Відмінності реальних та ідеальних газів.

З практичного досвіду з’ясувалося, що рівняння Менделеева - Клапейрона дає значні помилки коли його застосовувати до стиснених газів чи парів. Ці помилки виникають через неврахованість сил міжмолекулярного зв’язку, що виникають при співударянні молекул.

З фізичної точки зору при зближенні двох молекул (одночасне співударяння більшої кількості молекул надзвичайно мале) на відстань до 10^{-7 см між ним виникають сили взаємного притягування. Ці сили ще називають Ван – дер -Ваальсовими. Вони поділяються на три види: орієнтаційні (враховують наявність дипольних електричних моментів у поляризованих молекулах), індукційні (в нейтральній молекулі відбувається зміщення центру ваги позитивних і негативних зарядів коли вона знаходиться в електричному полі іншої полярної молекули) та дисперсійні (резонансні коливання електронів в неполярних молекулах).}

На відстані менше 10^{-8 см між молекулами виникають або значні сили відштовхування, або значні сили притягування (хімічна реакція). Ці сили приблизно в 100 разів більші за сили Ван – дер - Ваальса. Потенціальна енергія хімічної взаємодії має величину порядку 0,4÷4∙104} Дж/моль.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
	\|	Рівняння Ван – дер - Ваальса.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.002 сек.