ГРАВІМЕТРИЧНИЙ (ВАГОВИЙ) АНАЛІЗ

2.1	Гравіметричний (ваговий) аналіз. Поняття про гравіметричну (вагову) та осаджувану форми.
2.2	Сучасні методи гравіметричного аналізу. Застосування органічних реагентів в гравіметричному аналізі.
2.3	Класифікація гравіметричних методів аналізу: осадження, відгонки, виділення. Похибки гравіметричного аналізу.
2.4	1). Методи фазового розділення елементів. 2). Обчислити розчинність AgBrO₃ в г/дм³ при 25 ⁰С за його добутком розчинності з врахуванням коефіцієнтів активності. ДР(AgBrO₃) = 5,77·10-⁵.
2.5	Умови утворення кристалічних та аморфних осадів. Обчислити наважку кам’яного вугілля для аналізу на вміст легких речовин, якщо очікується, що їх біля 15 %.
2.6	1).Загальна характеристика явищ співосадження. 2). Обчислити, у скільки разів зміниться розчинність (моль/дм³) сульфату барію у насиченому водному розчині, по зрівнянню розчинністю у водному 0,01 М розчині сульфату калію. Розрахунки провести: а) із врахуванням коефіцієнтів активності; 2) без врахування коефіцієнтів активності.
2.7	1). Умови осадження і промивання осадів. 2). Змішали по 1 дм³ 0,001 М барій хлориду і 1,5·10^{-5 М} розчину натрій сульфату. Обчислити молярну концентрацію речовини барій-іонів у розчині.
2.8	Умови промивання осадів. Осад BaSO₄ промили 200 см³ води. Скільки г сульфату барію перейде в розчин за рахунок промивання?
2.9	Умови осадження і промивання осадів. Кількість і концентрація осаджувача. Осад BaSO₄ промили 200 см³ рідини, що містить 10^-3 моль сірчаної кислоти. Скільки г сульфату барію перейде в розчин за рахунок промивання?
2.10	Осаджувана та вагова форми. Розрахунок кількості промивань осадів. Осад хлориду срібла вагою в 0,1 г промили 120 см³промивної рідини, виготовленої з 1 дм³ води і 1 см³ 2 н. розчину HCl. Скільки процентів осаду розчинилося?
2.11	1).Утворення аморфних осадів і адсорбція на поверхні. 2). Яка з солей буде осаджуватися першою, якщо до суміші 0,1 М розчинів калій хлориду і калій дихромату(VI) (K₂CrO₄) додавати краплями розчин арґентум нітрату?
2.12	Способи осадження. Відстоювання, промивання і фільтрування осадів. Вибір рідини для промивання. Скільки г осаду PbSO₄ розчинилось при промиванні його 250 см³ промивної рідини, виготовленої з 500 см³ води і 2 см³ 0,1 н. розчину H₂SO₄?
2.13	1). Добування вагової форми. 2). При якій найменшій концентрації іону брому можливе перетворення осаду AgCN в осад AgBr?
2.14	1). Явища співосадження – оклюзія. 2). У якої послідовності і за якої молярної концентрації речовини карбонат-іона осаджуватимуться кальцій, стронцій і барій карбонати при поступовому доливанні натрій карбонату до суміші речовин кальцій (2+), стронцій(2+), барій(2+)- іонів, взятих кількістю речовини 0,5 моль?
2.15	За якого співвідношення молярних концентрацій речовин стронцій(2+) і барій(2+)-іонів їх сульфати при додаванні сульфат-іонів будуть випадати одночасно?
2.16	Розчин містить стронцій- і барій-іони, концентрації яких рівні відповідно 0,0003 і 1 моль/дм³ . Який з іонів буде першим випадати з їх розчину при поступовому доливанні розчину K₂CrO₄?
2.17	До розчину, що містить плюмбум динітрат (Pb(NO₃)₂) кількістю речовини 0,1 моль/дм³ і димеркурій динітрат (Hg₂(NO₃)₂) кількістю речовини 0,01 моль/дм³ , поступово додають розчин калій хлориду. Який з катіонів Pb²⁺чи Hg₂²⁺ – почне осаджуватися першим і яка частка (%) його залишиться у розчині до початку осадження другого?
