МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів
Контакти
Тлумачний словник Авто Автоматизація Архітектура Астрономія Аудит Біологія Будівництво Бухгалтерія Винахідництво Виробництво Військова справа Генетика Географія Геологія Господарство Держава Дім Екологія Економетрика Економіка Електроніка Журналістика та ЗМІ Зв'язок Іноземні мови Інформатика Історія Комп'ютери Креслення Кулінарія Культура Лексикологія Література Логіка Маркетинг Математика Машинобудування Медицина Менеджмент Метали і Зварювання Механіка Мистецтво Музика Населення Освіта Охорона безпеки життя Охорона Праці Педагогіка Політика Право Програмування Промисловість Психологія Радіо Регилия Соціологія Спорт Стандартизація Технології Торгівля Туризм Фізика Фізіологія Філософія Фінанси Хімія Юриспунденкция |
|
|||||||
Дія хлорної водиДія окисників Дія групового реагенту Загальна характеристика Дія солей Барію Тетраборат-іони з розчином барій хлориду ВаС12 або барій нітрату Ва(NO3)2 в сильнолужному середовищі утворюють білий осад Ba(BO2)2: Na2B4O7 + BaCl2 + 3H2O → Ba(BO2)2↓ + 2H3BO3 + 2NaCl B4O + Ba2+ + 3H2O → Ba(BO2)2↓ + 2H3BO3 2. Реакція забарвлення полум'я (фармакопейна реакція) В присутності сульфатної кислоти H2SO4 та етилового спирту С2Н5ОН тетраборат-іони B4O утворюють борноетиловий етер, який забарвлює полум'я в зелений колір. Na2B4O7 + H2SO4 + 5Н2O → Na2SO4 + 4Н3ВО3 Н3ВО3 + 3С2Н5ОН → (С2Н5О)3В + ЗН2О 4.2. Реакції аніонів ІІ аналітичної групи До складу ІІ групи аніонів входять Cl-, Br-, І-, S2--іони. Груповим реагентом ІІ групи аніонів є розчин аргентум (І) нітрат AgNO3, підкислений 2 М розчином нітратної кислоти НNO3. У водних розчинах аніони ІІ групи безбарвні. Аргентум(І) нітрат AgNO3, підкислений нітратною кислотою осаджує з розчинів осади солей Аргентуму(І) з аніонами Cl-, Br-, І-, S2-. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓ білий осад KBr + AgNO3 → AgBr↓ + КNO3 Br- + Ag+ → AgBr↓ блідо-жовтий осад KI + AgNO3 → AgI↓ + КNO3 I- + Ag+ → AgI↓ жовтий осад Na2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2NaNO3 S2- + 2Ag+ →Ag2S↓ чорний осад Реакції хлорид-іона Cl- - аніон сильної хлоридної кислоти. Солі – хлориди (AgCl, Hg2Cl2) – нерозчинні у воді. Реакція відкриття хлорид-іонів Cl- відбувається у три стадії: І. Дія розчину аргентум (І) нітрату AgNO3, підкисленого 2М розчином нітратної кислоти.При цьому утворюється білий сирнистий осад аргентум(І) хлориду: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓ ІІ. Дія розчину амоніаку NH3·H2O. При дії розчину амоніаку утворений осад арґентум (І) хлориду розчиняється: AgCl↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O При цьому утворюється комплексна сполука діамінаргентум(І) хлорид. ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO3. При додаванні нітратної кислоти до розчину, одержаного за другою реакцією, утворюється білий осад аргентум(І) хлориду: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+→ AgCl↓ + 2NH
Реакції бромід-іона Бромід-іон – Вr - аніон сильної бромідної кислоти. Солі – броміди (AgBr, Hg2Br2, PbBr2) – нерозчинні у воді. Броміди дуже близькі за властивостями до хлоридів, але не стійкіші до дії окисників. 1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO3 (фармакопейна реакція) Бромід-іони – Вr утворюють з розчином аргентум (І) нітрату AgNO3 сирнистий осад блідо-жовтого кольору, який частково розчиняється у розчині амоніаку NН3·H2O KBr + AgNO3 → AgBr↓ + КNO3 Br- + Ag+ → AgBr↓ AgBr↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Br- + 2H2O Окисники, такі як хлорна вода, калій перманганат у кислому середовищі окиснюють бромід-іони до вільного диброму, який розчиняється у хлороформі з утворенням шару жовто-бурого кольору. 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 2Br– - 2e → Br20 1 Cl20 + 2e → 2Cl– 1 2Br– + Cl20 →Br20 + 2Cl–
|
||||||||
|