Основні види зв'язків.

Cl + ē→Cl^¯

Ковалентний зв'язок - хімічний зв'язок, що здійснюється за рахунок утворення загальної електронної пари ( характерний для неметалів і металів у газоподібному стані).

Наприклад:

У молекулі водню Н· + ·Н = Н : Н

При зближенні атомів до визначеної відстані відбувається часткове перекривання електронних хмар. У результаті, між центрами ядер атомів утвориться електронна хмара, що володіє максимальною щільністю та сприяє сильному зростанню сил притягання між ядрами й електронною хмарою.

Обидва види зв'язків є міцними і конкретними, тому порушення в будови молекул приводить до розриву зв'язків і до крихкого руйнування таких матеріалів.

Металевий зв'язок – це зв'язок між електронним газом і позитивно зарядженими іонами металу.

У звичайних умовах, метали – це кристалічні речовини. Атоми металів знаходяться у вузлах кристалічних ґрат. При зближенні атомів у результаті утворення кристалічних ґрат валентні орбіталі сусідніх атомів перекриваються, завдяки чому валентні електрони вільно переміщаються з однієї орбіталі на іншу, утворюючи «електронний газ». Таким чином положення електронів не визначено точно й у різні проміжки часу, вони вільно переміщаються у металевій заготівлі, мають можливість переходити від одного атома до іншого. Металевий зв'язок здійснюють елементи, атоми яких мають невелику кількість валентних електронів у порівнянні з загальним числом електронів на зовнішніх енергетично близьких орбіталях, а валентні електрони слабко утримуються в атомах. Хімічний зв'язок у металевих кристалах делокалізований, тобто електрони усуспільнені і вільне переміщаються по всьому кристалу. Металевий зв'язок характерний для металів у твердому і рідкому стані.

Розходження між ковалентним і металевим зв'язком наступне: електрони, що здійснюють ковалентний зв'язок міцно зв'язані з конкретними атомами, а електрони, що здійснюють металевий зв'язок вільно переміщаються по всьому кристалу.

Металевий зв'язок не міцний і це визначає основні властивості металів:

1) зсув позитивно заряджених іонів відносно своїх рівноважних

положень не призводить до руйнування кристала – пластичність;

2) електропровідність і теплопровідність;

3) електронний «газ» здатний когерентно, упорядковано відбивати промені світла.