МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Приклади розв’язання задачЗадача 1.Розрахуйте рН ацетатної буферної суміші, яка містить у 1 дм3 розчину 0,2 моль кожного з компонентів. Як зміниться рН при додаванні до 1 дм3 суміші: 0.01 моль НСI; 0,01 моль NaOH. Розв’язок. До складу ацетатної буферної суміші входить ацетатна кислота і натрію ацетат. Ацетатна кислота – слабкий електроліт і дисоціює за рівнянням: CH3COOH = H+ + CH3COO- ; рК = 4,76
Натрію ацетат – сильний електроліт, дисоціює повністю: CH3COONa ® CH3COO- + Na+ У присутності однойменних іонів рівновага дуже зміщена ліворуч, тобто концентрацію кислоти можна прийняти рівною її початковій концентрації: [CH3COOH] = cкислоти. Унаслідок того що ацетатна кислота – слабкий електроліт, то майже всі CH3COO- - іони утворюються внаслідок дисоціації солі: [CH3COO-] = ссолі. Визначаємо[ H+ ]: Визначаємо рН ацетатної буферної суміші за формулою: ;
cкисл=ссолі= 0,2 моль/дм3; Якщо до 1 дм3 суміші додати 0,01 моль НСI, то внаслідок реакції між НСI і CH3COONa концентрація ацетатної кислоти зросте до 0,21 моль/дм3 , а концентрація CH3COO- -іонів знизиться до 0,19 моль/дм3. Тоді : Якщо до 1дм3 суміші додати 0,01 моль NaOH, то внаслідок взаємодії NaOH і CH3COOH концентрація [CH3COO-]- іонів зросте до 0,21 моль/дм3 , а концентрація ацетатної кислоти знизиться до 0,19 моль/дм3. Тоді: Відповідь: рН1 = 4,76; рН2 = 4,72; рН3 = 4,80.
Задача 2. Розрахувати буферну ємність ацетатної буферної суміші, яка містить у 1 л розчину по1 молю кожного з компонентів. Розв’язок.Кількісно буферну ємність визначають як кількість речовини сильної кислоти або основи, яку необхідно прилити до 1 л розчину, щоб змінити його рН на одиницю. За даними задачі співвідношення скисл/ссолі=1, тому рН=рК=4,76. 1) Щоб зменшити рН на одиницю, тобто збільшити концентрацію гідроген-іонів в 10 разів, необхідно додати до розчину таку кількість моль кислоти, щоб співвідношення скисл/ссолі =10. При збільшенні кількості моль кислоти на х, кількість моль солі зменшується також на х. Таким чином, можна скласти рівняння: = 10; звідки х = 9:11 = 0,818 моль/л. Для перевірки правильності нашого рішення розрахуємо концентрацію гідроген-іонів та рН розчину після додавання 0,818 моль хлоридної кислоти: [Н+] = =1,8∙10-4 моль/л, рН=3,76; ∆рН=1. 2) Розрахуємо кількість лугу для збільшення рН розчину на одиницю. У цьому випадку до розчину треба додати стільки моль лугу, щоб співвідношення скисл/ссолі = 0,1. Додавання у моль лугу зменшить кількість кислоти , та збільшить кількість солі у суміші на у моль: = 0,1; звідки у = 0,818 моль/л. При перевірки рішення знаходимо: [Н+] = =1,8∙10-6 моль/л, рН=5,76; ∆рН=1. Відповідь: Буферна ємність 1 л даної ацетатної буферної суміші складає 0,818 моль хлоридної кислоти та 0,818 моль лугу.
|
||||||||
|