МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Дія мінеральних кислотДія хлоридної кислоти HCl При взаємодії хлоридної кислоти з тіосульфат-іонами утворюється слабка тіосульфатна кислота, яка розкладається з виділенням сірки світло-жовтого кольору. Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2S2O3 S2O + 2H+ → H2S2O H2S2O3 → H2O + S↓ + SO2
2. Дія розчину дийоду І2 При взаємодії S2О -іонів з дийодом, останній знебарвлюється, при цьому реакція середовища залишається нейтральною (на відміну від реакції I2 з сульфітами). 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI 2S2O –2ē → S4O 1 I2 +2ē → 2I- 1 2S2O + I2 → S4O + 2I- 3. Дія аргентум (І) нітрату AgNO3 Аргентум(І) нітрат AgNO3 утворює з солями тіосульфатної кислоти осад аргентум(І) тіосульфату Ag2S2O3 білого кольору, який швидко змінюється на чорний, внаслідок утворювання аргентум(І) сульфіду Ag2S. 2AgNO3 + Na2S2O3 → Ag2S2O3↓ + 2NaNO3 2Ag+ + S2O → Ag2S2O3↓ Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓ + H2SO4 Ag2S2O3↓+ H2O →Ag2S↓ + 2H+ + SO42– Реакції карбонат- та гідрогенкарбонат- іонів. Карбонат СО32- та гідрогенкарбонат НСО3- іони є аніонами слабкої карбонатної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. Більшість карбонатів у воді нерозчинні. Розчиняються тільки карбонати катіонів І аналітичної групи. Розчини солей карбонатної кислоти безбарвні. При взаємодії карбонатів та гідрогенкарбонатів з мінеральними кислотами утворюється слабка карбонатна кислота, яка миттєво розкладається на СО2 і Н2О. Na2CO3 + 2HNO3 → H2O + CO2 + 2NaNO3 CO32- + 2H+→ H2O + CO2↑ При пропусканні СО2 через вапняну воду утворюється осад CaCO3: Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓ + H2O 2. Дія магній сульфату MgSO4 (фармакопейна реакція) Магній сульфат MgSO4 з карбонат-іонами утворює білий осад магній карбонату. Гідрогенкарбонат-іони утворюють подібний осад лише при нагріванні. Ці реакції використовують для відокремлення карбонатів від гідрогенкарбонатів. Na2CO3 + MgSO4 →MgCO3↓ + Na2SO4 СO + Mg2+ → MgCO3↓ 2NaHCO3 + MgSO4 MgCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2HCO + Mg2+ MgCO3↓ + H2O + CO2↑ 3. Дія фенолфталеїну (реакція фармакопейна) Розчин, що містить карбонат-іони при додаванні розчину фенолфталеїну забарвлюється у малиновий колір, а розчин, що містить гідрогенкарбонат-іони, забарвлюється у рожевий колір. Ця реакція дозволяє відрізнити карбонат-іони від гідрогенкарбонатів.
Реакції фосфат- та гідрогенфосфат- іонів. Фосфат PO43- та гідрогенфосфат HPO -іони є аніонами ортофосфатної кислоти. У воді розчиняються тільки фосфати лужних металів. Розчини фосфатів безбарвні. 1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO3 (фармакопейна реакція) Аргентуму нітрат AgNO3 з гідрогенфосфат-іоном HPO утворює жовтий осад аргентум(І) фосфату Ag3PO4, який розчиняється в розчині амоніаку і нітратній кислоті. 3AgNO3 + Na2HPO4 → Ag3PO4↓+ HNO3 + 2NaNO3 3Ag+ + HPO → Ag3PO4↓ + H+ 2. Дія розчину магнезіальної суміші (MgCl2, NH4Cl, NH3·H2O) При взаємодії солей фосфатної кислоти з магній хлоридом MgCl2, в присутності амоніачного буферного розчину NН3·Н2О +NH4Cl утворюється білий кристалічний осад подвійної солі – амоніймагній фосфат MgNH4PO4. Na2HPO4 + NH3·H2O + MgCl2 MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O HPO + Mg2+ + NH3·H2O MgNH4PO4↓ + H2O 3. Дія молібдено-ванадієвого реактиву NH4VO3 + (NH4)2MoO4 + HNO3 (фармакопейна реакція) Фосфат-іони PO43-при дії суміші NH4VO3 + (NH4)2MoO4 + HNO3 утворюють жовтий кристалічний осад (NH4)4[PMo11VO40]. Na3PO4+NH4VO3+11(NH4)2MoO4 +22HNO3 → (NH4)4[PMo11VO40]↓+3NaNO3+19NH4NO3 +11Н2О PO43- + VO3- + 11MoO42- + 4NH + 22H+ → (NH4)4[PMo11VO40]↓ + 11Н2О
Реакції тетраборат- та метаборат-іонів Тетраборат B4O і метаборат ВО2- -іони є аніонами тетраборатної і метаборатної кислот відповідно. Солі лужних металів цих кислот розчиняються у воді з утворенням безбарвних розчинів. Читайте також:
|
||||||||
|