2.18	За якої молярної концентрації речовини карбонат-аніона можливе переведення осаду барій сульфату в барій карбонат ?
2.19	Розрахунки результатів аналізу. Аналітичні фактори. Чому дорівнює аналітичний фактор при визначенні: а) BaCl₂·2H₂О по вазі BaSO₄ ; б) Ca₃(PO₄)₂ по вазі CaO; в) Cr₂O₃ по вазі PbCrO₄?
2.20	1). Використання явищ співосадження в кількісному аналізі (осадження з колектором). 2). За якої найменшої молярної концентрації речовини натрій хлориду можна перетворити осад арґентум броміду в осад арґентум хлориду?
2.21	Яку масу барій сульфату можна перевести в барій карбонат при обробці його 3 см³ 2 М розчину натрій карбонату?
2.22	Чи утворюється осад CaF₂, якщо до 0,01 М розчину кальцій хлориду, що містить гідроген хлорид кількістю речовини 1 моль, додати натрій флуорид кількістю речовини 0,1 моль?
2.23	1). Визначення гігроскопічної і хімічно зв’язаної води. 2). Під час нагрівання кристалогідратNa₂SO₄·10H₂O розпадається на безводну сіль та її насичений розчин. Скільки відсотків вихідної речовини розпалось, якщо концентрація насиченого розчину дорівнює 24,8 % ?
2.24 .	1). Методи визначення СО₂при аналізі карбонатів – приклади аналізу методом відгонки легких сполук. 2). Обчислити розчинність цинк сульфіду у розчині ацетатної кислоти з молярною концентрацією речовини СН₃СООН 1 моль/дм³.
2.25	1). Неорганічні осаджувачі. Осадження сульфідів. 2). Обчислити розчинність сульфату кадмію при пропусканні сірководню через 0,1 н. розчин сильної кислоти.
2.26	1). Неорганічні осаджувачі. Осадження гідроксидів. 2). При якому співвідношенні концентрацій іонів Pb²⁺і Ba²⁺будуть одночасно випадати осади PbCrO₄ i BaCrO₄ при дії хромату калію.
2.27	1). Органічні осаджувачі. Навести приклади. 2). Чи утворюється осад PbSO₄, якщо до 1,0·10^{-4 М} розчину плюмбум нітрату Pb(NO₃)₂, що містить натрій ацетат кількістю речовини 2 моль, додати 0,01 М розчин натрій сульфату?
2.28	1). Умови застосування органічних осаджувачів. 2). Обчислити емпіричну формулу сульфідної сполуки арсену, якщо при її аналізі одержані наступні дані: As- 48,30 %: S – 51,65 %.
2.29	1). Застосування комплексоутворювачів як маскуючих речовин. 2). Чи можна осадити манган сульфід MnS дією натрій сульфіду Na₂S на манган сульфат MnSO₄ при рН = 2 ?
2.30	Обчислення у гравіметричного аналізі. Обчислити процентний вміст магнію в сплаві з алюмінієм на підставі таких даних аналізу: наважка сплаву дорівнює 1,0135 г, склад вагової форми Mg₂P₂O₇, а її маса 0,1325 г. Чому дорівнює аналітичний фактор при визначенні магнію у вигляді Mg₂P₂O₇?
2.31	Осаджувана та вагова форми. Зміна складу осаду при висушуванні та прожарюванні. Який об^’єм 2 н. НСl потрібно взяти для розчинення 0,1 г алюмінієвої стружки при надлишку розчинника в 100% ?
2.32	Розрахунок наважки. Вибір та розрахунок кількості осаджувача. Яку кількість нітрату срібла в грамах потрібно для осадження хлору, що міститься в 0,7522 г KCl?
2.33	Обчислити, яку наважку залізного колчедану потрібно взяти для визначення в ньому вмісту (%) сірки у вигляді BaSO₄. В багатому колчедані міститься до 50 % сірки, в бідному – значно менше. Обчислювати потрібно на максимальний вміст.
