МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Дія рочину лугу NaOH або КОНЗагальноаналітичні реакції катіонів V аналітичної групи Загальна характеристика Дія розчину натрій ацетату Al3+-катіони з розчином натрій ацетату CH3COОNa при нагріванні утворюють осад білого кольору основної солі: Al3+ + 3CH3COОNa + 2H2O → Al(OH)2CH3COО¯ + 2CH3CОOH + 3Na+ Al3+ + 3CH3COО– + 2H2O → Al(OH)2CH3COО¯ + 2CH3CОOH 2.5 Реакції катіонів V аналітичної групи (Fe2+, Fe3+, Mg2+, Mn2+, Bi3+) До V аналітичної групи належать катіони s-елементів – Mg2+, р-елементу – Bi3+, та d-елементів – Fe2+, Fe3+, Mn2+. Катіони V аналітичної групи на відміну від катіонів других аналітичних груп при взаємодії з лугами утворюють осади гідроксидів, які нерозчинні в надлишку лугів і в розчинах амоніаку, але розчиняються у кислотах. Нітрати, нітрити, хлориди, броміди, ацетати та сульфати Fe3+ , Mn2+, Mg2+ добре розчинні у воді. Солі Ві3+ піддаються гідролізу, утворюючі основні солі, практично нерозчинні у воді. Сполуки Fe3+ мають жовто-бурий колір, Fe2+ – світло-зелений, сполуки інших катіонів білі, а їх розчини – безбарвні. Груповим регентом є концентрований розчин амоніаку NH3·H2O , який осаджує катіони V аналітичної групи у вигляді гідроксидів, нерозчинних у надлишку лугу та розчині амоніаку, але розчинних у кислотах. 1. Дія розчину амоніаку NH3·H2O (дія групового реагенту) При дії розчину амоніакуна розчини катіонів V аналітичної групи випадають осади відповідних гідроксидів, які не розчиняються в надлишку реагенту. MgSO4 + 2NH3·H2O → Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Mg2+ + 2NH3·H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4+ FeSO4 + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4+ FeCl3 + 3NH3·H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl Fe3+ + 3NH3·H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+ MnSO4 + 2NH3·H2O → Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Mn2+ + 2NH3·H2O → Mn(OH)2↓ + 2NH4+ BiCl3 + 2NH3·H2O → Bi(OH)2Cl↓ + 2NH4Cl Bi(OH)2Cl↓→ BiOCl↓ +H2O Гідроксиди Магнію, Мангану(ІІ) і Феруму(II) розчиняються у насиченому розчині амоній хлориду NH4Cl, наприклад: Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3·Н2О Mg(OH)2↓ +2NH → Mg2+ + 2NH3·H2O NaOH або КОН утворюють білі аморфні осади гідроксидів з катіонами Mg2+, Mn2+, Bi3+; зелені – з катіонами Fe2+ та червоно-бурі – з катіонами Fe3+, які не розчиняються у надлишку розчину реагенту, але розчиняються в розчинах мінеральних кислот. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ MnCl2 + 2NaOH- → Mn(OH)2↓ + 2NaCl Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓ BiCl3 + 3NaOH → Bi(OH)3↓ + 3NaCl Bi3+ + 3ОН- → Bi(OH)3↓ Забарвлення осадів ферум(ІІ) гідроксиду та манган(ІІ) гідроксиду змінюєтся, внаслідок окиснення киснем повітря. 4Fe(OH)2↓ + О2 + 2Н2O → 4Fe(OH)3↓ бурий осад 2Мn(ОН)2↓ +О2 + 2Н2О → 2Мn(ОН)4↓ бурий осад Усі гідроксиди катіонів V аналітичної групи розчиняються в кислотах, наприклад: Mg(OH)2↓ + 2НСl → MgCl2 + 2Н2O Mg(OH)2↓ + 2Н+ → Mg2+ + 2Н2O
