МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Типи зв’язків у кристалах
Кристали утворюються в результаті взаємодії їх складових елементів (атомів, іонів, молекул). При цьому відбувається формування просторової конструкції, яка забезпечує мінімум потенціальної енергії. Тип кристалічної гратки визначається оптимальним співвідношенням протилежно діючих сил тяжіння і відштовхування. Тобто, домінуючими силами в кристалах є електричні. Хімічний зв’язок обумовлений взаємодією зовнішніх валентних електронів. Іонний (гетерополярний) тип зв’язку – малоспрямований і виникає в результаті електростатичної взаємодії різнойменно заряджених іонів, кожен з яких оточений максимальною кількістю іонів протилежного заряду. Для структур з таким типом зв’язку характерні середні (6) та зрідка високі (8) координаційні числа і, в основному, щільніші упаковки. Це оксиди, силікати, галогеніди та інш. (наприклад – NaCl, CaF2, FeO). Ковалентний (гомеополярний) тип зв’язку – здійснюється за рахунок спарених (усуспільнених) електронів. Тобто, два зовнішніх електрона з протилежними спінами належать одночасно двом атомам. Зв’язок строго направлений. Друга назва – атомний зв’язок. Для структур з таким типом зв’язку характерні малі координаційні числа. Це, в першу чергу, елементи IV-ї групи таблиці Мендєлєєва. Приклад – алмаз: За правилом Юм-Розері: к.ч. = 8 –N= 8 – 4 = 4(для алмазу, тобто вуглецю), де N –номер групи періодичної системи. Сам зв’язок найміцніший серед усіх відомих, тому це тверді, міцні кристали з високою температурою плавлення. Ковалентні кристали – напівпровідники або діелектрики. Металічний тип зв’язку – заснований на колективізації валентних електронів усіх атомів. Ці електрони не зв’язані з конкретними атомами, переміщуються по усьому кристалу, формуючи у просторі «електронний газ» усередині упорядкованого каркасу з позитивно заряджених атомних ядер. Металічний зв’язок сферично симетричний, тому йому притаманні великі к.ч. =12, min 8. Структури кристалів щільноупаковані. Такі кристали тепло- та електропровідні, мають малий коефіцієнт теплового розширення. Поверхня кристалів має характерний металічний блиск. Типові представники – метали. Ван-дер-Ваальсовий тип зв’язку – має міжмолекулярний характер взаємодії, тобто, дисперсну взаємодію між нейтральними атомами або молекулами. Цей зв’язок – взаємодія слабкого тяжіння електричних диполів. Його інша назва – молекулярний зв’язок. У електричному відношенні ці з’єднання діелектрики. Малостійкі, легко руйнуються під тепловим впливом, внаслідок чого мають низьку температуру плавлення. Характеризуються малими координаційними числами. Типові представники – отверділі гази H2, O2, N2, Ar, Ne та з’єднання CO2, CH4, HCl. Водневий зв’язок – похідний представник молекулярного (Ван - дер - Ваальсового) зв’язку. Здійснюється атомом водню води за рахунок його електростатичного тяжіння до атому кисню з сусідньої молекули води. Такий зв’язок водень може здійснювати і з фтором, азотом, хлором та інш. Спостерігається як у рідкому, так і в кристалічному (лід) стані. Важливу роль цей вид зв’язку відіграє в органічних сполуках.
|
||||||||
|