Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Дія хроматів

Дія карбонатів

Загальноаналітичні реакції катіонів III групи

1. Дія 1М розчину сульфатної кислоти H2SO4(дія групового реагенту)

Катіони ІІІ аналітичної групи при дії розчину сульфатної кислоти утворюють білі кристалічні осади сульфатів.

BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl = 1,1·10-10

Ba2+ + SO → BaSO4

CaCl2 + H2SO4 CaSO4↓ + 2HCl = 2,5·10-5

Са2+ + SO → CaSO4

Sr(NO3)2 + H2SO4 SrSO4↓ + 2HNO3 = 3,2·10-7

Sr2+ + SO → SrSO4

Розчинність осаду CaSO4 досить велика, тому повного осадження іонів Са2+ не відбувається. Для зниження розчинності CaSO4 в розчин треба додати етиловий спирт. Це призводить до зниження розчинності осадів усіх катіонів III аналітичної групи. Сульфати Ва2+, Ca2+, Sr2+ не розчиняються у кислотах і лугах. CaSO4 розчиняється у концентрованих розчинах (NH4)2SO4 внаслідок реакції комплексоутворення.

CaSO4¯ + (NH4)2SO4 → (NH4)2[Ca(SO4)2]

CaSO4↓ + SO → [Ca(SO4)2]

Цю реакцію іноді використовують для виділення іонів Кальцію від інших катіонів ІІІ аналітичної групи.

Катіони ІІІ аналітичної групи утворюють з розчинами Na2CO3 і К2CO3 білі кристалічні осади.

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl = 4,0·10-10

Ba2+ + CO → BaCO3

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2HCl = 3,7·10-9

Сa2+ + CO →CaCO3

Sr(NO3)2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2NaNO3 = 1,0·10-10

Sr2+ + CO → SrCO3

Осади карбонатів розчиняються в хлоридній, нітратній та ацетатній кислотах.

BaCO3↓ + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O + CO2

BaCO3↓ + 2H+ → Ba2+ + H2O + CO2

BaCO3↓ + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + H2O + CO2

BaCO3↓ + 2CH3COOH → Ba2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2

Катіони Ва2+ і Sr2+ утворюють з розчинами K2CrO4 і Na2CrO4 жовті осади. Кальцій хромат СaCrO4 добре розчиняється у воді.

BaCl2 + 2K2CrO4 → BaCrO4↓ + 2KCl = 1,2·10-10

Ba2+ + CrO → BaCrO4

Sr(NO3)2 + K2CrO4 → SrCrO4↓ + 2KNO3 = 3,6·10-5

Sr2+ + CrO → SrCrO4

 

Реакції Кальцій-катіона

1. Дія розчину сульфатної кислоти H2SO4

Кальцій-катіониз сульфатною кислотою H2SO4 утворюють характерні кристали гіпсу CaSO4 ·2Н2О. Під мікроскопом ці кристали різко відрізняються від дрібних кристалів BaSO4 і SrSO4. Ця реакція мікрокристалоскопічна, вона дозволяє виявити іони Са2+ в присутності іонів Ва2+ і Sr2+.

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓+ 2HCl

Са2+ + SO → CaSO4

2. Дія розчину амоній оксалату (NH4)2C2O4 (фармакопейна реакція)

Іони Са2+ утворюють з оксалат-іонами C2O42- білий кристалічний осад.

СаС12 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓+ 2NH4Cl

Ca2+ + C2O42- СаС2О4

Осад CaC2O4 розчиняється в мінеральних кислотах, але не розчиняється в гарячій ацетатній кислоті (на відміну від барій оксалату ВaC2O4 та стронцій оксалату SrC2O4). ДФУ використовує цю реакцію для визначення граничного вмісту домішок Са2+-іонів у препаратах.

3. Дія розчину гліоксальгідроксіанілу (фармакопейна реакція)

Розчин гліоксальгідроксіанілу в присутності натрій гідроксиду, натрій карбонату і хлороформу забарвлює хлороформний шар у червоний колір:

 

4. Дія розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K4[Fe(CN)6] (фармакопейна реакція)

Іони Са2+ з розчином K4[Fe(CN)6] у присутності амоній хлориду NH4Cl утворюють білий кристалічний осад амонійкальцій гексаціаноферату(ІІ) (NH4)2Ca[Fe(CN)6].

CaCl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] → (NH4)2Ca[Fe(CN)6]↓ + 4KCl

Ca2+ + 2NH4+ + [Fe(CN)6]4- → (NH4)2Ca[Fe(CN)6]↓

Осад (NH4)2Ca[Fe(CN)6] розчиняється в сильних кислотах але не розчиняється у розчині ацетатної кислоти.

5. Реакція забарвлення полум’я (фармакопейна реакція)

Солі Кальцію забарвлюють безбарвне полум'я пальника в оранжево-червоний колір.

 




Переглядів: 713

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Загальна характеристика | Дія дитизону

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.006 сек.