• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Під енергією зв'язку розуміють ту енергію, яка необхідна для розриву зв'язку, тобто для руйнування молекули до окремих атомів.

Енергію зв'язку прийнято вимірювати у кілоджоулях на 1 моль (кДж/моль) речовини. Так, для молекули Н₂: енергія зв'язку – 435 кДж/моль; довжина зв'язку – 0,074 нм.

Якщо ми говоримо про утворення молекули Н₂ з двох атомів Гідрогену, то енергія виділяється, якщо зв'язок розривається, то енергія поглинається.

Якщо треба обчислити енергію зв'язку однієї молекули, то треба дане значення поділити на число Авогадро 6,02 · 10²³.

Якщо треба визначити енергію зв'язку в багатоатомній молекулі, наприклад у молекулі метану, то спочатку визначають енергію вибуху всіх чотирьох С—Н зв'язків:

СН₄→ С + 4Н - 1647 кДж/моль .

Потім обчислюють середнє значення кожного окремого зв'язку: 1647 : 4 = =412кДж/моль.

Слід зазначити, що дійсне значення енергії кожного окре­мого зв'язку відрізняється від середнього її значення.

Відомо чотири основних типи зв'язку: іонний, ковалентний, металічний, водневий (див. табл. 3.1.2).

Молекули можуть утворюватися за рахунок іонного або ковалентного зв'язку. Можливі типи зв'язку атомів у простій молекулі (рис. 3.1.1):

Іонна полярна неполярна

молекула молекула молекула

Переглядів: 718