Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Йодометрія

· Суть метода:

– для визначення відновниківІ2 + 2ē → 2І

– для визначення окисників2ē → І2

· Робочі розчини:

– для визначення відновників– 0,1н розчин І2 (в КІ)

– для визначення окисників –0,1н розчин Na2S2O3 – натрій тіосульфат

Хімічна речовина Na2S2O3 · 5Н2О не задовольняє вимогам до стандартних речовин, тому що легко віддає кристалізаційну воду. Його водні розчини нестійкі й змінюють концентрацію під впливом таких факторів:

– Na2S2O3 реагує з вуглекислим газом повітря та води:

Na2S2O3 + СО2 + Н2О = NaHCO3 + NaHSO3 + S↓

– окиснюється киснем повітря:

2Na2S2O3 + О2 = Na2SO4 + 2S↓

– розкладається при освітленні.

Тому готують розчин приблизної концентрації.

· Первинний стандарт:K2Cr2O7 – калій дихромат

· Стандартизація робочих розчинів:

 

– 0,1н розчин Na2S2O3(замісникове титрування)

К2Сr2O7 + 6KI + 7H2SO43I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

реактив замісник

Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O 1

2ē → І2 3

 

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

 

І2 + 2ē → 2І 1

2S2O32– – 2ē → S4O62– 1

 

– 0,1н розчин І2 (пряме титрування)

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

 

І2 + 2ē → 2І 1

2S2O32– – 2ē → S4O62– 1

 

· Індикаторкрохмаль, який за наявності йоду набуває синього забарвлення.

· Умови йодометрії:

1 – титрування проводять на холоду, тому що при нагріванні йод вивітрюється, а також знижується чутливість крохмалю як індикатора;

2 – реакцію з відновниками проводіть у нейтральному середовищі, а з окисниками у кислому, щоб запобігти побічних реакцій;

3 – при визначенні окисників додають значний надлишок КІ для зв’язування І2, що виділяється (у воді йод малорозчинний);

4 – індикатор крохмаль слід додавати в кінці титрування, коли основна частина йоду вже відтитрована і розчин має світло-жовте забарвлення.

 

· Застосування методу йодометрії:

 

Ø визначення сильних відновників, здатних швидко відновлювати І2 до І (пряме титрування):

сульфіти:

– сульфіди;

– аскорбінова кислота;

 

Ø визначення відновників, що повільно реагують з І2 (зворотне титрування)до аналізуємого розчину додають надлишок стандартного розчину йоду, а через деякий час залишок йоду титрують стандартним розчином Na2S2O3:

глюкоза;

– антипірин;

 

Ø визначення окисників (замісникове титрування)окисник реагує з КІ у кислому середовищі, при цьому виділяється еквівалентна кількість І2, який титрують стандартним розчином Na2S2O3:

калій перманганат;

– пероксид водню;

– солі феруму (ІІІ);

– солі купруму (ІІ);

– вільні галогени.


Читайте також:

  1. Йодометрія




Переглядів: 1322

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Перманганатометрія | Броматометрія

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.009 сек.