• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

АНАЛІЗ АНІОНІВ

Дія надлишку розчину амоніаку NН3·Н2О

Загальноаналітичні реакції катіонів VI аналітичної групи

1. Дія розчину амоніаку (дія групового реагенту)

Водний розчин амоніаку NН₃ ·Н₂О, якщо його додавати в невеликій кількості, утворює з катіонами VI аналітичної групи основні солі або амідосполуки, які розчиняються у надлишку реагенту.

2CuSO₄ + 2NН₃·Н₂О → (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄

2Cu²⁺ + SO + 2NН₃·Н₂О → (CuOH)₂SO₄↓ + 2NH

^{синій осад}

HgCl₂ + 2NН₃·Н₂О → [HgNH₂]Cl↓ + NH₄Cl + 2Н₂О

Hg²⁺ + Cl^- + 2NН₃·Н₂О → [HgNH₂]Cl↓ + NH + 2Н₂О

^{білий осад}

2NiSO₄ + 2NН₃·Н₂О → (NiOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ + 2Н₂О

2Ni²⁺ + SO + 2NН₃·Н₂О → (NiOH)₂SO₄↓ + 2NH

^{зелений осад}

CoCl₂ + NН₃·Н₂О → CoOHCl↓ + NH₄Cl

Co²⁺ + Cl^- + NН₃·Н₂О → CoOHCl↓ + NH

^{синій осад}

CdCl₂ + 2NН₃·Н₂О → Cd(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Cd²⁺ + 2NН₃·Н₂О→ Cd(OH)₂↓ +2 NH

^{білий осад}

При додаванні надлишку амоніаку до відповідних розчинів утворюються амоніачні комплекси.

CuSO₄ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4Н₂О

Cu²⁺ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂О

^{блакитно-синій розчин}

HgCl₂ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Hg(NH₃)₄]Cl₂ + 4Н₂О

Hg²⁺ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Hg(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂О

^{безбарвний розчин}

NiSO₄ + 6NН₃·Н₂О_(надл) → [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 6Н₂О

Ni²⁺ + 6NН₃·Н₂О_(надл) → [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 6Н₂О

^{бузковий розчин}

СоСl₂ + 6NН₃·Н₂О_(надл) → [Co(NH₃)₆]Сl₂ + 6Н₂О

Со²⁺ + 6NН₃·Н₂О_(надл) → [Co(NH₃)₆]²⁺ + 6Н₂О

^{оранжево-брунатний розчин}

CdCl₂ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Cd(NH₃)₄]Cl₂ + 4Н₂О

Cd²⁺ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Cd(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂О

^{безбарвний розчин}

Реакції Купрум(ІІ)-катіона

При дії надлишку розчину амоніаку NН₃·Н₂О утворюється комплексна сполука Сu²⁺ характерного блакитно-синього кольору:

CuSО₄ + 4NН₃·Н₂О_(надл) →[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

Cu²⁺ + 4NН₃·Н₂О_(надл) → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

2. Дія розчину натрій тіосульфату Na₂S₂O₃

Катіон Сu²⁺ при взаємодії з натрій тіосульфатом у кислому середовищі при нагріванні утворює осад Cu₂S:

2CuSO₄ + 2Na₂S₂O₃ + 2H₂O → Cu₂S↓ + S↓ + 2Na₂SO₄ + 2H₂SO₄

2Cu²⁺ + 2S₂O + 2H₂O → Cu₂S↓ + S↓ + 2SO + 4H⁺

Реакції Меркурій(ІІ)-катіона

1. Дія розчину лугу (фармакопейна реакція)

Натрій гідроксид NaOH або калій гідроксид КОН утворює з катіонами Hg²⁺ білий осад меркурій(II) гідроксиду, який швидко розкладається на оксид, що має жовтий колір, і воду:

HgCl₂ + 2NaOH → Hg(OH)₂↓ + 2NaCl

Hg²⁺ + 2OH^- → Hg(OH)₂↓

Hg(OH)₂↓ → HgO↓ + H₂O

2. Дія розчину калій йодиду КІ (фармакопейна реакція)

Калій йодид утворює з катіонами Hg²⁺ осад оранжево-червоного кольору, який розчиняється в надлишку реагенту з утворенням розчинної комлексної солі:

HgCl₂ + 2KI → HgI₂↓ + 2KCl

Hg²⁺ + 2I^- → HgI₂↓

HgI₂↓ + 2KІ → K₂[HgI₄]¯

HgI₂↓ + 2І^- → [HgI₄]^2-

3. Реакція з міддю та іншими металами (фармакопейна реакція)

Метали, що знаходяться в електрохімічному ряду стандартних електродних потенціалів ліворуч ртуті (Cu, Zn тощо), витискають її з відповідних солей.

HgCl₂ + Cu→ Hg↓ + CuCl₂

Cu⁰ – 2ē → Cu²⁺ 1

HgCl₂ + 2ē→ Hg↓ + 2Cl^- 1

HgCl₂ + Cu⁰ → Hg↓ + Cu²⁺ + 2Cl^-

Для якісного аналізу аніонів не існує загальновизнаної класифікації аніонів за аналітичними групами. Існують різні класифікації, але всі вони є дещо обмеженими і не охоплюють всі ті аніони, які цікавлять аналітичну практику. Але все ж для зручності аніони поділяють на три групи. Ця класифікація основана на утворенні малорозчинних сполук солей Барію та Аргентуму.

Читайте також:

1. ABC-XYZ аналіз
2. II. Багатофакторний дискримінантний аналіз.
3. SWOT-аналіз у туризмі
4. SWOT-аналіз.
5. Tема 4. Фації та формації в історико-геологічному аналізі
6. V. Нюховий аналізатор
7. АВС (XYZ)-аналіз
8. Автомати­зовані інформаційні систе­ми для техніч­ного аналізу товар­них, фондових та валют­них ринків.
9. Алгоритм однофакторного дисперсійного аналізу за Фішером. Приклад
10. Альтернативна вартість та її використання у проектному аналізі
11. Аналіз активів банку
12. Аналіз альтернативних рішень

Переглядів: 974