МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Вихідні дані
п.п.1,2 виконуються ідентично попередній задачі. Розраховані значення констант дисоціації за різних концентрацій електроліту наведені в табл. 1.7.
Таблиця 1.7
Значення констант дисоціації змінюються при зміні концентрації розчину електроліту. Це означає, що даний електроліт не підпорядковується закону розбавлення Оствальда і відноситься до сильних електролітів. Тому надалі виконуємо лише ті пункти багатоваріантної задачі, які стосуються сильних електролітів: п.п. 4, 6, 8 і 10. 4.Для сильного електроліту не можна прирівняти активність до концентрації і тому при розрахунку рН ( для даного електроліту – рК) необхідно скористатися активністю. Активність за даної концентрації може бути розрахована, якщо відомий середньо-іонний коефіцієнт активності (γ±), за рівнянням: а± = γ±с. Середньо-іонний коефіцієнт активності можна розрахувати, скориставшись законом іонної сили, за рівнянням Дебая-Гюккеля (1.13): lg γ± = - AZ+Z-√I де А – коефіцієнт, який для водних розчинів електролітів за Т=298К дорівнює 0,509; Z+ , Z- - заряди катіону і аніону відповідно (для електроліту типу 1-1 Z+ = Z- =1); І - іонна сила розчину, яка розраховується за рівнянням: І = ½ΣсіZi2 Розрахуємо спочатку іонну силу електроліту KF за концентрації с = 100моль/м3 = 0,1 моль/л: І = 0,5 (0,1 12 + 0,1·12) = 0,1 моль/л З рівняння (1.13) знаходимо середньо-іонний коефіцієнт активності: lg γ± = - AZ+Z-√I = -0,509·1·1·√0,1= -0,161; звідки γ± =0,690. Активність іонів буде дорівнювати: а± = γ±с = 0.69·0.1= 0.069 рН розчину ( у випадку KF - рК) дорівнює: рК = - lg а± = - lg 0,069 = 1,16. 6.Для побудови графіку залежності молярної електропровідності від √сзначення λ, розраховані в п.1 задачі, і √спри різних концентраціях заносимо в табл.1.8.
Таблиця 1.8
З графічної залежності (рис.1.4) λ від √секстраполяцією прямої на вісь ординат до √с = 0 знаходимо λ0= 12,57 Ом-1м2·кмоль-1.
Рис. 1.4.Залежність молярної електропровідності від √с
За табличними даними =7,35+5,54 = 12,89 Ом -1м2·кмоль-1. Стала рівняння Кольрауша -а (кутовий коефіцієнт рівняння) дорівнює тангенсу кута нахилу прямої в координатах λ - √с. -а = tgα = Знак (-) врахований в рівнянні Кольрауша, тому остаточно а = 0,158.
8. Для розрахунку чисел перенесення іонів скористаємось вихідними даними (таблиця 1.6) про рухливість іонів (і ) за температури 298К і розрахуємо значення t+ i t- за рівнянням (1.9). Для температури Т=291:
Для температури Т=298:
10. Абсолютну рухливість іонів u+ іu- можна визначити з рівнянь: FК+ = λ0+ і FК- = λ0- Звідки: за температури 298 К: К+ = λ0+/F=7.35/96480=7.62·10-5 м/с., К- =λ-/F=5.54 /96480 =5.74·10-5 м/с. За температури 291 К: К+ = 6.39/96480 =6.62·10-5 м/с., К- =4.73/96480 =4.90·10-5 м/с.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|