• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Загальна характеристика

Дія реактиву Несслера (дикалій тетрайодомеркурат(ІІ) у суміші з калій гідроксидом) K2[HgI4] + KOH.

Дія цинктриураніл октаацетату Zn(UO2)3(CH3COO)8.

Іони Натрію з цинктриураніл октаацеацетатом у нейтральних або ацетатнокислих розчинах утворюють жовтий кристалічний осад натрійцинктриураніл нонаацетат-вода(1:9).

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOH + 9H₂O → NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O↓ + HCl

Na⁺ + Zn²⁺ +3UO + 8CH₃COO^- + CH₃COOH + 9H₂O → NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O↓ + H⁺

Під мікроскопом кристали NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O мають вигляд правильних октаедрів або тетраедрів.

4. Реакція забарвлення полум’я (реакція фармакопейна)

Солі Натрію забарвлюють безбарвне полум’я пальника в жовтий колір.

Реакції амоній-катіона

1. Дія лугів (фармакопейна реакція)

Солі амонію реагують з розчинами NaOH і KOH при нагріванні з виділенням амоніаку.

NH₄Cl + NaOH NH₃·H₂O + NaCl

NH + OH^- NH₃·H₂O

NH₃·H₂O NH₃↑ + H₂O

Амоніак можна визначити за запахом або за забарвленням вологого червоного лакмусового папірця в синій колір. Реакція чутлива і специфічна, тому визначенню іонів амонію не заважають інші катіони.

Іони амонію з реактивом Несслера утворюють червоно-бурий або жовто-бурий (при невеликих концентраціях іону амонію) аморфний осад амідного комплексу меркурію(ІІ).

NH₄Cl + 2K₂[HgI₄] + 4KOH → [OHg₂NH₂]I↓ + 7KI + KCl + 3H₂O

NH +4K⁺ +2[HgI₄]^2- +4K⁺ +4OH^- → [OHg₂NH₂]I↓ +7K⁺ +7I^- +K⁺ +Cl^- +3H₂O

NH + 2[HgI₄]^2- + 4OH^- → [OHg₂NH₂]I↓ + 7I^- + 3H₂O

При малих концентраціях іонів амонію осад не утворюється, але розчин забарвлюється в жовтий колір. Реакцію необхідно проводити в нейтральному або лужному середовищі, в кислому середовищі реагент руйнується з утворенням червоного осаду HgІ₂. Ця реакція надзвичайно чутлива.

3. Дія магній оксиду MgO (фармакопейна реакція)

До дослідного розчину додають магній оксид, який реагує з водою з утворюванням магній гідроксиду:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Mg(OH)₂ виділяє амоніак із солей так само, як луги, але не розкладає леткі основи. Крізь розчин продувають повітря, і газ NH₃, що виділяється, поглинають розчином хлоридної кислоти. При цьому утворюються іони амонію:

NH₃↑ + HCl → NH₄Cl

NH₃↑ + H⁺ → NH₄⁺

Для доведення присутності іонів амонію, до розчину, що поглинає амоніак, додають розчин Na₃[Co(NО₂)₆]. Утворюється жовтий осад (NH₄)₂Na[Co(NО₂)₆].

2NH₄⁺ + Na⁺ +[Co(NО₂)₆]^3- → (NH₄)₂Na[Co(NО₂)₆]↓

2.2 Реакції катіонів II аналітичної групи (Ag⁺, , Pb²⁺)

До II аналітичної групи відносяться катіони р-елемента Рb²⁺ і d-елементів Ag⁺ і Hg.

Катіони II аналітичної групи утворюють нерозчинні галогеніди (крім аргентум(І) фториду), сульфати, сульфіди, хромати, фосфати, арсеніти, арсенати, гідроксиди та карбонати, що пояснюється високою поляризаційною дією цих катіонів.

Груповим реагентом на II аналітичну групу є розчин 2М хлоридної кислоти HCl, який дозволяє селективно відокремити ці катіони у вигляді осадів відповідних хлоридів. Катіони І, III–VI аналітичних груп при цьому залишаються в розчині. Для катіонів II аналітичної групи характерні реакції комплексоутворення, а для Hg– реакції окиснення-відновлення.

Солі катіонів ІІ аналітичної групи здебільшого безбарвні, але інколи вони мають колір, якщо до їх складу входять забарвлені аніони.

Читайте також:

1. I. Загальна характеристика політичної та правової думки античної Греції.
2. II. ВИРОБНИЧА ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОФЕСІЇ
3. II. Морфофункціональна характеристика відділів головного мозку
4. Ni - загальна кількість періодів, протягом яких діє процентна ставка ri.
5. Аварії на хімічно-небезпечних об’єктах та характеристика зон хімічного зараження.
6. Автобіографія. Резюме. Характеристика. Рекомендаційний лист
7. Автокореляційна характеристика системи
8. Амплітудно-частотна характеристика, смуга пропускання і загасання
9. Аплікація як вид образотворчої діяльності дошкільнят, його характеристика.
10. Архітектура СЕП та характеристика АРМ-1, АРМ-2, АРМ-3
11. Афіксальні морфеми. Загальна характеристика
12. Банківська система України і її характеристика

Переглядів: 922