Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник






Властивості оксокислот хлора

Таблиця 6. Будова оксидів Х2О

Таблиця 5. Оксиди галогенів

Оксиди галогенів

ЛЕКЦІЯ 4

Тема. Оксигеновмісні сполуки галогенів

Більшість оксидів галогенів нестійкі і одержані непрямим шляхом, оскільки галогені з киснем не реагують. Відомі такі оксиди галогенів (табл.5).

Ступінь окиснення +1 +4 +5 +6 +7
F F2O - - - -
Сl Cl2O ClO2 - Cl2O6 Cl2O7
Br Br2O BrO2 - BrO3 Br2O7
I - I2O4 I2O5 - I2O7

Оксиди галогенів (I). Молекули оксидів Х2О (Х = F, Cl, Br) мають кутову будову:

 

X = F; = 103.20; ;
X = Cl; =110.90 ;

F2O (іногді називають оксиген дифторидом)- безбарвний газ (т.пл. -2240С, т.кип. -1450С), який може бути одержаний при пропусканні фтора через 2%-ний водний розчин NaOH:

2F2 + 2NaOH = F2О­ + 2NaF +H2O.

При збільшенні концентрації NaOН вихід F2O зменшується через перебіг побічної реакції:

F2О + 2NaOH = O+ 2NaF + H2O.

Хлор (I)оксид Cl2O- жовто-коричневий газ (т.пл. -1160С, т.кип. 40С).

Його отримують, пропускаючи струм хлора через трубку із свіжоосадженим і потім висушеним меркурій (ІІ) оксидом:

2HgO + 2Cl2 Hg2OСl2 + Cl2O­.

Утворений Cl2O конденсують при температурі -60оС. Сполука вкрай нестійка, при підвищеній температурі розкладається з вибухом.

Cl2O добре розчиняється у воді (при 0оС 1 об. H2O розчиняє 200 об. Cl2O), його водний розчин проявляє властивості слабкої кислоти:

H2O + Cl2O = 2HClO.

Бром (I) оксид Br2O нагадує за властивостями і методу синтезу Cl2O.

Діоксиди ClO2 і BrO2. Діоксид хлора ClO2 при стандартних умовах - жовтий газ (т.пл.-600С, т.кип. 100С). Це єдиний із оксидів галогенів, який використовується в промисловості, наприклад, як відбілююча речовина. В техніці його одержують пропусканням SO2 в підкислений розчин натрій хлорату:

2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO.

В лабораторних умовах ClO2 синтезують із хлорату KClO3 і вологої щавлевої кислоти в присутності концентрованої сульфатної кислоти:

2KClO3 + H2C2O4 +H2SO4 = K2SO4 +2ClO+ 2CO+2H2O.

Одержаний ClO2 розбавлений CO2, що знижує ймовірність вибуху. Якщо ж використовувати концентровану H2SO4 і KClO3, то реакція стає вибухонебезпечною:

3KClO3 +3H2SO4,конц. = 3KHSO4 +2ClO+ HClO4 +Н2О.

Працювати з ClO2 треба вкрай обережно: він вибухає від незначної механічної дії, введення в систему відновника (гумова пробка), при нагріванні до 100оС.

Молекули ClO2 и BrO2 мають кутову будову ÐОСlО = 117.60, l(Cl-O) = 1.47Å. В лужному середовищу ClO2 диспропорціонує

2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O.

BrO2(т.пл. -400С) - нестійкий оксид и вище -400С розкладається:

.

I2O4 - жовта кристалічна речовина, побудована із йонів IO+ і IO-3 . При нагріванні вище 1000С розкладається на I2 і O2.

Хлор (VI) оксид Cl2O6-червона маслоподібна рідина (т.пл. 3.50С, т.кип. 2030С), вибухонебезпечна, легко розкладається на ClO2 і O2. В твердій фазі побудований із йонів і. Є змішаним ангідридом кислот HClO3 и HClO4.

Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4.

Утворюється при окисненні ClO2 озоном:

.

Йод (V)оксид I2O5 - бела тверда речовина (т.пл. 3000С), єдиний термодинамічно стійкий із оксидів галогенів. Твердий оксид I2O5 складається із молекул O2IOIO2,, зв’язаних між собою слабкою міжмолекулярною взаємодією. Одержують I2O5 дегідратацією HIO3 при 200-2500С в струмені сухого повітря. I2O5 використовується як окисник в кількісному аналізі для визначення СО:

5СО + I2O5 I2 + 5CO2.

Хлор (VII)оксид Cl2O7- масляниста безбарвна рідина (т.пл.-930С, т.кип. 800С), легко вибухає. Молекула Cl2O7 побудована з двох тетраедрів ClO4, що мають спільну вершину. Cl2O7 - ангідрид хлорної кислоти HClO4. Його одержують дегідратацією концентрованої хлорної кислоти за допомогою P2O5 с наступною обережною перегонкою у вакуумі:

6HClO4 + P2O5 3Cl2O7 + 2H3PO4.

 


Читайте також:

  1. Аеродинамічні властивості колісної машини
  2. Аналізатори людини та їхні властивості.
  3. Аналізатори людини та їхні властивості.
  4. Атрибутивні ознаки і властивості культури
  5. Білки, властивості, роль в життєдіяльності організмів.
  6. Біосфера Землі, її характерні властивості
  7. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
  8. Будова і властивості аналізаторів
  9. Векторний добуток і його властивості.
  10. Види і властивості радіоактивних випромінювань
  11. Визначення добутку на множині цілих невід’ємних чисел, його існування та єдиність. Операція множення та її основні властивості (закони).
  12. Визначення суми на множині цілих невід’ємних чисел, її існування та єдиність. Операція додавання та її основні властивості (закони).




Переглядів: 572

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Міцність зв’язку Х-Х і хімічні властивості простих речовин. | Стабильность оксокислот хлора и их солей.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.