Рівноваги в гетерогенних системах

Умови утворення і випадання осаду під час проведення аналітичних реакцій: осад малорозчинного сильного електроліту утворюється тоді, коли після змішування розчинів реагентів добуток молярних концентрацій речовин катіонів і аніонів буде більшим, ніж ДР осаду: ІД > ДР осаду.

Наприклад, осад барій сульфату буде випадати тоді, коли:

[Ba²⁺][SO₄^2-] > ДР_BaSO₄ – розчин пересичений, переважає процес осадження.

Якщо [Ba²⁺][SO₄^2-] = ДР_BaSO₄- динамічна рівновага.

І при [Ba²⁺][SO₄^2-] < ДР_BaSO₄ – розчин ненасичений , переважає процес розчинення осаду. Або в загальному вигляді:

ДР_AmBn = [Aⁿ⁺]^m [B^m^-]ⁿ,

де ДР_AmBn – константа добутку розчинності речовини A_mB_n;

[Aⁿ⁺] і [B^m^-] – молярні концентрації речовин іонів у насиченому розчині;

m і n – число атомів або атомних груп у молекулі цієї речовини.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ	\|	Приклади розв’язання задач

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.002 сек.