надають розчину КМnО₄ малинового забарвлення. Як було сказано вище, в процесі титрування розчин обезбарвлюється. В мить, коли в розчині не залишиться відновника, від надбавки однієї краплі . КМпО₄ титрована суміш набуває рожевого забарвлення. Таким чином, точка еквівалентності фіксується за допомогою самого робочого розчину і індикатор в цьому методі не застосовується.В деяких випадках реакція окиснення за допомогою калій перманганату відбувається з невеликою швидкістю. Тому титрування проводять в нагрітому, майже до кипіння, розчині. Реакція пришвидшується за рахунок дії каталізатора, роль якого виконують іони Mn²⁺. Іони Mn²⁺ утворюються в процесі титрування ( так званий автокаталіз ), тому нема необхідності спеціально додавати каталізатор.

Однак на початку титрування каталізатор відсутній, тому перші порції розчину калій перманганату повільно реагуютьі починати титрування потрібно з додавання дуже малих порцій KMnO₄.

Титрований розчин KMnO₄ за точно взятою наважкою приготувати неможливо. Це пояснюється тим, що KMnO₄ містить домішки (найчастіше MnO₂). Крім того, він легко відновлюється під дією органічних сполук, що містяться у воді. Внаслідок цього концентрація розчину KMnO₄ в перший час після приготування дещо зменшується. Тому розчин KMnO₄ готують приблизно потрібної концентрації, а титр встановлюють.

Вихідною речовиною для встановлення титру KMnO₄ служить оксалатна (щавелева) кислота. При титруванні протікає наступна реакція.

2KMnO₄+3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂↑ + 8H₂O

C₂O₄^2- + 2e → 2CO₂ 5

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4 H₂O 2

Перманганатометрію застосовують для аналізу солей Феруму (ІІ), Кальцію (у вигляді оксалату), оксалатної кислоти, Купруму (І), гідроген пероксиду. Метод перманганатометрії можна застосовувати для визначення окисників. У цьому випадку застосовують обернене титрування, додаючи до визначуваної речовини надлишкову, точно виміряну кількість розчину відновника. Потім надлишок відновника титрують розчином калій перманганату.

Переглядів: 3025