МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Дія хлорної водиДія окисників Дія групового реагенту Загальна характеристика Дія солей Барію Тетраборат-іони з розчином барій хлориду ВаС12 або барій нітрату Ва(NO3)2 в сильнолужному середовищі утворюють білий осад Ba(BO2)2: Na2B4O7 + BaCl2 + 3H2O → Ba(BO2)2↓ + 2H3BO3 + 2NaCl B4O + Ba2+ + 3H2O → Ba(BO2)2↓ + 2H3BO3 2. Реакція забарвлення полум'я (фармакопейна реакція) В присутності сульфатної кислоти H2SO4 та етилового спирту С2Н5ОН тетраборат-іони B4O утворюють борноетиловий етер, який забарвлює полум'я в зелений колір. Na2B4O7 + H2SO4 + 5Н2O → Na2SO4 + 4Н3ВО3 Н3ВО3 + 3С2Н5ОН → (С2Н5О)3В + ЗН2О 4.2. Реакції аніонів ІІ аналітичної групи До складу ІІ групи аніонів входять Cl-, Br-, І-, S2--іони. Груповим реагентом ІІ групи аніонів є розчин аргентум (І) нітрат AgNO3, підкислений 2 М розчином нітратної кислоти НNO3. У водних розчинах аніони ІІ групи безбарвні. Аргентум(І) нітрат AgNO3, підкислений нітратною кислотою осаджує з розчинів осади солей Аргентуму(І) з аніонами Cl-, Br-, І-, S2-. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓ білий осад KBr + AgNO3 → AgBr↓ + КNO3 Br- + Ag+ → AgBr↓ блідо-жовтий осад KI + AgNO3 → AgI↓ + КNO3 I- + Ag+ → AgI↓ жовтий осад Na2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2NaNO3 S2- + 2Ag+ →Ag2S↓ чорний осад Реакції хлорид-іона Cl- - аніон сильної хлоридної кислоти. Солі – хлориди (AgCl, Hg2Cl2) – нерозчинні у воді. Реакція відкриття хлорид-іонів Cl- відбувається у три стадії: І. Дія розчину аргентум (І) нітрату AgNO3, підкисленого 2М розчином нітратної кислоти.При цьому утворюється білий сирнистий осад аргентум(І) хлориду: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓ ІІ. Дія розчину амоніаку NH3·H2O. При дії розчину амоніаку утворений осад арґентум (І) хлориду розчиняється: AgCl↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O При цьому утворюється комплексна сполука діамінаргентум(І) хлорид. ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO3. При додаванні нітратної кислоти до розчину, одержаного за другою реакцією, утворюється білий осад аргентум(І) хлориду: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+→ AgCl↓ + 2NH
Реакції бромід-іона Бромід-іон – Вr - аніон сильної бромідної кислоти. Солі – броміди (AgBr, Hg2Br2, PbBr2) – нерозчинні у воді. Броміди дуже близькі за властивостями до хлоридів, але не стійкіші до дії окисників. 1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO3 (фармакопейна реакція) Бромід-іони – Вr утворюють з розчином аргентум (І) нітрату AgNO3 сирнистий осад блідо-жовтого кольору, який частково розчиняється у розчині амоніаку NН3·H2O KBr + AgNO3 → AgBr↓ + КNO3 Br- + Ag+ → AgBr↓ AgBr↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Br- + 2H2O Окисники, такі як хлорна вода, калій перманганат у кислому середовищі окиснюють бромід-іони до вільного диброму, який розчиняється у хлороформі з утворенням шару жовто-бурого кольору. 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 2Br– - 2e → Br20 1 Cl20 + 2e → 2Cl– 1 2Br– + Cl20 →Br20 + 2Cl–
|
||||||||
|