Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну кон­центрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу за незмінного об'єму системи.

При цьому немає значення, про яку з речовин, що бере участь у реакції, йдеться: всі вони пов'язані між собою рівнянням реакції, і за зміною концентрації однієї з речовин можна судити про відносні зміни концентрацій решти речовин» Звичайно концентрацію виражають в моль/л, а час — у секундах або хвилинах. Якщо, наприклад, вихідна концентрація однієї з речовин, що взаємодіють, становила 1 моль/л, а через 4 с від початку реакції вона становить 0,6 моль/л, то середня швидкість реакції дорівнює (1 — 0,6)/4 = 0,1 моль/(л ∙с).

Розглянемо в загальному вигляді швидкість реакції, що відбувається за рівнянням: А + В = С + D

Рис.4.3.1. Зміна концентрації реагуючої речовини з часом
В міру витрачання речовини А швидкість реакції зменшується (як це показано на рис.4.3.1). Звідси випливає, що швидкість реакції можна визначити лише для деякого проміжку часу. Оскільки концентрація речовини А в момент часу t1 вимірюється величиною с1, а в мо-мент t2 — величиною с2, то за промі-жок часу = t2 – t1зміна концентрації речовин становитиме ∆с = c2 c1 звідки можна визначити се– cередню швид-кість реакції (υ):

.

 

Знак "мінус" ставимо тому, що, незважаючи на зменшення концентрації речовини А і, отже, на від'ємне значення різниці с2 c1, швидкість реакції може бути тільки додатною величиною. Можна також стежити за зміною концентрації одного з продуктів реакції — речовин С або D; вона під час реакції збільшуватиметься, і тому в правій частині рівняння треба ставити знак "плюс".

Оскільки швидкість реакції весь час змінюється, то в хімічній кінетиці розглядають тільки дійсну швидкість реакціїυ, тобто швидкість у даний момент часу.

Хімічна рівновага - це такий стан системи, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оборотної реакції Vпр = Vзв.

Константа хімічної рівноваги не залежить від концентрації реагуючих речовин, а залежить лише від температури:

К =

Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу.

Принцип Ле-Шательє. Якщо на врівноважену систему діяти ззовні (температура, тиск, концентрація), то рівновага зміщується у напрямку тієї реакції, яка протидіє цій зміні.

Приклади: 2 + N2 2NH3 + Q

3V + 1V 2V

1) Якщо пряма реакція екзотермічна, то для підви-

щення виходу продукту систему треба охолоджувати.

 

 
 


2) Якщо пряма реакція супроводжується зменшен-

ням об'єму, то для підвищення виходу продукту сис-

тему треба стискати (підвищувати тиск).

 
 


3) Якщо у врівноважену систему додати реагентів,

то рівновага зміститься у напрямку утворення

продуктів.

 

4) Каталізатор прискорює обидві реакції - і пряму, і оборотну, - тому на хімічне рівновагу оборотних реакцій не впливає.

 




Переглядів: 956

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Швидкість хімічних реакцій | Сам каталізатор у реакціях не витрачається і до скла­ду кінцевих продуктів реакції не входить.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

  

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.003 сек.