• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Дія групового реагенту

Загальна характеристика

Реакції аніонів І аналітичної груп

Реакції ідентифікації аніонів.

Класифікація аніонів

Аніони I аналітичної групи утворюють нерозчинні у воді осади Барієвих солей, які розчинні в кислотах, за винятком барій сульфату. Тому осадження аніонів I аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі. Аніони I аналітичної групи (крім F^–) утворюють з іонами Аргентуму осади солей, розчинні в нітратній кислоті (відмінність від аніонів II групи). Не розчинні у воді також солі Плюмбуму(ІІ) аніонів І групи. Аніони I групи у розчинах безбарвні (крім деяких аніонів d-елементів, наприклад: CrO₄^2– жовтого кольору, Cr₂O₇^2– оранжевого кольору, МnО₄^– червоно-фіолетового кольору) .

Аніони ІІ групидають осади солей Аргентуму нерозчинні у воді та у нітратній кислоті. Аніони I групи також дають осади солей Аргентуму, але ці осади розчинні в нітратній кислоті, тому в присутності HNO₃ осадження I групи не відбувається. Аніони II групи у розчині безбарвні, але легко поляризуються, створюючи забарвлені сполуки з катіонами р-елементів і d-елементів. Їхні барієві солі розчинні у воді (відмінність від аніонів I групи).

ДоIII групивідносятьаніони,які не дають осади зсолями Барію та Аргентуму.

Загального групового реагенту ці аніони не мають. Аніони III групи у розчині безбарвні.

Більшість аніонів виявляють дробним методом, тому групові реагенти застосовують тільки при виявленні груп аніонів.

За наданою класифікацією до І групи аніонів належать: SO , SO ,S₂O , СО , НСО , С₂О , СrO , Сr₂О , РО (НРО₄)^2-, SiO , F^-, ВО (В₄O ) та інші.

Груповим реагентом на І групу аніонів є розчин барій хлориду ВаС1₂ або барій нітрату Ва(NO₃)₂ в нейтральному або слабколужному середовищі. При цьому утворюються малорозчинні у воді солі, які (за винятком BaSO₄) розчинні у розведеній хлоридній кислоті, тому осадження аніонів І аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі.

Крім того, аніони І групи утворюють осади з катіонами Ag⁺, які нерозчинні у воді, проте розчинні у нітратній кислоті.

Всі аніони І групи у розчинах безбарвні, крім хромат-іонів СrO та дихромат - іонів Сr₂О .

Груповий реагент аніонів І аналітичної групи – розчин барій хлориду ВаС1₂ або барій нітрату Ва(NO₃)₂ який в слабколужному (рН = 7-9) або нейтральному середовищі з аніонами утворює малорозчинні у воді осади, які розчиняються у мінеральних кислотах (за винятком BaSO₄).

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Na₂SO₃ + ВаС1₂ → BaSO₃↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ → BaSO₃↓

Na₂S₂O₃ + ВаСl₂ → BaS₂O₃↓ + 2NaCl

S₂O + Ва²⁺ → BaS₂O ↓

Na₂НPO₄ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2NaCl

НPO + Ba²⁺ → BaHPO₄↓

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

CO + Ba²⁺ → BaCO₃↓

Na₂C₂O₄ + BaCl₂ → BaC₂O₄↓ + 2NaCl

C₂O + Ba²⁺ → BaC₂O₄↓

K₂CrO₄ + ВаСl₂ → ВаСгО₄↓+ 2КСl

CrO + Ba²⁺ → ВаСгО₄↓

K₂Cr₂O₇ + 2ВаСl₂ + H₂O → 2ВаСrO₄↓ + 2КСl + 2НСl

Cr₂O + 2Ва²⁺ + H₂O → 2ВаСrO₄↓ + 2Н⁺

Na₂B₄O₇ + ВаС1₂ + 3H₂O → Ва(ВО₂)₂↓ + 2Н₃ВО₃ + 2NaCl

B₄O + Ва²⁺ + 3H₂O → Ва(ВО₂)₂↓ + 2Н₃ВО₃

Реакції сульфат-іона

Сульфат-іони SO є аніонами сульфатної кислоти. З солей сульфатної кислоти малорозчинні у воді солі барію, стронцію, кальцію, плюмбуму(ІІ), аргентуму(І). Усі інші сульфати добре розчинні у воді. Розчини сульфатів барвні.

Дія солей Барію (фармакопейна реакція)

Барій хлорид ВаС1₂ або барій нітрат Ba(NO₃)₂ утворює з сульфат-іонами осад BaSO₄, нерозчинний у кислотах HNO₃ і НСl.

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺→ BaSO₄¯

Реакції сульфіт - іона

Сульфіт-іони SO є аніонами сульфітної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. З солей сульфітної кислоти у воді розчинні тільки солі лужних металів. Інші сульфіти погано розчинні у воді, але розчиняються у кислотах, наприклад, у НСl. Сульфіт-іони мають відновні властивості, і у водних розчинах поступово окиснюються у сульфати. Розчини сульфіт-іонів безкольорові.

1. Дія мінеральної кислоти (фармакопейна реакція)

При взаємодії мінеральних кислот з сульфіт-іонами утворюється слабка сульфітна кислота, яка розкладається на SO₂ і H₂O.

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

SO + 2H⁺ → SO₂­ + H₂O

2. Дія розчину дийоду І₂ (фармакопейна реакція)

Дийод окиснює сульфіти у сульфати, при цьому відбувається знебарвлення розчину дийоду:

Na₂SO₃ + I₂ + Н₂О → Na₂SO₄ + 2HI

SO + Н₂О – 2ē → SO + 2H⁺ 1

I₂ + 2ē → 2I^- 1

I₂ + SO + Н₂О → SO + 2H⁺ + 2I^-

Реакції тіосульфат-іона

Тіосульфат-іон S₂О є аніоном тіосульфатної кислоти. Ця кислота ще більш нестійка, ніж сульфітна, і при виділенні у вільному стані розкладається з утворенням SO₂ та S. Тіосульфати лужних металів, Стронцію, Цинку, Кадмію(ІІ), Ніколу(ІІ), Кобальту(ІІ), Мангану(ІІ) і Феруму(II) добре розчиняються у воді. Тіосульфати інших металів малорозчинні.

Тіосульфат-іони мають відновні властивості. Розчини тіосульфат-іонів безбарвні.

Читайте також:

1. Зменшення міжгрупового конфлікту
2. ЛЕКЦІЯ № 17. Дослідження закономірностей міжгрупового взаємодії
3. Результативність групового психокорекційного процесу
4. Розробка принципів групового розселення. Ідеї та пропозиції генеральної схеми.
5. Службове розслідування проводять при нещасних випадках без смертельних наслідків та негрупового характеру.

Переглядів: 2503