• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Дія хроматів

Дія карбонатів

Загальноаналітичні реакції катіонів III групи

1. Дія 1М розчину сульфатної кислоти H₂SO₄(дія групового реагенту)

Катіони ІІІ аналітичної групи при дії розчину сульфатної кислоти утворюють білі кристалічні осади сульфатів.

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + 2HCl = 1,1·10^-10

Ba²⁺ + SO → BaSO₄↓

CaCl₂ + H₂SO₄ CaSO₄↓ + 2HCl = 2,5·10^-5

Са²⁺ + SO → CaSO₄↓

Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ SrSO₄↓ + 2HNO₃ = 3,2·10^-7

Sr²⁺ + SO → SrSO₄↓

Розчинність осаду CaSO₄ досить велика, тому повного осадження іонів Са²⁺ не відбувається. Для зниження розчинності CaSO₄ в розчин треба додати етиловий спирт. Це призводить до зниження розчинності осадів усіх катіонів III аналітичної групи. Сульфати Ва²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ не розчиняються у кислотах і лугах. CaSO₄ розчиняється у концентрованих розчинах (NH₄)₂SO₄ внаслідок реакції комплексоутворення.

CaSO₄¯ + (NH₄)₂SO₄ → (NH₄)₂[Ca(SO₄)₂]

CaSO₄↓ + SO → [Ca(SO₄)₂]

Цю реакцію іноді використовують для виділення іонів Кальцію від інших катіонів ІІІ аналітичної групи.

Катіони ІІІ аналітичної групи утворюють з розчинами Na₂CO₃ і К₂CO₃ білі кристалічні осади.

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl = 4,0·10^-10

Ba²⁺ + CO → BaCO₃↓

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2HCl = 3,7·10^-9

Сa²⁺ + CO →CaCO₃↓

Sr(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → SrCO₃↓ + 2NaNO₃ = 1,0·10^-10

Sr²⁺ + CO → SrCO₃↓

Осади карбонатів розчиняються в хлоридній, нітратній та ацетатній кислотах.

BaCO₃↓ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

BaCO₃↓ + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

BaCO₃↓ + 2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂↑

BaCO₃↓ + 2CH₃COOH → Ba²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

Катіони Ва²⁺ і Sr²⁺ утворюють з розчинами K₂CrO₄ і Na₂CrO₄ жовті осади. Кальцій хромат СaCrO₄ добре розчиняється у воді.

BaCl₂ + 2K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KCl = 1,2·10^-10

Ba²⁺ + CrO → BaCrO₄↓

Sr(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → SrCrO₄↓ + 2KNO₃ = 3,6·10^-5

Sr²⁺ + CrO → SrCrO₄↓

Реакції Кальцій-катіона

1. Дія розчину сульфатної кислоти H₂SO₄

Кальцій-катіониз сульфатною кислотою H₂SO₄ утворюють характерні кристали гіпсу CaSO₄ ·2Н₂О. Під мікроскопом ці кристали різко відрізняються від дрібних кристалів BaSO₄ і SrSO₄. Ця реакція мікрокристалоскопічна, вона дозволяє виявити іони Са²⁺ в присутності іонів Ва²⁺ і Sr²⁺.

CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓+ 2HCl

Са²⁺ + SO → CaSO₄↓

2. Дія розчину амоній оксалату (NH₄)₂C₂O₄ (фармакопейна реакція)

Іони Са²⁺ утворюють з оксалат-іонами C₂O₄^2- білий кристалічний осад.

СаС1₂ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓+ 2NH₄Cl

Ca²⁺ + C₂O₄^2-→ СаС₂О₄↓

Осад CaC₂O₄ розчиняється в мінеральних кислотах, але не розчиняється в гарячій ацетатній кислоті (на відміну від барій оксалату ВaC₂O₄ та стронцій оксалату SrC₂O₄). ДФУ використовує цю реакцію для визначення граничного вмісту домішок Са²⁺-іонів у препаратах.

3. Дія розчину гліоксальгідроксіанілу (фармакопейна реакція)

Розчин гліоксальгідроксіанілу в присутності натрій гідроксиду, натрій карбонату і хлороформу забарвлює хлороформний шар у червоний колір:

4. Дія розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K₄[Fe(CN)₆] (фармакопейна реакція)

Іони Са²⁺ з розчином K₄[Fe(CN)₆] у присутності амоній хлориду NH₄Cl утворюють білий кристалічний осад амонійкальцій гексаціаноферату(ІІ) (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆].

CaCl₂ + 2NH₄Cl + K₄[Fe(CN)₆] → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]↓ + 4KCl

Ca²⁺ + 2NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4- → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]↓

Осад (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆] розчиняється в сильних кислотах але не розчиняється у розчині ацетатної кислоти.

5. Реакція забарвлення полум’я (фармакопейна реакція)

Солі Кальцію забарвлюють безбарвне полум'я пальника в оранжево-червоний колір.

Переглядів: 789