2.34	Вимоги до осадів у кількісному аналізі. Обчислити розчинність сульфату свинцю у воді і в 0,1 М розчині нітрату натрію
2.35	Обчислити розчинність щавлевокислого кальцію в 0,1 н. розчині соляної кислоти.
2.36	Розчинність осадів. Добуток розчинності. Розрахуйте умови виділення осаду PbSO₄ і його промивання для визначення свинцю.
2.37	Розчинність осадів при наявності надлишку однойменних іонів. Розрахуйте умови і можливість використання осаду CaF₂ для визначення кальцію і фтору
2.38	Знайти умови відокремлення цинку у вигляді ZnS від заліза (II), якщо концентрація іонів Fe²⁺в розчині не перевершує 0,1 моля.
2.39	Розчинність осадів у кислотах. Обчислити розчинність сульфіду міді в 1 н. розчині кислоти.
2.40	Обчислити розчинність карбонату кальцію при концентрації іонів водню [H⁺] = 1·10^-5. Це приблизно відповідає концентрації іонів H⁺оцтової кислоти при наявності будь-якого ацетату однакової концентрації.
2.41	Обчислити розчинність сульфіду цинку в 0,02 н. розчині соляної кислоти, насиченої сірководнем.
2.42	Обчислити розчинність хлориду срібла в 1 М розчині NH₃·H₂O за умови, що після досягнення рівноваги концентрація аміаку [NH₃] = 0,1 М.
2.43	Обчислити розчинність йодиду срібла в 1 М розчині NH₃·H₂O за умови, що після досягнення рівноваги концентрація аміаку [NH₃] = 0,1 М.
2.44	Обчислити кислотність розчину, потрібну для практично повного осадження сульфіду заліза при пропусканні сірководню.
2.45	Залежність розчинності осадів від фізичних умов (вплив розчинника та температури). Обчислити розчинність сульфату барію в 0,02 М розчині сульфату магнію.
2.46	Залежність розчинності осадів від фізичних умов (вплив сторонніх іонів). Обчислити розчинність оксалату кальцію в 0,1 н. розчині хлориду натрію.
2.47	Розрахувати, при якому мінімальному значенні рН можливе кількісне розділення манган(2+) і купрум (2+) іонів у вигляді сульфідів при насичуванні розчину сірководнем (с (H₂S)= 0,1 моль/дм³), якщо молярні концентрації речовин манган(2+) і купрум (2+) іонів дорівнюють відповідно 0,03 і 0,05 моль/дм³.
2.48	За якої молярної концентрації речовин алюміній-іона буде утворюватися осад Al(OH)₃ з розчину, рН якого дорівнює 6 ?
2.49	Обчислити, при якій величині рН почнеться осадження Fe(OH)₃ з 0,1 М розчину FeSO₄при додаванні розчину NaOH і при якій величині рН осадження його буде проходити практично повністю.
2.50	При якому значенні рН і який з осадів - Fe(OH)₃ чи Mn(OH)₂ – буде випадати першим при поступовому додаванні розчину NaOH до суміші, яка містить 0,1 моль/дм³ MnCl₂ і 0,01 моль/дм³ FeCl₃ ?
2.51	Обчислити концентрацію іонів Ва²⁺, потрібну для кількісного визначення іонів SO₄^2-.
2.52	Розрахувати, у вигляді якої сполуки – фтористої чи щавлевокислої – кальцій осаджуватиметься повніше.
2.53	Виявити умови відокремлення іонів йоду у формі йодиду срібла від іонів хлору, коли концентрація іонів хлору у розчині становить 0,1 М.
2.54	Розрахуйте гравіметричний фактор при визначенні калію за схемою K® K₂[PtCl₆]®Pt.
2.55	Розрахуйте гравіметричний фактор при визначенні магнію у вигляді фосфату магнію і амонію.
2.56	Скільки г осаду Fe(OH)₃ перейде в розчин, якщо промити його аміачним буфером (0,125 М NH₃·H₂O + 1,25 М NH₄Cl об’ємом 0,2 дм³?
