• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Загальна характеристика

Дія розчину калій йодиду КІ

Дія лугів

Загальноаналітичні реакції катіонів II аналітичної групи

1. Дія 2 М розчину хлоридної кислотиHCl (дія групового реагенту)

Катіони II аналітичної групи утворюють з хлоридною кислотою білі осади.

AgNO₃ + НСl → AgCl↓ + НNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ = 1,78·10^-10

Hg₂(NO₃)₂ + 2НCl → Hg₂Cl₂↓ + 2НNO₃

Hg + 2Cl^- → Hg₂Cl₂↓ = 1,3·10^-18

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2НNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^- → PbCl₂↓ = 1,6·10^-5

Осад плюмбум(ІІ) хлорид PbCl₂ має найбільшу розчинність серед хлоридів катіонів II аналітичної групи: він повністю розчиняється в гарячій воді.

Катіони Ag⁺ і Pb²⁺ утворюють з розчинами NaOH і КОН білі осади. Аргентум(І) гідроксид швидко буріє внаслідок перетворення його в Ag₂О.

AgNO₃ + NaOH → AgOH↓ + NaNO₃

Ag⁺ + OH^- → AgOH↓

2AgOH↓ → Ag₂O↓ + H₂O

Плюмбум(ІІ) гідроксид має амфотерні властивості і розчиняється в надлишку реагенту:

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂↓

Pb(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂↓ + 2OH^- → [Pb(OH)₄]^2-

Димеркурій(І)-катіони при взаємодії з лугами утворюють чорний осад димеркурій(І) оксиду:

Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH ® Hg₂O↓ + H₂O + 2NaNO₃

Hg + 2OH^-→ Hg₂O↓ + H₂O

Катіони ІІ аналітичної групи утворюють з йодид-іонами забарвлені малорозчинні сполуки:

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Ag⁺ + I^- → AgI↓ жовтий осад

Hg₂(NO₃)₂ + 2KI → Hg₂I₂↓ + 2KNO₃

Hg + 2I^-→ Hg₂I₂↓ зелений осад

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^-→ PbI₂↓ золотисто-жовтий осад

4. Дія розчину калій хромату K₂CrO₄

Катіони ІІ аналітичної групи утворюють з хромат-іонами забарвлені осади:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO → Ag₂CrO₄¯ цегляно-червоний осад

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → Hg₂CrO₄↓ +2KNO₃

Hg + CrO → Hg₂CrO₄↓ червоний осад

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO → PbCrO₄↓ жовтий осад

Реакція Аргентум(І)-катіона

Реакція відкриття Аргентум(І)-катіонів відбувається у три стадії:

І.Дія 2М розчину хлоридної кислоти HCl: утворюється білий аморфний осад аргентум(І) хлориду:

AgNO₃ + HCl →AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

ІІ. Дія розчину амоніаку NH₃·H₂O: утворений осад аргентум(І) хлориду розчиняється з утворенням комплексної сполуки диамінаргентум(І) хлорид:

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO₃: комплекс [Ag(NH₃)₂]Cl руйнується з утворенням білого осаду аргентум(І) хлориду:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺→ AgCl↓ + 2NH

2.3 Реакції катіонів III аналітичної групи (Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺)

До ІІІ аналітичної групи відносяться катіони лужноземельних металів Барію Ba²⁺, Кальцію Ca²⁺, Стронцію Sr²⁺, які належать до головної підгрупи другої групи періодичної системи Д.І.Менделєєва. Досить висока поляризуюча дія катіонів III аналітичної групи призводить до того, що більшість солей цих катіонів – сульфати, карбонати, хромати, оксалати, фосфати практично нерозчинні у воді.

Груповим реагентом на ІІІ аналітичну групу є розчин 1М H₂SO₄ у присутності етилового спирту, який впливає на повноту осадження катіонів цієї групи у вигляді сульфатів.

Для катіонів ІІІ аналітичної групи не характерні окисно-відновні реакції, тому що вони мають постійний ступень окиснення.

Більшість сполук, що містять катіони цієї аналітичної групи, білого кольору, а їх розчини безбарвні.

Читайте також:

1. I. Загальна характеристика політичної та правової думки античної Греції.
2. II. ВИРОБНИЧА ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОФЕСІЇ
3. II. Морфофункціональна характеристика відділів головного мозку
4. Ni - загальна кількість періодів, протягом яких діє процентна ставка ri.
5. Аварії на хімічно-небезпечних об’єктах та характеристика зон хімічного зараження.
6. Автобіографія. Резюме. Характеристика. Рекомендаційний лист
7. Автокореляційна характеристика системи
8. Амплітудно-частотна характеристика, смуга пропускання і загасання
9. Аплікація як вид образотворчої діяльності дошкільнят, його характеристика.
10. Архітектура СЕП та характеристика АРМ-1, АРМ-2, АРМ-3
11. Афіксальні морфеми. Загальна характеристика
12. Банківська система України і її характеристика

Переглядів: 748