МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Властивості оксокислот хлораТаблиця 6. Будова оксидів Х2О Таблиця 5. Оксиди галогенів Оксиди галогенів ЛЕКЦІЯ 4 Тема. Оксигеновмісні сполуки галогенів Більшість оксидів галогенів нестійкі і одержані непрямим шляхом, оскільки галогені з киснем не реагують. Відомі такі оксиди галогенів (табл.5).
Оксиди галогенів (I). Молекули оксидів Х2О (Х = F, Cl, Br) мають кутову будову:
F2O (іногді називають оксиген дифторидом)- безбарвний газ (т.пл. -2240С, т.кип. -1450С), який може бути одержаний при пропусканні фтора через 2%-ний водний розчин NaOH: 2F2 + 2NaOH = F2О + 2NaF +H2O. При збільшенні концентрації NaOН вихід F2O зменшується через перебіг побічної реакції: F2О + 2NaOH = O2 + 2NaF + H2O. Хлор (I)оксид Cl2O- жовто-коричневий газ (т.пл. -1160С, т.кип. 40С). Його отримують, пропускаючи струм хлора через трубку із свіжоосадженим і потім висушеним меркурій (ІІ) оксидом: 2HgO + 2Cl2 Hg2OСl2 + Cl2O. Утворений Cl2O конденсують при температурі -60оС. Сполука вкрай нестійка, при підвищеній температурі розкладається з вибухом. Cl2O добре розчиняється у воді (при 0оС 1 об. H2O розчиняє 200 об. Cl2O), його водний розчин проявляє властивості слабкої кислоти: H2O + Cl2O = 2HClO. Бром (I) оксид Br2O нагадує за властивостями і методу синтезу Cl2O. Діоксиди ClO2 і BrO2. Діоксид хлора ClO2 при стандартних умовах - жовтий газ (т.пл.-600С, т.кип. 100С). Це єдиний із оксидів галогенів, який використовується в промисловості, наприклад, як відбілююча речовина. В техніці його одержують пропусканням SO2 в підкислений розчин натрій хлорату: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2 . В лабораторних умовах ClO2 синтезують із хлорату KClO3 і вологої щавлевої кислоти в присутності концентрованої сульфатної кислоти: 2KClO3 + H2C2O4 +H2SO4 = K2SO4 +2ClO2 + 2CO2 +2H2O. Одержаний ClO2 розбавлений CO2, що знижує ймовірність вибуху. Якщо ж використовувати концентровану H2SO4 і KClO3, то реакція стає вибухонебезпечною: 3KClO3 +3H2SO4,конц. = 3KHSO4 +2ClO2 + HClO4 +Н2О. Працювати з ClO2 треба вкрай обережно: він вибухає від незначної механічної дії, введення в систему відновника (гумова пробка), при нагріванні до 100оС. Молекули ClO2 и BrO2 мають кутову будову ÐОСlО = 117.60, l(Cl-O) = 1.47Å. В лужному середовищу ClO2 диспропорціонує 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O. BrO2(т.пл. -400С) - нестійкий оксид и вище -400С розкладається: . I2O4 - жовта кристалічна речовина, побудована із йонів IO+ і IO-3 . При нагріванні вище 1000С розкладається на I2 і O2. Хлор (VI) оксид Cl2O6-червона маслоподібна рідина (т.пл. 3.50С, т.кип. 2030С), вибухонебезпечна, легко розкладається на ClO2 і O2. В твердій фазі побудований із йонів і. Є змішаним ангідридом кислот HClO3 и HClO4. Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4. Утворюється при окисненні ClO2 озоном: . Йод (V)оксид I2O5 - бела тверда речовина (т.пл. 3000С), єдиний термодинамічно стійкий із оксидів галогенів. Твердий оксид I2O5 складається із молекул O2IOIO2,, зв’язаних між собою слабкою міжмолекулярною взаємодією. Одержують I2O5 дегідратацією HIO3 при 200-2500С в струмені сухого повітря. I2O5 використовується як окисник в кількісному аналізі для визначення СО: 5СО + I2O5 I2 + 5CO2. Хлор (VII)оксид Cl2O7- масляниста безбарвна рідина (т.пл.-930С, т.кип. 800С), легко вибухає. Молекула Cl2O7 побудована з двох тетраедрів ClO4, що мають спільну вершину. Cl2O7 - ангідрид хлорної кислоти HClO4. Його одержують дегідратацією концентрованої хлорної кислоти за допомогою P2O5 с наступною обережною перегонкою у вакуумі: 6HClO4 + P2O5 3Cl2O7 + 2H3PO4.
Читайте також:
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|