Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Основні види зв'язків.

Іонний зв'язок –хімічний зв'язок між іонами, що здійснюється за рахунок сил електростатичного притягання (характерний для атомів неметалів з металами).

Наприклад: у молекулі NaCl

Na - ē→Na+

Cl + ē→Cl¯

Ковалентний зв'язок - хімічний зв'язок, що здійснюється за рахунок утворення загальної електронної пари ( характерний для неметалів і металів у газоподібному стані).

Наприклад:

У молекулі водню Н· + ·Н = Н : Н

При зближенні атомів до визначеної відстані відбувається часткове перекривання електронних хмар. У результаті, між центрами ядер атомів утвориться електронна хмара, що володіє максимальною щільністю та сприяє сильному зростанню сил притягання між ядрами й електронною хмарою.

Обидва види зв'язків є міцними і конкретними, тому порушення в будови молекул приводить до розриву зв'язків і до крихкого руйнування таких матеріалів.

Металевий зв'язок – це зв'язок між електронним газом і позитивно зарядженими іонами металу.

У звичайних умовах, метали – це кристалічні речовини. Атоми металів знаходяться у вузлах кристалічних ґрат. При зближенні атомів у результаті утворення кристалічних ґрат валентні орбіталі сусідніх атомів перекриваються, завдяки чому валентні електрони вільно переміщаються з однієї орбіталі на іншу, утворюючи «електронний газ». Таким чином положення електронів не визначено точно й у різні проміжки часу, вони вільно переміщаються у металевій заготівлі, мають можливість переходити від одного атома до іншого. Металевий зв'язок здійснюють елементи, атоми яких мають невелику кількість валентних електронів у порівнянні з загальним числом електронів на зовнішніх енергетично близьких орбіталях, а валентні електрони слабко утримуються в атомах. Хімічний зв'язок у металевих кристалах делокалізований, тобто електрони усуспільнені і вільне переміщаються по всьому кристалу. Металевий зв'язок характерний для металів у твердому і рідкому стані.

Розходження між ковалентним і металевим зв'язком наступне: електрони, що здійснюють ковалентний зв'язок міцно зв'язані з конкретними атомами, а електрони, що здійснюють металевий зв'язок вільно переміщаються по всьому кристалу.

Металевий зв'язок не міцний і це визначає основні властивості металів:

1) зсув позитивно заряджених іонів відносно своїх рівноважних

положень не призводить до руйнування кристала – пластичність;

2) електропровідність і теплопровідність;

3) електронний «газ» здатний когерентно, упорядковано відбивати промені світла.

 




Переглядів: 504

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Будова атомів металів. | Кристалічна будова металів.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.003 сек.