Галоген- і тіоангідриди

Галоген- і тіоангідриди — це сполуки, що виявляють властивості ангідридів.

Галогенангідриди одночасно є ангідридами двох кислот: оксигеновмісної та безоксигенної. Н а п р и к л а д, галогенангідрид РОСl₃ під час взаємодії з водою утворює дві кислоти:

РОСl₃ + 3Н₂O = 3НСl + Н₃РO₄,

а з лугом — дві солі:

РОСl₃ + 6NaОН = 3NaСl + Na₃РO₄ + 3Н₂O.

Галогенангідриди можна уявити як похідні ангідридів, у яких Оксиген повністю або частково заміщений на галоген: РСl₅ — хлорид фосфору(V), РОС_l3 — хлорид оксофосфору(V), РСl₃ — хлорид фосфору(ІП), NO₂Сl — хлорид діоксонітрогену(V), NОСl — хлорид оксонітрогену(ІІІ).

Тіоангідриди — це сполуки Сульфуру з різними елементами, які за властивостями подібні до неметалів, а також з деякими металами в їхніх найвищих ступенях окиснення. У тіоангідридах зв’язок між елементами значною мірою ковалентний. Тіоангідриди погано розчиняються у воді, розчиняються у лугах та реагують з сульфідами лужних і лужноземельних металів з утворенням солей тіокислот:

3SnS₂ + 6КОН = 2К₂SnO₃ + К₂SnO₃ + 3Н₂O;

Тіостанат Станат

калію калію

Аs₂S₅ + 3Na₂S = 2Na₃АsS₄;

Тіоарсенат

натрію

2Аs₂S₃ + 4NaОН = 3NaАsO₂ + NaАsO₂ + 2Н₂O.

Тіоарсеніт Арсеніт

натрію натрію

Назви тіоангідридів утворюють аналогічно назвам галогенангідридів, наприклад: Аs₂S₃ — сульфід арсену(ІІІ), Аs₂S₅ — сульфід арсену(V), СS₂ — сульфід карбону(І), SnS₂ — сульфід стануму(ІV), СOS — сульфід оксокарбону(ІV).

5.1.9. Металоїди (інтерметалоїди)

Сполуки, що утворюються під час взаємодії одного металу з іншим, називаються металідами. Найкраще взаємодіють між собою метали, що за своїми хімічними властивостями відрізняються один від одного. До металідів належать також сполуки металів з деякими неметалами (металоподібні бориди, карбіди, нітриди тощо).

Металіди виявляють металічні властивості: металічний блиск, електро- і теплопровідність тощо. Стійкість металідів визначається хімічною природою складових елементів. Чим більше відрізняються відповідні метали за електронегативностями, тим стійкіші металіди. Стійкі металіди мають високу температуру плавлення, велику теплоту утворення, підвищену електронну густину в певних місцях кристалічних ґраток тощо. Металіди здебільшого не підлягають правилам валентності, наприклад: Сu₅Zn₈, Аl₆Мn, ТаВ₁₂. Міжатомний зв’язок у металідах переважно металічний.

За своїми властивостями металіди подібні до металів, але їх тепло-, електропровідність, блиск значно нижчі, ніж у справжніх металів. За складом вони поділяються на два види: дальтоніди і бертоліди.

Сполуки із сталим складом називаються дальтонідами. До дальтонідів належать МgSn, NiSb, МgСuАl₂ тощо. Бертоліди — це сполуки із змінним складом: FeSb, NaPb₃ тощо.

Номенклатура металідів своєрідна. Н а п р и к л а д, WС називається монокарбідом вольфраму, Fе₃С — субкарбідом феруму, FеSb — моностибідом феруму, NaРb₃ — триплюмбідом натрію, LаВ₆— гексаборидом лантану.

Назви деяких металідів складаються з назв окремих металів у називному відмінку: Мg₂Сu — магній-купрум (2:1), МgZn₅ — магній-цинк (1:5), NiСo₄— нікол-кобальт (1:4), МgСuАl₂ — магній-купрум-алюміній (1:1:2), МgСu₂ — магній-купрум (1:2).

Запитання і завдання для контролю і самоконтролю знань

1. Як поділяють кислоти за їх окиснювальною здатністю, за складом та за силою?

2. Наведіть приклади рівнянь реакцій, які підтверджують слабкі кислотні властивості таких амфотерних гідроксидів: Ве(ОН)₂, Аl(ОН)₃, Zn(ОН)₂, Сг(ОН)₃.

3. Доведіть, що кислі солі виявляють деякі властивості кислот, а основні солі — деякі властивості основ.

4. Перелічіть способи добування подвійних та змішаних солей.

5. Дайте визначення оксидам, кислотам, основам, солям.

6. Що собою являють металоїди?

Лекція 5.2. ХІМІЯ МЕТАЛІВ

План

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Солеподібні бінарні сполуки	\|	Характеристика й екологічна значимість окремих представників металічних елементів і їх сполук

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.