Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Будова атомів металів.

 

Атоми металів являють собою сукупність відносно важкого позитивно зарядженого ядра і легких, негативно заряджених електронів, що рухаються навколо його.

Ядро атома складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів, які не мають заряду. Маса цих часток у сумі визначає масу ядра. Нейтрони, розташовані між протонами додають стійкість ядру, компенсуючи сили відштовхування. При однаковій кількості протонів число нейтронів у ядрі того самого елемента може бути різним, тобто хімічний елемент може існувати у виді декількох ізотопів. Заряд ядра визначається кількістю протонів.

На електрони діють сили притягання до ядра і сили відштовхування від інших електронів. Енергетичний стан електронів в атомах прийнято позначати буквами і цифрами.

Наприклад: Na – 1S22S2p1. Цифри перед латинськими буквами вказують енергетичні рівні (їм відповідають періоди системи Менделєєва), латинські букви вказують підрівні, а верхні символи вказують кількість електронів на підрівні.

Заповнені підрівні містять парну кількість електронів, причому в одному енергетичному стані можуть бути тільки два електрони з протилежними спинами. При заповненні підрівню спини зберігають паралельність. Зв'язок електронів з ядром характеризується енергією – іонізаційним потенціалом, а атоми, що віддали чи приєднали електрони , називаються іонами. Електрони, що знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні в металах і мають слабкий зв'язок з ядром, називаються валентними чи електронами провідності.

Атоми більшості металів мають на зовнішньому енергетичному рівні невелику кількість електронів:

16 елементів – 1 електрон;

58 елементів - 2 електрони;

4 елементи - 3 електрони;

3 елементи - 4 електрони;

2 елементи - 5 електронів;

1 елемент - 6 електронів.

Метали, що мають на зовнішньому енергетичному рівні більше трьох електронів, називаються перехідними.

Всі основні властивості металів пояснюються наявністю на зовнішньому енергетичному рівні невеликого числа електронів провідності (див. металевий зв'язок).

 


Читайте також:

  1. C. 3. Структурна побудова управління організаціями.
  2. II. Будова доменної печі (ДП) і її робота
  3. Анатомічна будова кістки
  4. Анатомічна будова кісток вільної нижньої кінцівки
  5. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка
  6. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка
  7. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка та її вплив на його психологічні особливості й поведінку.
  8. Анізотропія властивостей металів.
  9. Антигенна будова HDV
  10. АСОЦІАЦІЯ. ПОБУДОВА АСОЦІАТИВНОГО КУЩА
  11. Атмосфера. ЇЇ хімічний склад та будова
  12. Атомно-молекулярна будова речовини.




Переглядів: 3018

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Роль сучасних вчених у розвитку металознавства. | Основні види зв'язків.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.