Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.

УЗАГАЛЬНЕННЯ

Цеглинкою будови речовини є атом - електронейтральна мікросистема, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Основні типи хімічного зв’язку: ковалентний, іонний, металічний, водневий.

Будова кристалічної гратки речовини зумовлена типом хімічного зв’язку і визначає фізичні властивості речовини.

Речовини з іонною кристалічною граткою тверді, тугоплавкі, нелеткі, при плавленні або розчиненні проводять електричний струм.

Речовини з молекулярною кристалічною граткою леткі, легкоплавкі, діелектрики.

Речовини з атомною кристалічною граткою тверді, тугоплавкі, нерозчині у воді, діелектрики, іноді напівпровідники.

Речовини з металічною кристалічною граткою мають високі тепло- та електропровідність, ковкість, пластичність, металевий блиск.

Залежно від зовнішніх умов речовини можуть перебувати в одному з чотирьох агрегатних станів: у стані плазми, газоподібному, рідкому або твердому. Агрегатні стани відрізняються один від одного характером взаємодії частинок і ступенем їх впорядкованості в системі.

Плазма - частково або повністю іонізований газ, в якому щільності позитивних і негативних зарядів практично однакові. У лабораторних умовах плазма утворюється в електричному розряді в газі, в процесах горіння і вибуху.

Газоподібнийстан речовини характеризується наявністю у просторі молекул, що хаотично рухаються. Відстань між окремими молекулами порівняно з їхніми розмірами дуже велика, тому взаємодія між молекулами в газі відсутня або слабко виражена.

Речовина в рідкому станіможе складатися з молекул або іонів.Певної впорядкованості їх розміщення в просторі немає.

В твердих речовинах відстані між частинками найменші і за величиною мають такий самий порядок, що й самі частинки. Тверді речовини можуть мати аморфну або кристалічну будову.

Характерною відмінністю кристалічних речовин від аморфних є анізотропія їхніх властивостей. Зокрема, більшість фізичних властивостей кристалів, таких як електро- і теплопровідність, міцність, оптичні властивості, у різних напрямках неоднакові. У різних напрямках відстань між частинками в кристалі різна, тому й величина тієї або іншої властивості для цих напрямків буде різною (анізотропія). Аморфні тіла ізотропні, тобто їхні властивості в будь-якому напрямку однакові.

Крім чотирьох агрегатних станів речовини існує ще один проміжний стан – рідинні кристали, властивості яких схожі до властивостей кристалів і рідини. Рідинні кристали розділяють на три класи: нематичні, смектичні і холестеричні..

В основі застосування рідинних кристалів має місце залежність їх властивостей від зовнішніх факторів: температури, тиску, електромагнітних полів, що дає можливість використовувати їх у різних галузях науки і сучасної техніки, наприклад для виготовлення дисплеїв на рідинних кристалах, інтегральних схем, рідиннокристалічних телевізорів.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Рідинні кристали	\|	МАРГАНЕЦЬ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.036 сек.