Приклади розв’язання задач
Задача 1. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в реакції внутрішньомолекулярного окислення – відновлення:
НNO3 → NO2 +O2 + H2O.
Розв’язок. Визначаємо, які атоми змінюють ступінь окислення:
Н+ N+5 O3-2 → N+4 O2-2 +O20 + H2+ O-2.
Відновником є О-2 , окислювачем – N+5.
Складаємо електронні рівняння і знаходимо коефіцієнти біля відновника і окислювача:
2O-2 – 4e- = O20 1;
N+5 + e- = N+4 4.
Підставляємо знайдені коефіцієнти у схему реакції, підбираємо коефіцієнт перед формулою води:
4НNO3 → 4NO2 +O2 + 2H2O.
Задача 2. Складіть рівняння окислювально – відновної реакції, використовуючи метод напівреакцій (електронно-іонного балансу):
MnO2 + KCIO3 + KOH → K2MnO4 +KCI + H2O.
Розв’язок.→ Оксид марганцю (IV) переходить у манганат-іони, хлорат-іони CIO3- -переходять у хлорид-іони CI-.
Складаємо рівняння реакції у скороченій іонній формі:
MnO2 + 4ОН- - 2e- → MnO42- + 2H2O 3
CIO3- + 3H2O + 6e- → CI- + 6ОН- 1
3 MnO2 + 12ОН- + CIO3- + 3H2O = 3MnO42- + 6H2O + CI- + 6ОН- ,
або
3 MnO2 + 6ОН- + CIO3- = 3MnO42- + 3H2O + CI- .
Складаємо рівняння реакції у молекулярній формі:
3MnO2 + KCIO3 + 6KOH → 3K2MnO4 +KCI + 3H2O.
MnO2 у цієї реакції є відновником, а KCIO3 – окислювачем.
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:
|
|