• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Дія дитизону

Загальноаналітичні реакції катіонів IV аналітичної групи

Загальна характеристика

Реакції катіонів IV аналітичної горупи (А13+, Sn2+, Sn(IV), As(ІІІ), Аs(V), Zn2+,Сr3+).

До IV аналітичної групи відносяться катіони р-елементів: А1³⁺, Sn²⁺, Sn(IV), As(ІІІ), Аs(V) і d-елементів Zn²⁺ і Сr³⁺.

Груповим реагентом катіонів IV групи є 6М розчин КОНабо NaOH, в присутності 3 % розчину гідроген пероксиду Н₂О₂. Під час дії групового реагенту спочатку випадають осади гідроксидів, які розчиняються в надлишку реагенту. Присутність Н₂О₂ сприяє утворенню гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найвищих ступенях окиснення.

Гідроксиди катіонів IV аналітичної групи мають амфотерні властивості, тому при дії надлишку лугу вони розчиняються.

1.Дія 6М розчину лугу (дія групового реагенту)

Катіони IV аналітичної групи з розчинами натрій або калій гідроксидів утворюють осади відповідних гідроксидів:

SnCl₂ + 2NaOH → Sn(OH)₂¯ + 2NaCl

Sn²⁺ + 2OH^- → Sn(OH)₂↓

Na₂[SnCl₆] + 4NaOH → Sn(OH)₄↓ + 6NaCl

[SnCl₆]^2- + 4OH^-→ Sn(OH)₄↓ + 6Сl^-

CrCl₃+ 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)₃↓

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn²⁺ + 2OH^-→ Zn(OH)₂↓

АlСl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

A1³⁺ + 3ОН^-→ Al(OH)₃↓

Гідроксиди IV аналітичної групи мають амфотерні властивості, тому розчиняються як у кислоті (а), так і в надлишку лугу (б).

а) у кислоті:

Sn(OH)₂↓ + 2НСl → SnCl₂ + 2Н₂О

Sn(OH)₂↓+ 2Н⁺ →Sn²⁺ + 2Н₂О

Sn(OH)₄↓ + 6НСl → Н₂[SnСl₆] + 4Н₂О

Sn(OH)₄↓+ 4H⁺ + 6Сl^- → [SnCl₆]^2- + 4Н₂О

Сr(ОН)₃↓ + 3НСl → СrСl₃ + 3Н₂О

Сr(ОН)₃↓ + 3H⁺ → Сr³⁺ + 3Н₂О

Zn(OH)₂↓ + 2НСl → ZnCl₂ + 2Н₂О

Zn(OH)₂↓ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2Н₂О

Аl(ОН)₃↓ + 3НСl → АlСl₃ + 3Н₂О

Аl(ОН)₃↓ + 3H⁺ → А1³⁺ + 3Н₂O

б) у надлишку лугу:

Sn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Sn(OH)₄]

Sn(OH)₂↓+ 2ОН^-→ [Sn(OH)₄]^2-

Sn(OH)₄↓ + 2NaOH → Na₂[Sn(OH)₆]

Sn(OH)₄↓ + 2OH^- → [Sn(OH)₆]^2-

Cr(OH)₃↓ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Cr(OH)₃↓ + 3ОН^- → [Cr(OH)₆]^3-

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂↓ + 2OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

Al(OH)₃↓ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆]

Al(OH)₃↓ + 3ОН^-→ [Al(OH)₆]^3-

Арсен як елемент побічної підгрупи V групи періодичної системи має чітко виражені неметалічні властивості. Тому в розчинах кислот і лугів він знаходиться переважно у вигляді аніонів: арсенітів AsO та арсенатів AsO .

Реакції Цинк(ІІ)-катіона

1. Дія розчину калій гексаціаноферату(II) (фармакопейна реакція)

У слабкокислому середовищі Zn²⁺-іони утворюють з калій гексаціанофератом(II) K₄[Fe(CN)₆] білий осад подвійної солі.

3ZnCl₂ + 2K₄[Fe(CN)₆] → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6KCl

3Zn²⁺ + 2К⁺ + 2[Fe(CN)₆]^{4 -}→ K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓

Реакцію використовують для виявлення цинк(ІІ)-катіона в присутності алюміній-іонів, які з цім реагентом не утворюють осад.

2. Дія сульфідів (фармакопейна реакція)

Zn²⁺-катіони з розчином натрій сульфіду Na₂S або калій сульфіду К₂S утворюють білий осад:

Zn(NO₃)₂ + Na₂S → ZnS↓ + 2NaNO₃

Zn²⁺ + S^2-→ ZnS↓

Дитизон (дифенілтіокарбазон) утворює з Цинк(ІІ)-катіонами в трихлорометані CHCl₃ або в тетрахлорметані CCl₄ внутрішньокомплексну сіль яскраво-червоного кольору (цинк дитизонат).

Реакцію проводять в присутності амоніачного буферного розчину.

Реакції Алюміній(ІІІ)-катіона

1. Дія алізарину (1,2-діоксіанрахінону)

Катіони А1³⁺ у лужному середовищі з алізаріном (1,2-діоксіантрахіноном) утворює внутрішньокомплексну сіль яскраво-червоного кольору, яку називають «алюмінієвим лаком»:

Переглядів: 767