Перманганатометрія

· Суть метода:MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺+ 4H₂O

· Робочий розчин:0,1н КMnO₄– калій перманганат

· Первинний стандарт:Н₂С₂О₄ · 2Н₂О – оксалатна кислота

· Стандартизація робочого розчину:

2КMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5Н₂С₂О₄ → 10CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺+ 4H₂O 2

C₂O₄^2– – 2ē → 2CO₂ 5

· Фіксування кінцевої точки титрування (безіндикаторне):

рожевий колір надлишку КMnO₄.

· Застосування методу перманганатометрії:

Ø визначення відновників (пряме титрування)

– пероксид водню

5H₂O₂ + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

– солі феруму (ІІ)

10FeSO₄ + 2КMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

– нітрити

5NaNO₂ + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Ø визначення окисників (зворотне титрування)

–калій дихромат;

– оксид мангану (ІV);

– оксид плюмбуму (ІV).

Другим стандартним розчином у цьому випадку є розчин відновника (частіше оксалатної кислоти або солі Мора).

· Окисні властивості КMnO₄ залежно від реакції середовища

Ø Кисла реакція:

MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺+ 4H₂O

безбарвні іони

Ø Слабокисла, нейтральна або лужна реакція:

MnO₄^– + 2H₂О + 3ē → MnО₂ ↓ + 4ОН^–

бурий осад

Утворення темного осаду заважає визначенню кінця реакції.

· Створення кислого середовища

MnO₄^– + 8H⁺ + SO₄^2– + 5ē → Mn²⁺+ SO₄^2– + 4H₂O

16НС1 + 2КMnO₄ → 5С1₂ + 2MnС1₂ + 2КС1 + 8H₂O

НС1 вступає в окисно-відновну реакцію з КMnO₄ , тому витрачається додаткова кількість робочого розчину й завищуються результати титрування.

НNO₃ – сильний окисник і разом з КMnO₄ окиснює відновник, тому результати титрування занижені.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Окисно – відновне титрування (оксидиметрія)	\|	Йодометрія

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.018 сек.