Література

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. Высшая школа, 1981 – 680с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия. Учебное пособие для вузов. – Л., Химия, 198

3. Хомченко И. Г. Общая химия. – 1987

4. Потапов В. М., Хомченко П. Г. – Вища школа, 1987

5. Телегус В. С. Основи загальної хімії – Світ, Львів,2000.

6. Михайличенко Я И. Курс общей и неорганической химии., М.- 1965.

Лекція 14-15

Тема. Гідроліз солей. Обробка води для котлів.

Мета лекції: Дати поняття про гідроліз солей, Рh–розчину,визначення Рh–розчину за допомогою індекаторів, способи обробки води для котлів.

Матеріал лекції сприяє формуванню наступних компетенцій: загально-наукові компетентності КЗН-4 (Базові знання фундаментальних наук в обсязі, необхідному для освоєння загально-професійних дисциплін); Інструментальні компетентності КІ-5 (Усне і письмове спілкування рідною мовою); Системні компетентності (застосувати свої знання на практиці) КС-1

В процесі вивчення теми: «Гідроліз солей. Обробка води для котлів» курсант повинен отримати:

знання, про:

- що таке гідроліз солей;

- що таке РН-розчину;

- види гідролізу солей;

- методи загального застосування для обробки котлової води

Гідроліз-цевзаємодія іонів солі з іонами води, що приводить
до утворення слабкого електроліту.

Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів.

Це явище пояснюється тим, що сіль можна представити як результат взаємодії кислоти та основи.

Солі – електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

Класифікація електролітів (таблиця 4.1)

Слабкі електроліти	Середньої сили електроліти	Сильні електроліти
Дисоціюють на іони частково. 1. Кислоти H₂CO₃; H₂S; HNO₂; HClO; HCN; H₂SiO₃. 2. Основи нерозчинні у воді, а також NH₄OH.	H₂SO₃; H₃PO₄	Дисоціюють на іони повністю. 1. H₂SO₄; HNO₃; HCl; HI; HBr; HClO₄; HMnO₄. 2. Луги – гідроксиди лужних і лужно-земельних металів. 3. Розчини майже усіх розчинних солей.

Існує 3 випадки гідролізу солей:

1. Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na₂CO₃)

Na₂CO₃ + HOH= NaOH + Na HCO₃

CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-

pH > 7 реакція лужна

2. Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl₂)

CuCl₂ + HOH= HCl + CuOHCl

Cu²⁺ + H₂O = CuOH⁺ + H⁺

рН < 7 реакція кисла

3. Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)

MgS + 2HOH = Mg (OH)₂ + H₂S

Mg²⁺ + S^2- + H₂O = Mg(OH)₂ + H₂S

рН=7 реакція нейтральна

Солі утворені сильною основою та сильною кислотою не гідролізують: KCl, NaNO₃, NaCl, Na₂SO₄, K₂SO₄.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Література	\|	СУТНІСНА ХАРАКТЕРИСТИКА ІННОВАЦІЙНИХ ПРОЦЕСІВ – 2 год.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.