• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Йодометрія

· Суть метода:

– для визначення відновниківІ₂ + 2ē → 2І^–

– для визначення окисників2І^––2ē → І₂

· Робочі розчини:

– для визначення відновників– 0,1н розчин І₂ (в КІ)

– для визначення окисників –0,1н розчин Na₂S₂O₃ – натрій тіосульфат

Хімічна речовина Na₂S₂O₃ · 5Н₂О не задовольняє вимогам до стандартних речовин, тому що легко віддає кристалізаційну воду. Його водні розчини нестійкі й змінюють концентрацію під впливом таких факторів:

– Na₂S₂O₃ реагує з вуглекислим газом повітря та води:

Na₂S₂O₃ + СО₂ + Н₂О = NaHCO₃ + NaHSO₃ + S↓

– окиснюється киснем повітря:

2Na₂S₂O₃ + О₂ = Na₂SO₄ + 2S↓

– розкладається при освітленні.

Тому готують розчин приблизної концентрації.

· Первинний стандарт:K₂Cr₂O₇ – калій дихромат

· Стандартизація робочих розчинів:

– 0,1н розчин Na₂S₂O₃(замісникове титрування)

К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

реактив замісник

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē → 2Cr³⁺ + 7H₂O 1

2І^––2ē → І₂ 3

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

І₂ + 2ē → 2І^– 1

2S₂O₃^2– – 2ē → S₄O₆^2– 1

– 0,1н розчин І₂ (пряме титрування)

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

І₂ + 2ē → 2І^– 1

2S₂O₃^2– – 2ē → S₄O₆^2– 1

· Індикатор –крохмаль, який за наявності йоду набуває синього забарвлення.

· Умови йодометрії:

1 – титрування проводять на холоду, тому що при нагріванні йод вивітрюється, а також знижується чутливість крохмалю як індикатора;

2 – реакцію з відновниками проводіть у нейтральному середовищі, а з окисниками у кислому, щоб запобігти побічних реакцій;

3 – при визначенні окисників додають значний надлишок КІ для зв’язування І₂, що виділяється (у воді йод малорозчинний);

4 – індикатор крохмаль слід додавати в кінці титрування, коли основна частина йоду вже відтитрована і розчин має світло-жовте забарвлення.

· Застосування методу йодометрії:

Ø визначення сильних відновників, здатних швидко відновлювати І₂ до І^– (пряме титрування):

–сульфіти:

– сульфіди;

– аскорбінова кислота;

Ø визначення відновників, що повільно реагують з І₂ (зворотне титрування) –до аналізуємого розчину додають надлишок стандартного розчину йоду, а через деякий час залишок йоду титрують стандартним розчином Na₂S₂O₃:

– глюкоза;

– антипірин;

Ø визначення окисників (замісникове титрування) –окисник реагує з КІ у кислому середовищі, при цьому виділяється еквівалентна кількість І₂, який титрують стандартним розчином Na₂S₂O₃:

– калій перманганат;

– пероксид водню;

– солі феруму (ІІІ);

– солі купруму (ІІ);

– вільні галогени.

Читайте також:

1. Йодометрія

Переглядів: 1315