• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Способи виразу концентрації розчинів

Частина 1

«АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ»

МЕТОДИЧНІ матеріали

до самостійної роботи студентів

денної форми навчання напрямів підготовки

6.051301 «Хімічна технологія»

6.040106 «Екологія, охорона навколишнього середовища

та збалансоване природокористування»

ЗАТВЕРДЖЕНО

на засіданні кафедри

“Загальної та фізичної хімії”

Протокол № 5 від 17.12.2010

Сєвєродонецьк, 2010

УДК 543

“Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу. Частина 1. Аналітична хімія.” Методичні матеріали до самостійної роботи з дисципліни (для студентів денної форми навчання)/ Укладачі О.І. Захарова, О.В.Сергієнко - Сєверодонецьк: Вид-во ТІ, 2010 - 98с.

Зміст

Теоретичні основи аналітичної хімії

Способи виразу концентрації розчинів

Масова частка розчиненої речовини ω (Х)–цевідношення маси розчиненої речовини m(Х) до маси розчину m_р:

(1)

Масову частку виражають у частках одиниці або у відсотках (% - сота частка одиниці).

Якщо масова частка натрію хлориду в розчині дорівнює 20%, це означає, що розчин масою 100 г містить 20 г натрію хлориду.

Молярна або мольна часткарозчиненої речовини χ_х -цевідношення кількості речовини n компонента Х (в молях), що міститься у цьому розчині, до загальної кількості речовин у розчині (в молях):

(2)

Молярну або мольну частку виражають у частках одиниці або у відсотках (% - сота частка одиниці).

Молярна концентрація розчиненої речовинис(Х) –це кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм³ (1 л) розчину. Молярна концентрація розчиненої речовини Х обчислюється як відношення кількості розчиненої речовини n(Х), до об’єму V розчину (розмірність – моль/дм³, або моль/л):

; (3)

де n(Х) або n(X)– кількість речовини(моль); V – об’єм (дм³ або л).

Назви розчинів з різною молярною концентрацією розчиненої речовини:

с = 1 моль/дм³ = 1 М – одномолярний розчин;

с = 0,1 моль/дм³ = 0,1 М - децимолярний розчин;

с = 0,01 моль/дм³ = 0,01 М - сантимолярний розчин;

с = 0,001 моль/дм³ = 0,001 М - мілімолярний розчин.

На практиці також широко використовують молярну концентрацію речовини еквівалента в розчині(с_н). Вона є відношенням кількості речовини еквівалента в розчині n(Х)до об’єму цього розчину (розмірність моль/дм³, або моль/л):

(4)

Якщо розчин містить 1 моль речовини еквівалента в 1 л, то його називають нормальним. Замість позначення одиниці вимірювання моль/дм³, або моль/л, можна використовувати скорочення «н» або «N». При використанні цих скорочень, необхідно вказувати f_екв.Наприклад, 0,1 N КІО₃ (f_екв=1/6) або 0,1 N (1/6 КІО₃).

Переваги використання розчинів з нормальною концентрацією полягають у тому, що розчини з однаковими нормальними концентраціями реагують в однакових об’ємах.

Якщо нормальні концентрації відрізняються, то вірне рівняння:

(5)

Моляльна концентрація розчиненої речовини у розчині (с_m) – це відношення кількості розчиненої речовини n(Х) до маси mрозчинникаY.

(6)

Одиниці вимірювання: моль/кг.

Титр розчину - це виражена в грамах маса розчиненої речовини, що міститься в 1 см³ (1 мл) розчину. Титр Т(Х) обчислюють як відношення маси розчиненої речовини m(X) до об’єму розчину (розмірність г/см³, або г/мл):

(7)

Титр титранту за визначуваною речовиноюТ(Y/Х) – виражена в грамах маса визначуваної речовини Х, що еквівалентна 1 мл титранту Y з теоретичною молярною концентрацією речовини еквівалента (розмірність г/см³, або г/мл):

(8)

Переглядів: 5278