2.57	Скільки г осаду оксалату кальцію буде втрачено, якщо промити його: а) водою (0,2 дм³); б) 0,1 % розчином оксалату амонію (0,2 дм³) ?
2.58	Розрахувати концентрацію іонів барію у розчині (мг/дм³) після осадження їх у вигляді BaCO₃ , якщо до 100 см³ 0,2 М розчину Ba(NO₃)₂ додати 50 см³ 1 н. розчина Na₂CO₃.
2.59	Скільки г осаду сульфату барію буде втрачено, якщо промити його водневим розчином об’ємом 200 см³, який містить ще 0,5 г Na₂SO₄?
2.60	Який максимальний об’єм води можливо використовувати для промивання осаду сульфату барію масою 1 г ?
2.61	При якому значенні рН осадження оксалату кальцію буде кількісним ?
2.62	Скільки см³ 2 % -ого розчину 8-оксихіноліну необхідно взяти для повного осадження 8-оксихіноляту магнію з 100 см³ розчину, що містить 50 мг MgCl₂ . Розрахунок проведіть з врахуванням того, що для осадження береться 10 % надлишок реактиву-осаджувача.
2.63	Послідовність та техніка операцій при підготовці речовин до гравіметричного аналізу. Чи можливе гравіметричне визначення вмісту сірки з наважки 0,2 г, якщо Ії вміст в препараті складає 0,1 – 0,2 % ?
2.64	Скільки см³ 5 % - ого розчину нітрату срібла необхідно взяти для кількісного осадження хлориду срібла з 200 см³ 0,01 М розчину HCl ?
2.65	Який об’єм 0,1 М розчину хлороводневої кислоти необхідно взяти для кількісного осадження хлориду срібла з 200 см³ розчину, що містить 10 мг AgNO₃?
2.66	Осад BaSO₄масою 0,2 г промили 150 см³ рідини, приготовленої із 1 дм³ води і 0,5 см³ 4 н. розчину сірчаної кислоти. Скільки г осаду перейде в розчин?
2.67	Скільки г осаду SrCO₃ перейде в розчин, якщо промити його 250 см³ рідини, приготовленої із 500 см³ води ї 5,3 г Na₂CO₃?
2.68	Концентрації іонів Cl^- і CrO₄^2- в розчині дорівнюють 10^-4 моль/дм³. Яка із солей буде осаджуватися в першу чергу при поступовому додаванні AgNO₃? Чому дорівнює концентрація іона, який випадає в осад першим, к моменту осадження другого іона?
2.69	В якої послідовності проходить осадження хромат- і сульфат іонів (концентрація їх в розчині однакові) при поступовому додавання AgNO₃?
2.70	Скільки см³ 9 %-ного розчину BaCl₂ (ρ = 1,07 г/см³) необхідно взяти для повного осадження іонів SO₄^2- у вигляді сульфату барію із 10 г кристалогідрату сульфату натрію?
2.71	Яку наважку BaCl₂ ∙2Н₂О треба взяти для визначення в ньому іонів барію?
2.72	При якому значенні рН починається та закінчується осадження гідроксиду магнію із 1 М розчина його солі ?
2.73	При якому співвідношенні концентрацій іонів Sr²⁺ і Ва²⁺ їх сульфати при додаванні іонів SO₄^2- будуть осаджуватися одночасно ?
2.74	До 0,01 М розчину AgNO₃додали стільки аміаку, що його надлишок дорівнював 0,01 М. При якої мінімальної концентрації хлорид-іону випадає осад AgCl?
2.75	Розрахуйте рН кількісного осадження карбонату барію 0,5 М розчином карбонату амонію.
2.76	Скільки грамів свинцю буде втрачено за рахунок розчинності PbSO₄ при осадженні його із 100 см³ 0,001 М розчина нитрату свинцю еквівалентнім та 1,5 надлишком сірчаної кислоти?

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ПОМИЛКИ В КІЛЬКІСНОМУ АНАЛІЗІ І ОБРОБКА РЕЗУЛЬТАТІВ АНАЛІЗУ	\|	ТИТРИМЕТРИЧНИЙ (ОБ’ЄМНИЙ) АНАЛІЗ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.