• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Дія мінеральних кислот

Дія хлоридної кислоти HCl

При взаємодії хлоридної кислоти з тіосульфат-іонами утворюється слабка тіосульфатна кислота, яка розкладається з виділенням сірки світло-жовтого кольору.

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂S₂O₃

S₂O + 2H⁺ → H₂S₂O

H₂S₂O₃ → H₂O + S↓ + SO₂

2. Дія розчину дийоду І₂

При взаємодії S₂О -іонів з дийодом, останній знебарвлюється, при цьому реакція середовища залишається нейтральною (на відміну від реакції I₂ з сульфітами).

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

2S₂O –2ē → S₄O 1

I₂ +2ē → 2I^- 1

2S₂O + I₂ → S₄O + 2I^-

3. Дія аргентум (І) нітрату AgNO₃

Аргентум(І) нітрат AgNO₃ утворює з солями тіосульфатної кислоти осад аргентум(І) тіосульфату Ag₂S₂O₃ білого кольору, який швидко змінюється на чорний, внаслідок утворювання аргентум(І) сульфіду Ag₂S.

2AgNO₃ + Na₂S₂O₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

2Ag⁺ + S₂O → Ag₂S₂O₃↓

Ag₂S₂O₃↓+ H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Ag₂S₂O₃↓+ H₂O →Ag₂S↓ + 2H⁺ + SO₄^2–

Реакції карбонат- та гідрогенкарбонат- іонів.

Карбонат СО₃^2- та гідрогенкарбонат НСО₃^- іони є аніонами слабкої карбонатної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. Більшість карбонатів у воді нерозчинні. Розчиняються тільки карбонати катіонів І аналітичної групи. Розчини солей карбонатної кислоти безбарвні.

При взаємодії карбонатів та гідрогенкарбонатів з мінеральними кислотами утворюється слабка карбонатна кислота, яка миттєво розкладається на СО₂ і Н₂О.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → H₂O + CO₂ + 2NaNO₃

CO₃^2- + 2H⁺→ H₂O + CO₂↑

При пропусканні СО₂ через вапняну воду утворюється осад CaCO₃:

Ca(OH)₂ + CO₂↑ → CaCO₃↓ + H₂O

2. Дія магній сульфату MgSO₄ (фармакопейна реакція)

Магній сульфат MgSO₄ з карбонат-іонами утворює білий осад магній карбонату. Гідрогенкарбонат-іони утворюють подібний осад лише при нагріванні. Ці реакції використовують для відокремлення карбонатів від гідрогенкарбонатів.

Na₂CO₃ + MgSO₄ →MgCO₃↓ + Na₂SO₄

СO + Mg²⁺ → MgCO₃↓

2NaHCO₃ + MgSO₄ MgCO₃↓ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2HCO + Mg²⁺ MgCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

3. Дія фенолфталеїну (реакція фармакопейна)

Розчин, що містить карбонат-іони при додаванні розчину фенолфталеїну забарвлюється у малиновий колір, а розчин, що містить гідрогенкарбонат-іони, забарвлюється у рожевий колір. Ця реакція дозволяє відрізнити карбонат-іони від гідрогенкарбонатів.

Реакції фосфат- та гідрогенфосфат- іонів.

Фосфат PO₄^3- та гідрогенфосфат HPO -іони є аніонами ортофосфатної кислоти. У воді розчиняються тільки фосфати лужних металів. Розчини фосфатів безбарвні.

1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO₃ (фармакопейна реакція)

Аргентуму нітрат AgNO₃ з гідрогенфосфат-іоном HPO утворює жовтий осад аргентум(І) фосфату Ag₃PO₄, який розчиняється в розчині амоніаку і нітратній кислоті.

3AgNO₃ + Na₂HPO₄ → Ag₃PO₄↓+ HNO₃ + 2NaNO₃

3Ag⁺ + HPO → Ag₃PO₄↓ + H⁺

2. Дія розчину магнезіальної суміші (MgCl₂, NH₄Cl, NH₃·H₂O)

При взаємодії солей фосфатної кислоти з магній хлоридом MgCl₂, в присутності амоніачного буферного розчину NН₃·Н₂О +NH₄Cl утворюється білий кристалічний осад подвійної солі – амоніймагній фосфат MgNH₄PO₄.

Na₂HPO₄ + NH₃·H₂O + MgCl₂ MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O

HPO + Mg²⁺ + NH₃·H₂O MgNH₄PO₄↓ + H₂O

3. Дія молібдено-ванадієвого реактиву NH₄VO₃ + (NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ (фармакопейна реакція)

Фосфат-іони PO₄^3-при дії суміші NH₄VO₃ + (NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ утворюють жовтий кристалічний осад (NH₄)₄[PMo₁₁VO₄₀].

Na₃PO₄+NH₄VO₃+11(NH₄)₂MoO₄ +22HNO₃ → (NH₄)₄[PMo₁₁VO₄₀]↓+3NaNO₃+19NH₄NO₃ +11Н₂О

PO₄^3- + VO₃^- + 11MoO₄^2- + 4NH + 22H⁺ → (NH₄)₄[PMo₁₁VO₄₀]↓ + 11Н₂О

Реакції тетраборат- та метаборат-іонів

Тетраборат B₄O і метаборат ВО₂^- -іони є аніонами тетраборатної і метаборатної кислот відповідно. Солі лужних металів цих кислот розчиняються у воді з утворенням безбарвних розчинів.

Читайте також:

1. Альдегід Реактив Толенса Кислота
2. Білки – це високомолекулярні органічні біополімери, мономерами яких є амінокислоти.
3. БІОСИНТЕЗ АМІНОКИСЛОТ
4. БІОСИНТЕЗ ЖИРНИХ КИСЛОТ
5. Біотехнологічне виробництво незамінних амінокислот
6. Визначення золи, нерозчинної у хлороводневій кислоті
7. Визначення реакції продуктів, кислотності і лужності.
8. Винна кислота
9. ВИРОБНИЦТВО МІНЕРАЛЬНИХ ВЯЖУЧИХ РЕЧОВИН
10. ВИРОБНИЦТВО МІНЕРАЛЬНИХ ДОБРИВ
11. Властивості оксокислот хлора
12. Вміст незамінних амінокислот у їжі

Переглядів: 1404