• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Властивості оксокислот хлора

Таблиця 6. Будова оксидів Х2О

Таблиця 5. Оксиди галогенів

Оксиди галогенів

ЛЕКЦІЯ 4

Тема. Оксигеновмісні сполуки галогенів

Більшість оксидів галогенів нестійкі і одержані непрямим шляхом, оскільки галогені з киснем не реагують. Відомі такі оксиди галогенів (табл.5).

Оксиди галогенів (I). Молекули оксидів Х₂О (Х = F, Cl, Br) мають кутову будову:

	X = F;	= 103.20;	;
X = Cl;	=110.90 ;

F₂O (іногді називають оксиген дифторидом)- безбарвний газ (т.пл. -224⁰С, т.кип. -145⁰С), який може бути одержаний при пропусканні фтора через 2%-ний водний розчин NaOH:

2F₂ + 2NaOH = F₂О­ + 2NaF +H₂O.

При збільшенні концентрації NaOН вихід F₂O зменшується через перебіг побічної реакції:

F₂О + 2NaOH = O_2­ + 2NaF + H₂O.

Хлор (I)оксид Cl₂O- жовто-коричневий газ (т.пл. -116⁰С, т.кип. 4⁰С).

Його отримують, пропускаючи струм хлора через трубку із свіжоосадженим і потім висушеним меркурій (ІІ) оксидом:

2HgO + 2Cl₂ Hg₂OСl₂ + Cl₂O­.

Утворений Cl₂O конденсують при температурі -60^оС. Сполука вкрай нестійка, при підвищеній температурі розкладається з вибухом.

Cl₂O добре розчиняється у воді (при 0^оС 1 об. H₂O розчиняє 200 об. Cl₂O), його водний розчин проявляє властивості слабкої кислоти:

H₂O + Cl₂O = 2HClO.

Бром (I) оксид Br₂O нагадує за властивостями і методу синтезу Cl₂O.

Діоксиди ClO₂ і BrO₂. Діоксид хлора ClO₂ при стандартних умовах - жовтий газ (т.пл.-60⁰С, т.кип. 10⁰С). Це єдиний із оксидів галогенів, який використовується в промисловості, наприклад, як відбілююча речовина. В техніці його одержують пропусканням SO₂ в підкислений розчин натрій хлорату:

2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + 2ClO_2­ .

В лабораторних умовах ClO₂ синтезують із хлорату KClO₃ і вологої щавлевої кислоти в присутності концентрованої сульфатної кислоти:

2KClO₃ + H₂C₂O₄ +H₂SO₄ = K₂SO₄ +2ClO_2­ + 2CO_2­ +2H₂O.

Одержаний ClO₂ розбавлений CO₂, що знижує ймовірність вибуху. Якщо ж використовувати концентровану H₂SO₄ і KClO₃, то реакція стає вибухонебезпечною:

3KClO₃ +3H₂SO_4,конц. = 3KHSO₄ +2ClO_2­ + HClO₄ +Н₂О.

Працювати з ClO₂ треба вкрай обережно: він вибухає від незначної механічної дії, введення в систему відновника (гумова пробка), при нагріванні до 100^оС.

Молекули ClO₂ и BrO₂ мають кутову будову ÐОСlО = 117.6⁰, l(Cl-O) = 1.47Å. В лужному середовищу ClO₂ диспропорціонує

2ClO₂ + 2NaOH = NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O.

BrO₂(т.пл. -40⁰С) - нестійкий оксид и вище -40⁰С розкладається:

.

I₂O₄ - жовта кристалічна речовина, побудована із йонів IO⁺ і IO^-₃ . При нагріванні вище 100⁰С розкладається на I₂ і O₂.

Хлор (VI) оксид Cl₂O₆-червона маслоподібна рідина (т.пл. 3.5⁰С, т.кип. 203⁰С), вибухонебезпечна, легко розкладається на ClO₂ і O₂. В твердій фазі побудований із йонів і. Є змішаним ангідридом кислот HClO₃ и HClO₄.

Cl₂O₆ + H₂O = HClO₃ + HClO₄.

Утворюється при окисненні ClO₂ озоном:

.

Йод (V)оксид I₂O₅ - бела тверда речовина (т.пл. 300⁰С), єдиний термодинамічно стійкий із оксидів галогенів. Твердий оксид I₂O₅ складається із молекул O₂IOIO₂,, зв’язаних між собою слабкою міжмолекулярною взаємодією. Одержують I₂O₅ дегідратацією HIO₃ при 200-250⁰С в струмені сухого повітря. I₂O₅ використовується як окисник в кількісному аналізі для визначення СО:

5СО + I₂O₅ I₂ + 5CO₂.

Хлор (VII)оксид Cl₂O₇- масляниста безбарвна рідина (т.пл.-93⁰С, т.кип. 80⁰С), легко вибухає. Молекула Cl₂O₇ побудована з двох тетраедрів ClO₄, що мають спільну вершину. Cl₂O₇ - ангідрид хлорної кислоти HClO₄. Його одержують дегідратацією концентрованої хлорної кислоти за допомогою P₂O₅ с наступною обережною перегонкою у вакуумі:

6HClO₄ + P₂O₅ 3Cl₂O₇ + 2H₃PO₄.

Читайте також:

1. Аеродинамічні властивості колісної машини
2. Аналізатори людини та їхні властивості.
3. Аналізатори людини та їхні властивості.
4. Атрибутивні ознаки і властивості культури
5. Білки, властивості, роль в життєдіяльності організмів.
6. Біосфера Землі, її характерні властивості
7. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
8. Будова і властивості аналізаторів
9. Векторний добуток і його властивості.
10. Види і властивості радіоактивних випромінювань
11. Визначення добутку на множині цілих невід’ємних чисел, його існування та єдиність. Операція множення та її основні властивості (закони).
12. Визначення суми на множині цілих невід’ємних чисел, її існування та єдиність. Операція додавання та її основні властивості (закони).

Переглядів: 1145