МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Вихідні дані
1. Для побудови графіків залежності питомої і молярної електропровідності від концентрації необхідно розрахувати χі λза температури 298 К для заданого діапазону концентрацій за рівняннями χ = 1/ρі λ = χ/с. Розраховані значення питомої і молярної електропровідності заносимо в табл.1.3 Таблиця 1.3 Значення питомої і молярної електропровідності
За даними табл.1.3 будуємо графіки залежності χ і λ від концентрації (Рис.1.1 і 1.2). 2.Для того, щоб визначити до якого типу електролітів відноситься даний електроліт (сильний, чи слабкий), необхідно визначити константу його дисоціації при різних концентраціях. Якщо константа дисоціації не змінюється при зміні концентрації – даний електроліт відноситься до слабких електролітів. Якщо константа змінюється – електроліт відноситься до сильних електролітів. Дані, що наведені в табл. 1.2, відповідають дисоціації Н3РО4 на один катіон (Н+) і один аніон (Н2РО4-). Закон розбавлення Оствальда для таких електролітів (типу 1-1) записується:
Рис. 1.1. Залежність питомої електропровідності від концентрації електроліту.
Рис. 1.2 Залежність молярної електропровідності від концентрації електроліту.
Для визначення ступеня дисоціації α за різних концентрацій необхідно визначити молярну електропровідність за нескінченного розбавлення і температури 298 К - λ∞.Для цього можна скористатися законом Кольрауша (1.5). Дані про рухливість іонів за температури 298 К наведені в табл.1.2 =35,0+3,6 = 38,6 (Ом-1м2 ·кмоль-1) За рівнянням α = λ/λ0, скориставшись даними про значення молярної електропровідності за різних концентрацій електроліту (табл.1.3), визначаємо α. α1 = 15,63/38,6=0,4049; α2=19,92/38,6 = 0,5160 і т.д Підставляючи значення αі відповідні значення концентрацій в рівняння константи дисоціації, визначаємо величину константи за різних концентрацій. і т.д. для всіх значень α і С. Одержані результати заносимо в табл. 1.4. Таблиця 1.4
KD(сер) = 8,604 Значення константи дисоціації практично не змінюються в розглянутому діапазоні концентрацій (∆ = 1,05%). Це означає, що даний розчин підпорядковується закону розбавлення Оствальда і відноситься до слабких електролітів. Надалі виконуємо лише ті пункти багатоваріантної задачі, які стосуються слабких електролітів: п.п. 3, 5, 7 і 9. 3. Для визначення концентрації розчину, за якої ступінь дисоціації електроліту становить 0.1, скористаємось виразом для константи дисоціації і розв’яжемо його відносно концентрації за умовою, що α = 0.1 а KD(сер) = 8,604: При дисоціації Н3РО4 за схемою Н3РО4 = Н+ + Н2РО4 – для слабких електролітів в області малих концентрацій замість активності можна використовувати концентрацію. Концентрація іонів [H+] = [Н2РО4 –] = cα. Тоді рН = - lg[H+] = - lg (cα) pH = - lg(774,36·0,1) = 1,89 5.Для визначення KDі λ0, не використовуючи дані про рухливість іонів, скористаємось графічною інтерпретацією рівняння зв’язку константи дисоціації і молярної електропровідності для електроліту типу1-1 у вигляді: 1/λ = 1/λ0 + (λс) /( ) (1.22) Для цього розрахуємо значення 1/λ і λс для вказаних в завданні концентрацій за температури 298 К. Результати розрахунків наведені в табл.1.5. Таблиця 1.5
За даними табл.1.5 будуємо графік в координатах 1/ λ = f (λc).
Рис. 1.3 Залежність 1/ λ від λc Точка перетину прямої з віссю ординат при λС = 0 дорівнює 1/λ0 = 25,9. Звідси λ0= 1/25,9 = 0,0386 Ом-1м2·моль-1 (Табличне значення λ0,розраховане за законом Кольрауша, дорівнює 38.60 Ом-1м2·кмоль-1). Значення константи дисоціації розраховуємо по тангенсу кута нахилу прямої. В координатах 1/ λ = f(λc)він дорівнює кутовому коефіцієнту рівняння (1.22): tgα= , а константа дисоціації KD= За графіком tgα= KD= Середнє значення константи дисоціації, розраховане в п.2 співпадає з константою дисоціації, визначеною за графіком.
7.Для визначення теплового ефекту дисоціації необхідно знати як мінімум дві константи дисоціації за двох температур. За температури 298К константа дисоціації розрахована і дорівнює KD(сер) = KD1= 8,604. Другу константу (KD2)можна розрахувати з вихідних даних (табл.1.2) за температури 291К. Аналогічно розрахункам, проведеним в п.2, визначаємо ступінь дисоціації α. χ = 1/ρ = 1/1,213 = 0,8244 (Ом-1·м-1); λ = χ/с = 0,8244/0,1 = 8,244 (Ом-1м2·кмоль-1); = 31,5 +2,8 = 34,3 (Ом-1м2·кмоль-1); α = λ/λ0 =8,244/34,3 = 0,240 По двох відомих константах за двох температур теплоту дисоціації можна розрахувати за рівнянням:
9.Розрахувати ізотонічний коефіцієнт можна за рівнянням (1.10). За умовою задачі розрахунок необхідно провести при найменшій концентрації розчину в завданні (с=1,953 моль/м3). Ступінь дисоціації електроліту при цій концентрації дорівнює ( табл. 1.4) α=0,84. Для електроліту типу 1-1 число катіонів і аніонів дорівнюють n = m = 1. Ізотонічний коефіцієнт розчину Н3РО4 за концентрації с=1,953 моль/м3 дорівнює: i=(n+m -1)α + 1 = ( 1 + 1 – 1) 0,84 + 1 = 1,84. б) Приклад розв’язку задачі для сильного електроліту
Необхідні для розрахунку дані знаходимо в табл.1.1 і записуємо в табл. 1.6.
Таблиця 1.6
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|