Реакція Ферум(ІІ)-катіона 1. Дія розчину калій гексаціаноферату(ІІІ) K3[Fe(CN)6] (фармакопейна реакція) Катіони Fe2+ утворюють з розчином калій гексаціаноферату(ІІІ) осад синього кольору – «турнбулеву синь»: 3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ Ця реакція специфічна і дозволяє відкрити катіони Феруму(ІІ) дробним методом. Реакцію необхідно проводити в слабкокислому середовищі для запобігання гідролізу солей Феруму(ІІ). Реакції Ферум(ІІІ)-катіона 1. Дія розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K4[Fe(CN)6] (фармакопейна реакція) Катіони Fe3+ утворюють з розчином калій гексаціаноферату(II) темно-синій осад «берлінської блакиті». 4FeCl3 +3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12КСl 4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓ Ця реакція специфічна і дозволяє відкрити катіони Феруму (ІІІ) дробним методом. Реакцію необхідно проводити у слабокислому середовищі для запобігання гідролізу солей Феруму(ІІІ). 2. Дія розчину амоній тіоціанату NH4NCS (фармакопейна реакція) Fe3+-катіони утворюють з амоній тіоціанатом в кислому середовищі комплексну сполуку, яка забарвлює розчин у червоний колір. FeCl3 +3NH4NCS → [Fe(NCS)3] + 3NH4Cl Fe3+ +3NCS- → [Fe(NCS)3] 3. Дія розчину тіогліколевої кислоти HSCH2COOH (фармакопейна реакція) Fe3+-катіони утворюють з тіогліколевою кислотою HSCH2COOH у присутності амоніаку комплексні аніони червоного кольору. FeCl3 + 2HSCH2COOH + 5NH3·H2O → [FeOH(SСH2COO)2](NH4)2 + 3NH4Cl + 4H2O Fe3+ + 2HSCH2COOH + 5NH3·H2O → [FeOH(SСH2COO)2]2- + 5NH + 4H2O Проведення досліду заважають іони Co2+, Bi3+, Ag+, Hg , вони також утворюють з тіогліколевою кислотою забарвлені розчини. ДФУ використовує цю реакцію для визначення на граничний вміст домішок Ферум(ІІІ)-катіонів у лікарських субстанціях.
Реакція Манган(ІІ)-катіона 1. Дія діамоній гексаоксопероксидисульфату (NH4)2S2O8 При дії сильних окисників катіони Мn2+ окиснюються до аніонів МпО , які мають у розчинах характерне малинове забарвлення. 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O → 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4 2Mn2+ +2SO + 10NH + 5S2O + 8H2O → 2H+ +2MnO + 10NH + 5SO + 14H+ + 7SO Mn2+ + 4H2O –5ē → MnO + 8H+ 2 S2O +2ē → 2SO 5 2Mn2+ +5S2O + 8H2O → 2MnO + 16H+ + 10SO Реакція відбувається в кислому середовищі при нагріванні і в присутності солей Аргентуму(І) (каталізатор).
2.6 Реакції катіонів VI аналітичної групи (Cu2+, Hg2+, Cd 2+, Co2+, Ni 2+) До VI аналітичної групи належать катіони d-елементів Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+. Хоча ці катіони знаходяться в різних групах періодичної системи Д.І.Менделєєва, всі вони характеризуються здатністю до комплексоутворення. Їх основні солі та гідроксиди розчиняються в надлишку амоніаку з утворенням амінокомплексів різного складу. Тому груповим реагентом катіонів VI групи є концентрований розчин амоніаку NН3·Н2О в надлишку. Катіони Cu2+, Co2+, і Ni2+ в розчинах забарвлені в блакитний, рожевий та зелений колір відповідно. Розчини катіонів Hg2+та Cd2+ – безбарвні. Більшість сполук катіонів VI групи добре розчинні у воді – сульфати, хлориди, нітрати, ацетати. Нерозчинні гідроксиди, карбонати, фосфати.
|
||||||||
|