• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Фізичні величини, що застосовуються в хімії

Оскільки абсолютні значення мас атомів і молекул є дуже малими величинами, то ними дуже незручно користуватися під час хімічних розрахунків. З огляду на це виникла необхідність ввести їх відносні значення.

Відносна атомна маса хімічного елемента(А_r)–це фізична величина, яка визначається відношенням маси атома (m_a) елемента до однієї дванадцятої частки маси атома ізотопу Карбону С¹²:

.

Відносна молекулярна маса(М_r)– це фізична величина, яка визначається відношенням маси молекули (m_m) до однієї дванадцятої частки маси атома ізотопу Карбону С¹²:

.

Відносну молекулярну масу можна обчислити як суму відносних атомних мас усіх елементів, що входять до складу молекули:

M_r = n₁A_r¢ + n₂A_r¢¢ + … + nA_r.

Масова частка елемента, що входить до складу молекули, визначається за формулою

.

Кількість речовини (n) –це фізична величина, яка визначається числом часток – структурних елементів речовини: молекул, атомів, іонів, іонних асоціатів.

Кількість речовини обчислюється співвідношенням

,

де N – число структурних елементів у певній порції речовини.

Якщо N=N_A, то n=1. Ця одиниця в Міжнародній системі одиниць вимірювання має назву моль.

Моль – це кількість речовини, яка містить стільки часток – структурних елементів, скільки атомів міститься в ізотопі Карбону С¹² масою 0,012 кг.

Число атомів чи молекул, що містяться в речовині кількістю 1 моль, називають сталою Авогадро:

Молярна маса (М)– маса речовини кількістю 1 моль:

, г/моль.

M_r і М однакові за величиною, однак молярна маса порівняно з відносною молекулярною масою має розмірність.

Якщо n = 1 моль, то маса речовини дорівнює молярній масі m = M , а якщо збільшити n, то в стільки ж разів збільшиться і маса речовини m, тобто

m = n×M, чи n =m/M.

Для газоподібних речовин важливою величиною є молярний об’єм.

Молярний об’єм –це об’єм газоподібної речовини кількістю 1 моль.

За нормальних умов (Р=101,3 кПа, t=0°C чи Т=273 К) молярний об’єм будь-якої газоподібної речовини дорівнює V_M=22,4 л/моль.

Таким чином, кількість речовини можна визначити за формулою

n = V/V_M.

1.1.4. Основні закони хімії

Основні закони хімії були відкриті наприкінці XVIII – на початку XIX ст. і послужили базою для перетворення хімії на науку, що застосовує математичні методи.

маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворюються в результаті реакції.

Якщо хімічну реакцію зобразити в загальному вигляді

А + B = C + D,

то закон можна записати так:

m(A + B) = m(C + D).

Наприклад: 2H₂ + O₂ = 2H₂O

2×2 32 2×18 .

36 36

2.Закон cталості складу сформулював у 1808 р. Пруст:

Кожна хімічна сполука незалежно від способу її добування складається з одних і тих же елементів, причому відношення їх мас постійні, а відношення кількості атомів виражаються цілими числами.

Пізніше у зв'язку з розробкою і впровадженням методів, що дозволяли точніше визначати елементний склад сполук, була виявлена обмеженість дії законів Дальтона й Пруста. Доведено, що вони справедливі тільки для рідких і газоподібних сполук із молекулярною структурою (наприклад, SO₂, SO₃, NH₃, CH₄). Такі сполуки на честь Дальтона названі дальтонідами.

3.Закон об'ємних відношеньвідкрив у 1808 р. Гей-Люссак:

Читайте також:

1. I. Фізичні основи механіки
2. А/. Фізичні особи як суб’єкти цивільного права.
3. Аміни. Фізичні та хімічні властивості аліфатичних амінів.
4. БІОФІЗИЧНІ ОСНОВИ ЗОРОВОЇ РЕЦЕПЦІЇ
5. Будова атомів та хімічний зв’язок між атомами визначають будову сполук, а отже і їх фізичні та хімічні властивості.
6. Будова оптоволокна та основні фізичні явища в оптоволокні.
7. Будова, склад та фізичні властивості Землі
8. В усній формі договір позики може бути укладений якщо його сторонами є фізичні особи і якщо сума позики не перевищує 10 неоподатковуваних мінімумів доходів громадян.
9. Величини, що вивчаються в курсі математики І – ІV класів
10. Види покарань, які застосовуються до неповнолітнього, і особливості їх призначення
11. Види стягнень, що застосовуються до курсантів і старшин
12. Вимірника, які застосовуються в обліку

Переглядів: 464