Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Приклади розв’язання задач

Задача 1. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в реакції внутрішньомолекулярного окислення – відновлення:

НNO3 → NO2 +O2 + H2O.

Розв’язок. Визначаємо, які атоми змінюють ступінь окислення:

 

Н+ N+5 O3-2 → N+4 O2-2 +O20 + H2+ O-2.

Відновником є О-2 , окислювачем – N+5.

Складаємо електронні рівняння і знаходимо коефіцієнти біля відновника і окислювача:

2O-2 – 4e- = O20 1;

N+5 + e- = N+4 4.

Підставляємо знайдені коефіцієнти у схему реакції, підбираємо коефіцієнт перед формулою води:

4НNO3 → 4NO2 +O2 + 2H2O.

 

Задача 2. Складіть рівняння окислювально – відновної реакції, використовуючи метод напівреакцій (електронно-іонного балансу):

MnO2 + KCIO3 + KOH → K2MnO4 +KCI + H2O.

Розв’язок.→ Оксид марганцю (IV) переходить у манганат-іони, хлорат-іони CIO3- -переходять у хлорид-іони CI-.

Складаємо рівняння реакції у скороченій іонній формі:

 

MnO2 + 4ОН- - 2e- → MnO42- + 2H2O 3

CIO3- + 3H2O + 6e- → CI- + 6ОН- 1

3 MnO2 + 12ОН- + CIO3- + 3H2O = 3MnO42- + 6H2O + CI- + 6ОН- ,

або

3 MnO2 + 6ОН- + CIO3- = 3MnO42- + 3H2O + CI- .

Складаємо рівняння реакції у молекулярній формі:

3MnO2 + KCIO3 + 6KOH → 3K2MnO4 +KCI + 3H2O.

MnO2 у цієї реакції є відновником, а KCIO3 – окислювачем.

 

 




Переглядів: 678

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Рівноваги в окисно – відновних реакціях | ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.005 сек.