Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу за незмінного об'єму системи.

При цьому немає значення, про яку з речовин, що бере участь у реакції, йдеться: всі вони пов'язані між собою рівнянням реакції, і за зміною концентрації однієї з речовин можна судити про відносні зміни концентрацій решти речовин» Звичайно концентрацію виражають в моль/л, а час — у секундах або хвилинах. Якщо, наприклад, вихідна концентрація однієї з речовин, що взаємодіють, становила 1 моль/л, а через 4 с від початку реакції вона становить 0,6 моль/л, то середня швидкість реакції дорівнює (1 — 0,6)/4 = 0,1 моль/(л ∙с).

Розглянемо в загальному вигляді швидкість реакції, що відбувається за рівнянням: А + В = С + D

Рис.4.3.1. Зміна концентрації реагуючої речовини з часом

В міру витрачання речовини А швидкість реакції зменшується (як це показано на рис.4.3.1). Звідси випливає, що швидкість реакції можна визначити лише для деякого проміжку часу. Оскільки концентрація речовини А в момент часу t₁ вимірюється величиною с₁, а в мо-мент t₂— величиною с₂, то за промі-жок часу

= t₂ – t₁зміна концентрації речовин становитиме ∆с = c₂ – c₁звідки можна визначити с_е– cередню швид-кість реакції (υ):

Знак "мінус" ставимо тому, що, незважаючи на зменшення концентрації речовини А і, отже, на від'ємне значення різниці с₂ – c₁, швидкість реакції може бути тільки додатною величиною. Можна також стежити за зміною концентрації одного з продуктів реакції — речовин С або D; вона під час реакції збільшуватиметься, і тому в правій частині рівняння треба ставити знак "плюс".

Оскільки швидкість реакції весь час змінюється, то в хімічній кінетиці розглядають тільки дійсну швидкість реакціїυ, тобто швидкість у даний момент часу.

Хімічна рівновага - це такий стан системи, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оборотної реакції V_пр = V_зв.

Константа хімічної рівноваги не залежить від концентрації реагуючих речовин, а залежить лише від температури:

К =

Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу.

Принцип Ле-Шательє. Якщо на врівноважену систему діяти ззовні (температура, тиск, концентрація), то рівновага зміщується у напрямку тієї реакції, яка протидіє цій зміні.

Приклади: 3Н₂ + N₂ 2NH₃ + Q

3V + 1V 2V

1) Якщо пряма реакція екзотермічна, то для підви-

щення виходу продукту систему треба охолоджувати.

2) Якщо пряма реакція супроводжується зменшен-

ням об'єму, то для підвищення виходу продукту сис-

тему треба стискати (підвищувати тиск).

3) Якщо у врівноважену систему додати реагентів,

то рівновага зміститься у напрямку утворення

продуктів.

4) Каталізатор прискорює обидві реакції - і пряму, і оборотну, - тому на хімічне рівновагу оборотних реакцій не впливає.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Швидкість хімічних реакцій	\|	Сам каталізатор у реакціях не витрачається і до складу кінцевих продуктів реакції не входить.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.02 сек.

Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну кон­центрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу за незмінного об'єму системи.

Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу за незмінного об'єму системи.