• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Швидкість хімічних реакцій

Тема 4.3. Хімічні реакції

Лекція № 13

Значення електролізу. Практичне використання електролізу.

Електроліз знаходить досить широке застосування. Для захисту металевих виробів від корозії на їх поверхню наносять дуже тонкий шар іншого металу — хрому,срібла, золота, то тощо. Іноді застосовують багатошарові покриття. Наприклад, зовнішні деталі автомобіля спочатку покривають паром міді, на мідь наносять дуже тонкий шар нікелю а на нього — шар хрому.

Нанесені на метали за допомогою електролізу покриття мають однакову товщину, міцні, довго служать, і, крім того, таким способом можна покривати вироби будь-якої форми. Цю галузь прикладної електрохімії називають гальваностегією. Крім захисту від корозії, гальванічні покриття іноді надають красивого декоративного вигляду предметам.

Інша галузь електрохімії, близька за принципом до гальва­ностегії, названа гальванопластикою.Це виготовлення точних металевих копій з різних предметів. Предмет, з якого хочуть зняти копію, покривають воском, дають воску затверднути і одержують воскову матрицю, на якій всі заглибини предмета, що копіюється, будуть випуклостями. Внутрішню поверхню матриці покривають тонким шаром графіту, який проводить електричний струм. Цей графітовий катод занурюють у ванну з розчином сульфату купруму, анодом є мідь. Під час електролізу мідний анод розчиняється, а на катоді осаджується мідь. Таким способом виготовляють точну мідну копію предмета. За допомогою гальванопластики виготовляють кліше для друку, грамплатівки, металізують різні предмети. Гальванопластика відкрита російським ученим Б. С. Якобі (1838).

Електроліз використовується для добування багатьох металів — лужних, лужноземельних, алюмінію, лантаноїдів тощо, а також для очищення деяких металів від домішок.

Завдання для самоконтролю:

1. Чи проходять реакції до кінця? Для цих реакцій скласти молекулярно-йонні рівняння:

а) CuSO₄+KOH→

б) К₂СО₃+НNO₃→

в) Н₂ SO₄+Са(ОН)₂→

г) Nа₂ SO₃+ СаСl₂→

2. Визначте на основі наведених нижче рівнянь, які реакції є окисно-відновними:

а) Zn+ Н₂SO₄= Zn SO₄+H₂

б) ZnSO₄ + Nа₂ SO₃= ZnSO₃↓+ Nа₂ SO₄

в) ZnСl₂+ Н₂S=Zn S+2HCl

г) Zn+ S= Zn S

д) ZnO+ Н₂=Zn+ H₂O

е) ZnO+ Н₂ SO₄=Zn SO₄+ H₂O

3. Складіть рівняння електролізу розплавів таких сполук: а) NаCl; б) К₂S; в) ВаСl.

1. Швидкість хімічних реакцій.

2. Каталіз.

Швидкість реакціївизначається кількістю речовини, що прореагувала в одиниці об'єму за одиницю часу (моль/л∙с).

Швидкість реакції залежить від природи реагуючих речовин і, як правило, зростає:

1) з підвищенням температури;

2) з підвищенням концентрації реагентів;

3) для гетерогенних реакцій - зі зростанням площі поверхні стикання реагентів. V_{гомоген}= – ; V_{гетерог}=;

Закон дії мас:швидкість хімічної реакції за сталої температури прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин (крім твердої фази).

2А + В → С V = К∙с²(А)∙с(В) або V = К [а]² ∙ [в]

Правило Вант-Гоффа:з підвищенням температури на кожні 10^о швидкість більшості реакцій зростає у 2 — 4 рази (γ-температурний коефіцієнт)

V_t = V_t∙ γ

Суть хімічних реакцій зводиться до розриву зв'язків у вихідних речовинах і виникнення нових зв'язків у продуктах реакції. При цьому загальне число атомів кожного елемента до і після реакції залишається сталим. Оскільки утворення зв'язків відбувається з виділенням, а розрив зв'язків — з поглинанням енергії, то хімічні реакції супроводжуються енерге­тичними ефектами. Очевидно, що коли зв'язки, які розриваються у вихідних речовинах, слабкіші, ніж ті, що утворюються в продуктах реакції, то енергія виділяється, і навпаки. Звичай­но енергія виділяється і поглинається у формі теплоти.

Зі швидкістю реакцій пов'язані уявлення про перетворення речовин, а також економічна ефективність їх добування у промислових масштабах. Учення про швидкість і механізми хімічних реакцій називається хімічною кінетикою.

Читайте також:

1. Vу -швидкість ударника
2. Будова атомів хімічних елементів.
3. Валентність — це здатність атомів одного елемента сполу­чатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних сполук.
4. Видаток і середня швидкість ламінарного потоку.
5. Визначення опорних реакцій трьохшарнірної арки
6. Визначення реакцій балки
7. Визначення реакцій в’язей
8. Викривлення реакцій горя
9. Вимірювання інформації та швидкість її передачі
10. ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ СИНАПСIВ
11. Вплив геохімічних та геофізичних чинників біосфери на здоров’я людини
12. Вплив геохімічних чинників біосфери нa здоров'я людини

Переглядів: 805