• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Проведення дослідів

Дослід 1. Характерна реакція на іони Fe²⁺

До 2 мл свіже приготовленого розчину сульфату заліза (II) додають 1 мл розчину K₃[Fe(CN)₆] (червоної кров’яної солі). Спостерігається утворення осаду. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 2. Характерні реакції на іони Fe³⁺

А. До 2 мл розчину хлориду заліза (III) додають 1 мл розчину K₄[Fe(CN)₆] жовтої кров’яної солі. Спостерігають утворення осаду. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Б. До 2 мл розчину хлориду заліза (III) додають 1 мл роданіду калію KSCN чи амонію NH₄SCN. Спостерігають утворення осаду. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 3. Взаємодія заліза з кислотами

А. У три пробірки наливають по 2 мл 2 н. розчинів кислот (соляної, сірчаної і азотної). У кожну пробірку кладуть трохи залізних ошурків. Спостерігають процеси, що проходять. За допомогою якісних реакцій на іони Fe²⁺ та Fe³⁺ визначають, які іони заліза утворилися в кожній пробірці. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Б. Досліди повторюють з концентрованими соляною, сірчаною і азотною кислотами. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 4. Одержання і властивості гідроксидів заліза (ІІ) і (ІІІ)

В пробірку наливають 5-7 мл FeSO₄, а в другу FeCl₃. В кожну пробірку додають 2 мл розчину лугу.

Утворені осади розділяємо на 3 пробірки кожний.

В одну додаємо надлишок лугу, в другу розчин соляної кислоти, а третю залишаємо для порівняння.

Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 5. Відновні властивості сполук заліза (ІІ)

В пробірку до розчину солі сульфату заліза (ІІ) додають трохи розчину сірчаної кислоти і краплинами розчин перманганату калію. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 6. Окислювальні властивості сполук заліза (ІІІ)

В пробірку до розчину хлориду заліза (ІІІ) приливають, трохи розчину йодиду калію. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Лабораторна робота № 16

Переглядів: 284