Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Дія мінеральних кислот

Дія хлоридної кислоти HCl

При взаємодії хлоридної кислоти з тіосульфат-іонами утворюється слабка тіосульфатна кислота, яка розкладається з виділенням сірки світло-жовтого кольору.

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2S2O3

S2O + 2H+ → H2S2O

H2S2O3 → H2O + S↓ + SO2

 

2. Дія розчину дийоду І2

При взаємодії S2О -іонів з дийодом, останній знебарвлюється, при цьому реакція середовища залишається нейтральною (на відміну від реакції I2 з сульфітами).

2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

2S2O –2ē → S4O 1

I2 +2ē → 2I- 1

2S2O + I2 → S4O + 2I-

3. Дія аргентум (І) нітрату AgNO3

Аргентум(І) нітрат AgNO3 утворює з солями тіосульфатної кислоти осад аргентум(І) тіосульфату Ag2S2O3 білого кольору, який швидко змінюється на чорний, внаслідок утворювання аргентум(І) сульфіду Ag2S.

2AgNO3 + Na2S2O3 → Ag2S2O3↓ + 2NaNO3

2Ag+ + S2O → Ag2S2O3

Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓ + H2SO4

Ag2S2O3↓+ H2O →Ag2S↓ + 2H+ + SO42–

Реакції карбонат- та гідрогенкарбонат- іонів.

Карбонат СО32- та гідрогенкарбонат НСО3- іони є аніонами слабкої карбонатної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. Більшість карбонатів у воді нерозчинні. Розчиняються тільки карбонати катіонів І аналітичної групи. Розчини солей карбонатної кислоти безбарвні.

При взаємодії карбонатів та гідрогенкарбонатів з мінеральними кислотами утворюється слабка карбонатна кислота, яка миттєво розкладається на СО2 і Н2О.

Na2CO3 + 2HNO3 → H2O + CO2 + 2NaNO3

CO32- + 2H+→ H2O + CO2

При пропусканні СО2 через вапняну воду утворюється осад CaCO3:

Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓ + H2O

2. Дія магній сульфату MgSO4 (фармакопейна реакція)

Магній сульфат MgSO4 з карбонат-іонами утворює білий осад магній карбонату. Гідрогенкарбонат-іони утворюють подібний осад лише при нагріванні. Ці реакції використовують для відокремлення карбонатів від гідрогенкарбонатів.

Na2CO3 + MgSO4 →MgCO3↓ + Na2SO4

СO + Mg2+ → MgCO3

2NaHCO3 + MgSO4 MgCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2

2HCO + Mg2+ MgCO3↓ + H2O + CO2

3. Дія фенолфталеїну (реакція фармакопейна)

Розчин, що містить карбонат-іони при додаванні розчину фенолфталеїну забарвлюється у малиновий колір, а розчин, що містить гідрогенкарбонат-іони, забарвлюється у рожевий колір. Ця реакція дозволяє відрізнити карбонат-іони від гідрогенкарбонатів.

 

Реакції фосфат- та гідрогенфосфат- іонів.

Фосфат PO43- та гідрогенфосфат HPO -іони є аніонами ортофосфатної кислоти. У воді розчиняються тільки фосфати лужних металів. Розчини фосфатів безбарвні.

1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO3 (фармакопейна реакція)

Аргентуму нітрат AgNO3 з гідрогенфосфат-іоном HPO утворює жовтий осад аргентум(І) фосфату Ag3PO4, який розчиняється в розчині амоніаку і нітратній кислоті.

3AgNO3 + Na2HPO4 → Ag3PO4↓+ HNO3 + 2NaNO3

3Ag+ + HPO → Ag3PO4↓ + H+

2. Дія розчину магнезіальної суміші (MgCl2, NH4Cl, NH3·H2O)

При взаємодії солей фосфатної кислоти з магній хлоридом MgCl2, в присутності амоніачного буферного розчину 3·Н2О +NH4Cl утворюється білий кристалічний осад подвійної солі – амоніймагній фосфат MgNH4PO4.

Na2HPO4 + NH3·H2O + MgCl2 MgNH4PO4+ 2NaCl + H2O

HPO + Mg2+ + NH3·H2O MgNH4PO4+ H2O

3. Дія молібдено-ванадієвого реактиву NH4VO3 + (NH4)2MoO4 + HNO3 (фармакопейна реакція)

Фосфат-іони PO43-при дії суміші NH4VO3 + (NH4)2MoO4 + HNO3 утворюють жовтий кристалічний осад (NH4)4[PMo11VO40].

Na3PO4+NH4VO3+11(NH4)2MoO4 +22HNO3 → (NH4)4[PMo11VO40]↓+3NaNO3+19NH4NO3 +11Н2О

PO43- + VO3- + 11MoO42- + 4NH + 22H+ → (NH4)4[PMo11VO40]↓ + 11Н2О

 

Реакції тетраборат- та метаборат-іонів

Тетраборат B4O і метаборат ВО2- -іони є аніонами тетраборатної і метаборатної кислот відповідно. Солі лужних металів цих кислот розчиняються у воді з утворенням безбарвних розчинів.


Читайте також:

  1. Альдегід Реактив Толенса Кислота
  2. Білки – це високомолекулярні органічні біополімери, мономерами яких є амінокислоти.
  3. БІОСИНТЕЗ АМІНОКИСЛОТ
  4. БІОСИНТЕЗ ЖИРНИХ КИСЛОТ
  5. Біотехнологічне виробництво незамінних амінокислот
  6. Визначення золи, нерозчинної у хлороводневій кислоті
  7. Визначення реакції продуктів, кислотності і лужності.
  8. Винна кислота
  9. ВИРОБНИЦТВО МІНЕРАЛЬНИХ ВЯЖУЧИХ РЕЧОВИН
  10. ВИРОБНИЦТВО МІНЕРАЛЬНИХ ДОБРИВ
  11. Властивості оксокислот хлора
  12. Вміст незамінних амінокислот у їжі




Переглядів: 1391

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Дія групового реагенту | Дія хлорної води

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.007 сек.