• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Загальна характеристика

РЕАКЦІЇ ІДЕНТИФІКАЦІЇ КАТІОНІВ

2.1 Реакції катіонів І аналітичної групи (К⁺, Na⁺, NH₄⁺)

До першої аналітичної групи катіонів відносяться катіони лужних металів: катіони Калію К⁺, Натрію Na⁺, а також комплексний йон амонію NH₄⁺. Іон амонію за хімічними властивостями близький до іонів Калію: їх іонні радіуси дуже близькі. Всі ці катіони утворюють сполуки з іонним типом хімічного зв’язку і більшість з них добре розчиняється у воді. Тому вони не мають загального групового реагенту і тим самим відрізняються від катіонів інших аналітичних груп.

Гідратовані іони Калію, Натрію, амонію безбарвні. Сполуки K⁺ і Na⁺ легко утворюють пересичені розчини. Тому для прискорення кристалізації їхніх осадів необхідно терти скляною паличкою внутрішню стінку пробірки, в якій відбувається реакція.

Реакції Калій-катіона

1. Дія натрій гексанітрокобальтату(ІІІ) Na₃[Co(NО₂)₆ ] (фармакопейна реакція)

Іони Калію з розчином натрій гексанітрокобальтату(ІІІ) утворюють жовтий кристалічний осад калій-натрій гексанітрокобальтату(ІІІ).

2KCl + Na₃[Co(NО₂)₆] → K₂Na[Co(NО₂)₆]↓ + 2NaCl

2K⁺ + Na⁺ +[Co(NО₂)₆]^3- → K₂Na[Co(NО₂)₆]↓

Цей осад розчиняється в мінеральних кислотах з утворенням нестійкої кислоти Н₃[Co(NO₂)₆] при рН<4, яка розкладається на HNO₂ і Co(NO₂)₃.

K₂Na[Co(NО₂)₆]↓ + 3HCl → 2KCl + NaCl + 3HNO₂ + Co(NO₂)₃

K₂Na[Co(NО₂)₆]↓ + 3H⁺ →2K⁺ + Na⁺ + 3HNO₂ + Co³⁺ + 3NO₂^-

Луги розкладають осад з утворенням бурого осаду Co(OH)₃.

K₂Na[Co(NО₂)₆]↓ + 3NaOH → Co(OH)₃ ↓ + 4NaNO₂ + 2KNO₂

K₂Na[Co(NО₂)₆]↓ + 3OH^- → Co(OH)₃ ↓ + 2К⁺ + Na⁺ + 6NO₂^-

2. Дія натрій гідрогентартрату NaHC₄H₄O₆ (фармакопейна реакція)

Іони Калію з розчином натрій гідрогентартрату утворюють кристалічний білий осад калій гідрогентартрату. Реакція прискорюється при охолодженні та потиранні по стінках пробірки скляною паличкою.

KCl + NaHC₄H₄O₆ → KHC₄H₄O₆↓ + NaCl

K⁺ + HC₄H₄O → KHC₄H₄O₆↓

Осад розчиняється в мінеральних кислотах та лугах.

KHC₄H₄O₆↓ + HCl → KCl + H₂C₄Н₄O₆

KHC₄H₄O₆↓ + H⁺ → K⁺ + H₂C₄Н₄O₆

KHC₄H₄O₆↓ + KOH → K₂C₄H₄O₆ + H₂O

KHC₄H₄O₆↓ + OH^- → C₄H₄O + H₂O

3. Дія натрій тетрафенілборатуNa[B(C₆H₅)₄] (фармакопейна реакція)

Іони Калію утворюють з розчином натрій тетрафенілборату кристалічний осад білого кольору.

KCl + Na[B(C₆H₅)₄] → K[B(C₆H₅)₄]↓ + NaCl

K⁺ + [B(C₆H₅)₄]^- → K[B(C₆H₅)₄]↓

4. Реакція забарвлення полум'я (реакція фармакопейна)

Солі Калію забарвлюють безбарвне полум’я пальника у фіолетовий колір, або при розгляданні крізь синє скло – у пурпурово-червоний.

Реакції Натрій-катіона

1. Дія розчину метоксифенілацетатної кислотиC₆H₅CH(OCH₃)COOH (фармакопейна реакція)

Іони Натрію при діі розчину метоксифенілацетатної кислоти утворюють об’ємний білий кристалічний осад.

NaCl + 2C₆H₅CH(OCH₃)COOH → C₆H₅CH(OCH₃)COOH·C₆H₅CH(OCH₃)COONa↓ + HCl

Na⁺ + 2C₆H₅CH(OCH₃)COOH → C₆H₅CH(OCH₃)COOH·C₆H₅CH(OCH₃)COONa ↓ + H⁺

В результаті реакції утворюється молекулярна сполука кислоти та її натрієвої солі.

2.Дія калій гексагідроксостибату(V) K[Sb(OH)₆] (фармакопейна реакція)

Концентровані розчини солей Натрію при взаємодії з калій гексагідроксостибатом(V) в нейтральному або слабколужному середовищі утворюють білий кристалічний осад.

NaCl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- → Na[Sb(OH)₆]↓

Утворенню осаду сприяє охолодження розчину і потирання скляною паличкою по внутрішніх стінках пробірки.

Читайте також:

1. I. Загальна характеристика політичної та правової думки античної Греції.
2. II. ВИРОБНИЧА ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОФЕСІЇ
3. II. Морфофункціональна характеристика відділів головного мозку
4. Ni - загальна кількість періодів, протягом яких діє процентна ставка ri.
5. Аварії на хімічно-небезпечних об’єктах та характеристика зон хімічного зараження.
6. Автобіографія. Резюме. Характеристика. Рекомендаційний лист
7. Автокореляційна характеристика системи
8. Амплітудно-частотна характеристика, смуга пропускання і загасання
9. Аплікація як вид образотворчої діяльності дошкільнят, його характеристика.
10. Архітектура СЕП та характеристика АРМ-1, АРМ-2, АРМ-3
11. Афіксальні морфеми. Загальна характеристика
12. Банківська система України і її характеристика

Переглядів: 1382