• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Молекулярна фізика, термодинаміка, реальні гази і рідини

(основні поняття і закони)

Рівняння стану ідеального газу

pV = ; М – молекулярна маса.

Основне рівняння кінетичної теорії газів

pV = ; р = ; р =nkT.

Середня кінетична енергія руху молекул

(і - число ступенів вільності молекул).

Середня квадратична швидкість молекул

; , – число Авогадро.

Енергія теплового руху молекул (внутрішня енергія газу)

.

Молярна теплоємність при постійному об'ємі та при

постійному тиску С (C = Mс).

За законом Дальтона тиск суміші газів – P = ,

де Р_і – парціальний тиск.

Молярна маса суміші газів – М = ,

де m_і– маса окремих газів, а

М_і – їх молекулярна маса.

Найбільш імовірна швидкість молекул ,

середня арифметична швидкість молекул .

Середня довжина вільного пробігу молекул газу

.

де – середня кількість зіткнень кожної молекули з іншими в одиницю часу.

Маса m, перенесена за час t при дифузії, визначається рівнянням

m = - Д (Д= ).

Імпульс, перенесений газом за час t, визначає силу внутрішнього тертя

F у газі F= - ,

де називається коефіцієнтом внутрішнього тертя.

Кількість теплоти Q , яка переноситься за час t унаслідок теплопровідності, дорівнює Q= - К , де К = – коефіцієнт теплопровідності.

Перший початок термодинаміки може бути записаний у вигляді

dQ = dW + dA,

де dA= pdV, dW = .

Робота, яка виконується при ізотермічній зміні об'єму газу

А = .

Тиск газу та його об'єм зв'язані при адіабатичному процесі рівнянням

Пуассона pV = const ( = ).

Коефіцієнт корисної дії теплової машини

.

Для ідеального циклу Карно

,

де T – температура нагрівника, – температура холодильника.

Різниця ентропії двох станів 1 та 2 визначається формулою

= .

Рівняння стану реальних газів (рівняння Ван-дер-Ваальса), віднесене до

довільної маси m газу, має вигляд

(р + )(V - ) = ,

де а і в – сталі, різні для різних газів.

Сталі а і в даного газу зв'язані з його критичною температурою Т_к

критичним тиском Р_к та критичним об'ємом ( - об'єм одного

кіломоля газу) наступними співвідношеннями:

= 3в , Р = , Т = .

Коефіцієнт поверхневого натягу чисельно дорівнює силі, яка прикладена

до одиниці довжини краю поверхневої плівки рідини

= .

При зміні площі плівки на S здійснюється робота А = S.

Додатковий тиск, який викликаний кривизною поверхні рідини,

визначається за формулою Лапласа

Р = ( ),

де та – радіуси кривизни двох взаємноперпендикулярних перети-

нів поверхні рідини. Радіус R вважається позитивним, якщо меніск опуклий, і

негативним, якщо меніск угнутий.

Висота підняття рідини у капілярній трубці

h = ,

де r – радіус трубки, – густина рідини і – краєвий кут.

При повному змочуванні = , при повному незмочуванні = .

Читайте також:

1. Аеровані промивальні рідини
2. Аерозолями називають дисперсні системи, дисперсною фазою яких можуть бути тверді частинки або крапельки рідини, а дисперсійним середовищем є газ ( повітря ).
3. Альтернативи діалектики. Метафізика, софістика, еклектика, догматизм, релятивізм.
4. Альтернативи діалектики. Метафізика, софістика, еклектика, догматизм, релятивізм.
5. Атомно-молекулярна будова речовини.
6. В'язкість рідини
7. Вибір промивної рідини для розкриття пласта
8. Види течії в’язкої рідини
9. ВИЗНАЧЕННЯ ГУСТИНИ ПРОМИВНОЇ РІДИНИ ПРИ РОЗКРИТТІ ПРОДУКТИВНОГО ПЛАСТА НА РІВНОВАЗІ ТИСКІВ
10. ВИЗНАЧЕННЯ КОЕФІЦІЄНТ ПОВЕРХНЕВОГО НАТЯГУ РІДИНИ МЕТОДОМ ВІДРИВУ КІЛЬЦЯ
11. ВИЗНАЧЕННЯ КОЕФІЦІЄНТА ВНУТРІШНЬОГО ТЕРТЯ РІДИНИ МЕТОДОМ СТОКСА
12. ВИЗНАЧЕННЯ КОЕФІЦІЄНТА В’ЯЗКОСТІ РІДИНИ МЕТОДОМ ПУАЗЕЙЛЯ

Переглядів: 714