МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||
Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу за незмінного об'єму системи.При цьому немає значення, про яку з речовин, що бере участь у реакції, йдеться: всі вони пов'язані між собою рівнянням реакції, і за зміною концентрації однієї з речовин можна судити про відносні зміни концентрацій решти речовин» Звичайно концентрацію виражають в моль/л, а час — у секундах або хвилинах. Якщо, наприклад, вихідна концентрація однієї з речовин, що взаємодіють, становила 1 моль/л, а через 4 с від початку реакції вона становить 0,6 моль/л, то середня швидкість реакції дорівнює (1 — 0,6)/4 = 0,1 моль/(л ∙с). Розглянемо в загальному вигляді швидкість реакції, що відбувається за рівнянням: А + В = С + D
.
Знак "мінус" ставимо тому, що, незважаючи на зменшення концентрації речовини А і, отже, на від'ємне значення різниці с2 – c1, швидкість реакції може бути тільки додатною величиною. Можна також стежити за зміною концентрації одного з продуктів реакції — речовин С або D; вона під час реакції збільшуватиметься, і тому в правій частині рівняння треба ставити знак "плюс". Оскільки швидкість реакції весь час змінюється, то в хімічній кінетиці розглядають тільки дійсну швидкість реакціїυ, тобто швидкість у даний момент часу. Хімічна рівновага - це такий стан системи, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оборотної реакції Vпр = Vзв. Константа хімічної рівноваги не залежить від концентрації реагуючих речовин, а залежить лише від температури: К = Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу. Принцип Ле-Шательє. Якщо на врівноважену систему діяти ззовні (температура, тиск, концентрація), то рівновага зміщується у напрямку тієї реакції, яка протидіє цій зміні. Приклади: 3Н2 + N2 2NH3 + Q 3V + 1V 2V 1) Якщо пряма реакція екзотермічна, то для підви- щення виходу продукту систему треба охолоджувати.
2) Якщо пряма реакція супроводжується зменшен- ням об'єму, то для підвищення виходу продукту сис- тему треба стискати (підвищувати тиск). 3) Якщо у врівноважену систему додати реагентів, то рівновага зміститься у напрямку утворення продуктів.
4) Каталізатор прискорює обидві реакції - і пряму, і оборотну, - тому на хімічне рівновагу оборотних реакцій не впливає.
|
||||||||||||||||
|