МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Тиск насиченої пари над розчином дорівнює добутку його тиску над чистим розчинником на мольну частку розчинника.р1 = р0 ∙ N1 , де N1 – мольна частка розчинника; N2 – мольна частка розчиненої речовини; р0 – тиск пари над розчинником; р1 – тиск пари над розчином. Температура замерзання та температура кипіння розчину залежать від його складу. підвищення температури кипіння DТкип і зниження температури замерзання DТзам розчину прямо пропорційні моляльності розчину (Ст): DТкип =Е ∙ Сm, DТзам = K ∙ Сm. Е і K — відповідно ебуліоскопічна і кріоскопічна сталі розчинника. Закон осмотичного тиску Вант-Гоффа осмотичний тиск розчину (Росм) прямо пропорційний його молярной концентрації (с) та температурі (Т). Росм =1000 ∙ c ∙ R ∙ T, де R — універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль • К)). Відмічені закони справедливі для електролітів в дещо зміненому вигляді , DТкип = і ∙ Е∙ Сm, DТзам = і ∙ К∙ Сm , Росм = i ∙C ∙R ∙T. де i – ізотонічний коефіцієнт. Ізотонічний коефіцієнт можна розрахувати, якщо відома ступінь дисоціації (a) і кількість часток на які розпадається електроліт (n): i = 1 + a (n-1).
Приклад 25. Визначити температуру замерзання 20% водного розчину гліцерину (CH2OH–CHOH–CH2OH), якщо кріоскопічна стала води 1,86. Розв'язання. Згідно з законом Рауля: DTзам = ККР ´ m1´ 1000/(M ´ m2) де ККР - кріоскопічна стала; m1 і М - маса розчиненої речовини та її молярна маса; m2 - маса розчинника. Розглянемо 100 г розчину. Тоді m1 = 20 г; m2= 80 г; М=12´3+8´1+16´3=92 г/моль. DTзам = 1,86 ´ 20 ´ 100 / (92 ´ 80 ) = 0,5 К. Tзам = 0°С – DТзам = – 0,5 °С. Між молекулами та іонами в розчинах можуть відбуватись реакції. Такі реакції називають іонообмінними. Реакції обміну в розчинах електролітів практично протікають у бік утворення осаду, газів і слабких електролітів. При складанні іонних рівнянь треба керуватися тим, що сильні електроліти, які практично повністю дисоційовані, пишуться у вигляді іонів, а речовини малодисоційовані, малорозчинені і газоподібні зображуються в молекулярній формі.
Наприклад:
2AgNO3 + CaCl 2 = 2AgCl¯ + Ca(NO3)2 (молекулярне рівняння), 2Ag+ + 2NO3– + Ca 2+ + 2 Cl – = 2AgCl ¯ + Ca2+ + 2 NO3–, 2Ag++ 2 Cl –= 2AgCl ¯ (скорочене іонне рівняння), 2HCl + Na2S = H2S + 2 NaCl, 2H+ + 2Cl– + 2 Na+ + S2– = H2S + 2Na+ + 2Cl–, 2H+ + S2– = H2S, HCl + KOH = KCl + H2O, H+ + Cl– +K+ + OH-– = K+ +Cl– + H2O, H+ + OH-– = H2O (скорочене іонне рівняння).
Деякі іонообмінні реакції використовуються в пожежній справі. Наприклад, в хімічно–пінних вогнегасниках використовується реакція: 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Читайте також:
|
||||||||
|