Дія хлорної води

Дія окисників

Дія групового реагенту

Загальна характеристика

Дія солей Барію

Тетраборат-іони з розчином барій хлориду ВаС1₂або барій нітрату Ва(NO₃)₂в сильнолужному середовищі утворюють білий осад Ba(BO₂)₂:

Na₂B₄O₇ + BaCl₂ + 3H₂O → Ba(BO₂)₂↓ + 2H₃BO₃ + 2NaCl

B₄O + Ba²⁺ + 3H₂O → Ba(BO₂)₂↓ + 2H₃BO₃

2. Реакція забарвлення полум'я (фармакопейна реакція)

В присутності сульфатної кислоти H₂SO₄ та етилового спирту С₂Н₅ОН тетраборат-іони B₄O утворюють борноетиловий етер, який забарвлює полум'я в зелений колір.

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5Н₂O → Na₂SO₄ + 4Н₃ВО₃

Н₃ВО₃ + 3С₂Н₅ОН → (С₂Н₅О)₃В + ЗН₂О

4.2. Реакції аніонів ІІ аналітичної групи

До складу ІІ групи аніонів входять Cl^-, Br^-, І^-, S^2--іони.

Груповим реагентом ІІ групи аніонів є розчин аргентум (І) нітрат AgNO₃, підкислений 2 М розчином нітратної кислоти НNO₃. У водних розчинах аніони ІІ групи безбарвні.

Аргентум(І) нітрат AgNO₃, підкислений нітратною кислотою осаджує з розчинів осади солей Аргентуму(І) з аніонами Cl^-, Br^-, І^-, S^2-.

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺→ AgCl↓

^{білий осад}

KBr + AgNO₃ → AgBr↓ + КNO₃

Br^- + Ag⁺ → AgBr↓

^{блідо-жовтий осад}

KI + AgNO₃ → AgI↓ + КNO₃

I^- + Ag⁺ → AgI↓

^{жовтий осад}

Na₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2NaNO₃

S^2- + 2Ag⁺ →Ag₂S↓

^{чорний осад}

Реакції хлорид-іона

Cl^-- аніон сильної хлоридної кислоти. Солі – хлориди (AgCl, Hg₂Cl₂) – нерозчинні у воді. Реакція відкриття хлорид-іонів Cl^- відбувається у три стадії:

І. Дія розчину аргентум (І) нітрату AgNO₃, підкисленого 2М розчином нітратної кислоти.При цьому утворюється білий сирнистий осад аргентум(І) хлориду:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

ІІ. Дія розчину амоніаку NH₃·H₂O. При дії розчину амоніаку утворений осад арґентум (І) хлориду розчиняється:

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

При цьому утворюється комплексна сполука діамінаргентум(І) хлорид.

ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO₃. При додаванні нітратної кислоти до розчину, одержаного за другою реакцією, утворюється білий осад аргентум(І) хлориду:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃→ AgCl↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺→ AgCl↓ + 2NH

Реакції бромід-іона

Бромід-іон – Вr - аніон сильної бромідної кислоти. Солі – броміди (AgBr, Hg₂Br₂, PbBr₂) – нерозчинні у воді. Броміди дуже близькі за властивостями до хлоридів, але не стійкіші до дії окисників.

1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO₃ (фармакопейна реакція)

Бромід-іони – Вr утворюють з розчином аргентум (І) нітрату AgNO₃сирнистий осад блідо-жовтого кольору, який частково розчиняється у розчині амоніаку NН₃·H₂O

KBr + AgNO₃ → AgBr↓ + КNO₃

Br^- + Ag⁺ → AgBr↓

AgBr↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O

AgBr↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br^- + 2H₂O

Окисники, такі як хлорна вода, калій перманганат у кислому середовищі окиснюють бромід-іони до вільного диброму, який розчиняється у хлороформі з утворенням шару жовто-бурого кольору.

2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl

2Br^– - 2e → Br₂⁰ 1

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^– 1

2Br^– + Cl₂⁰ →Br₂⁰ + 2Cl^–

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Дія мінеральних кислот	\|	Дія кислоти

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.