Зв’язок між константою рівноваги в стандартних умовах з стандартним ізобарно-ізотермічним потенціалом реакції виражається рівнянням
∆ G 0 = -RTℓnК = -2,303 RT ℓqК
∆ G 0 = -2,3 · 8,3 ·293 · ℓqК (1)
Стандартний ізобарний потенціал зв’язаний з стандартними значеннями ентальпії і ентропії реакції співвідношення:
Знайдемо величину ізобарно - ізотермічного потенціалу за рівнянням (2) з даних задачі, перевівши в Джоулі.
∆ G 0 = -324200 – 298(-10,22) = -327245 =327,245
Тепер, користуючись знайденим значенням і рівнянням (1), розрахуємо
ℓqК = = = +0,0575
Користуючись таблицею антилогарифмів, знайдемо значення К: К = 1,139
САМОСТІЙНА РОБОТА
@Задача 10.
Знайдіть константу рівноваги реакцій при стандартній температурі (298К) за даними таблиці:
№
варі-анту
Реакція
∆Н0298 реакції
∆Н0298 реакції
N2 + 3H2 2 NH3
-92,45
-198,45
2 NO N2O4
58,07
H2CO3 H + HCO3-
розчин розчин розчин
7,46
-99,47
2Н2 + О2 2Н2О(г)
483,04
-88,76
S + O2 ( г ) = SО2
-292,9
25,15
@Задача 11
Складіть вираз для константи рівноваги і розрахуйте її значення. Рівноважні концентрації реагуючих речовин ( С, моль/л) наведені під відповідними хімічними формулами в рівнянні реакції.