• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Будова атомів металів.

Атоми металів являють собою сукупність відносно важкого позитивно зарядженого ядра і легких, негативно заряджених електронів, що рухаються навколо його.

Ядро атома складається з позитивно заряджених протонів і нейтронів, які не мають заряду. Маса цих часток у сумі визначає масу ядра. Нейтрони, розташовані між протонами додають стійкість ядру, компенсуючи сили відштовхування. При однаковій кількості протонів число нейтронів у ядрі того самого елемента може бути різним, тобто хімічний елемент може існувати у виді декількох ізотопів. Заряд ядра визначається кількістю протонів.

На електрони діють сили притягання до ядра і сили відштовхування від інших електронів. Енергетичний стан електронів в атомах прийнято позначати буквами і цифрами.

Наприклад: Na – 1S²2S²p¹. Цифри перед латинськими буквами вказують енергетичні рівні (їм відповідають періоди системи Менделєєва), латинські букви вказують підрівні, а верхні символи вказують кількість електронів на підрівні.

Заповнені підрівні містять парну кількість електронів, причому в одному енергетичному стані можуть бути тільки два електрони з протилежними спинами. При заповненні підрівню спини зберігають паралельність. Зв'язок електронів з ядром характеризується енергією – іонізаційним потенціалом, а атоми, що віддали чи приєднали електрони , називаються іонами. Електрони, що знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні в металах і мають слабкий зв'язок з ядром, називаються валентними чи електронами провідності.

Атоми більшості металів мають на зовнішньому енергетичному рівні невелику кількість електронів:

16 елементів – 1 електрон;

58 елементів - 2 електрони;

4 елементи - 3 електрони;

3 елементи - 4 електрони;

2 елементи - 5 електронів;

1 елемент - 6 електронів.

Метали, що мають на зовнішньому енергетичному рівні більше трьох електронів, називаються перехідними.

Всі основні властивості металів пояснюються наявністю на зовнішньому енергетичному рівні невеликого числа електронів провідності (див. металевий зв'язок).

Читайте також:

1. C. 3. Структурна побудова управління організаціями.
2. II. Будова доменної печі (ДП) і її робота
3. Анатомічна будова кістки
4. Анатомічна будова кісток вільної нижньої кінцівки
5. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка
6. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка
7. Анатомо-фізіологічна перебудова організму підлітка та її вплив на його психологічні особливості й поведінку.
8. Анізотропія властивостей металів.
9. Антигенна будова HDV
10. АСОЦІАЦІЯ. ПОБУДОВА АСОЦІАТИВНОГО КУЩА
11. Атмосфера. ЇЇ хімічний склад та будова
12. Атомно-молекулярна будова речовини.

Переглядів: 3025