ТИТРИМЕТРИЧНИЙ (ОБ’ЄМНИЙ) АНАЛІЗ

3.1	Суть титриметричного аналізу. Процес титрування. Точка еквівалентності, кінцева точка титрування. При титруванні 0,2078 г х.ч. соди, розчиненій в воді, до Н₂СО₃ витрачено 21,40 см³ розчину HNO₃ невідомої концентрації. Визначити нормальність кислоти.
3.2	Точка еквівалентності. Індикатори та їх класифікація.
3.3	Визначення об’єму мірного посуду. Розрахуваня помилок вимірювання.
3.4	Способи класифікації титриметричних методів аналізу: за типом реакції, за способом титрування. Навести приклади.
3.5	Кислотно-основне титрування (протолітометрія). Загальні відомості. Оцінка методу.
3.6	При титруванні 0,9536 г х.ч. бури, розчиненій в воді, витрачено 25,00 см³ розчину HCl невідомої концентрації. Визначити нормальність кислоти.
3.7	Обчислення в об'ємному аналізі. Нормальність розчину. До якого об’єма слід розбавити 150 см³ 1,24 н. розчину HCl для отримання 0,100 н. розчину цієї кислоти?
3.8	Яку наважку NaOН, шо містить 8% індифферентних домішок, слід взяти для приготування: а) 1 дм³ розчину Т(NaOН ) = 0,0050 г см³; б) 500 см³ 0,15 М розчину NaOН ; в) 1,5 дм³ розчину з Т(NaOН/СаО) = 0,0035 г/см³.
3.9	Точність титрування (показник титрування індикатора і точка еквівалентності; зміна концентрацій реагуючих речовин поблизу точки еквівалентності.
3.10	Розрахуйте титр 0,1 н. розчину HCl по кожної із речовин: а) HCl; б) NaOH; в) Na₂CO_3.
3.11	1,46 г NaCl розчинили у воді і об^,єм розчину довели водою до 500 см³. Визначити нормальність цього розчину, маючи на увазі, що він використовуватиметься в реакції з розчином азотнокислого срібла.
3.12	В мірній колбі ємкістю 500,0 см³приготовлено розчин з наважки 2,5000 г Na₂CO₃. Розрахувати для його розчину: а) молярну концентрацію, б) нормальну концентрацію, в) титр, г) титр за HCl.
3.13	Розрахувати масу наважки Na₂CO₃ в 250,0 см³раствора, якщо на титрування 25,00 см³його розчину з індикатором метиловим оранжевим використали 20,20 см³0,1010 М розчину HCl.
3.14	Розрахувати процентний вміст КОН та К₂СО₃ у розчині технічного їдкого калію, якщо цій розчин оттитровано розчином HCl (Т(HCl/Na₂CO₃) = 0,005300 г/см³) з використанням двох індикаторів. Показання бюретки при титруванні з фенолфталеїном - 21,36 см³, показання бюретки при продовженні титрування в присутності метилового оранжевого 25,76 см³.
3.15	В мірній колбі ємкістю 200 см³приготовлено розчин з наважки 0,6893 г кристалічної щавлевої кислоти. На титрування аліквотної частини одержаного розчину (20,00 см³) використали 15,00 см³ 0,1 н. розчину гідроксиду натрію. Розрахуйте масову частку щавлевої кислоти.
3.16	Зразок технічного оксиду цинку (202,9 мг) розчинили в 50 см³ 0,9760 н. розчині сірчаної кислоти. Надлишок кислоти відтитрували 31,95 см³ 1,3730 н. розчином гідроксиду натрію. Розрахувати масову частку ZnO в зразку.
3.17	Методи непрямого титрування. Розрахувати масову частку соди Na₂CO₃ в технічній солі, коли 0,2110 г соди розчинили в 25 см³ 0,2022 н. HCl, надлишок якої від титрували 5,50 см³ розчину NaOН, титр якого 0,004018 г/см³.
3.18	Наважка 0,3580 г суміші Na₂СО₃ та NaOН розчинена в мірній колбі ємкістю 100,0 см³. На титрування аліквотної частини розчину (25,00 см³) в присутності фенолфталеїну використали 19,85 см³ , а з індикатором метиловим оранжевим 20,95 см³ 0,1030 н. розчину НСІ. Розрахуйте масову частку Na₂СО₃ в досліджуваному зразку.
3.19	Наважку кристалічної щавлевої кислоти ( 0,6893 г) розчинили в калібрувальній колбі, яка вміщує 99,94 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину використали 21,03 см³ розчину гідроксиду натрію. Розрахуйте молярну концентрацію розчину NaОН, виправочний коефіцієнт до молярності (К).
3.20	Скільки г сірчаної кислоти знаходиться у розчині, якщо на титрування його 25,00 см³ пішло 24,17 см³ розчину NaOH з титром 0,004085 г/см³?
3.21	Скільки см³ води треба додати до 1000 см³ 0,2 н. розчина сірчаної кислоти, щоб титр отриманого розчину кислоти по Na₂CO₃дорівнював 0,007534 г/см³?
3.22	Приготування робочих розчинів. Стандарт-титри, або фіксанали. Титр розчину соляної кислоти за NaОН дорівнює 0,004 г/см³. Знайти нормальність розчину НCl.
3.23	Способи приготування стандартних розчинів (титрантів). Вимоги до стандартних речовин. Для встановлення точної концентрації піпеткою відібрали 25,00 см³ розчину NaOH, на титрування якого витратили 23,61 см³ розчину соляної кислоти з титром 0,004023 г/см³ . Розрахувати: а) титр розчину лугу; б) його титр за соляною кислотою; в) його титр за сірчаною кислотою.
3.24	Прилади для вимірювання об'ємів, їх точність, призначення і підготовка до аналізу. Яка місткість колби при 20 ⁰С, коли при 15 ⁰С в неї вміщується 94,77 г води. Воду зважували латунними різноважками, питома вага яких 8,4 г/см³.
3.25	Визначення об^,єму посуду, разрахування помилок вимірювання. При калібруванні піпетки на 25 см³ вага води, що була з неї вилита, дорівнювала 24,82 г. Температура води 15 ^оС. Чому дорівнює об^,єм цієї води?
3.26	Суть кислотно-основного титрування. Розрахувати значення рН розчину, якщо до 100 см³ 0,1 М розчину СН₃СООН добавити 50 см³ 0,1 М розчинуNaOH.
3.27	Індикатори методу нейтралізації. Обчислити індикаторну помилку титрування 0,1 н. розчину СН₃СООН 0,1 н. розчином NaОН з індикатором лакмусом (рТ = 7).
3.28	Вибір індикаторів при титруванні кислотами і основами. Вибрати індикатор для титрування розчину Na₂CO₃ до NaHCO₃.
3.29	Теорії індикаторів кислотно-основного титрування: йонна, хромофорна, йонно-хромофорна. їх переваги, недоліки.
3.30	Основні характеристики рН індикаторів: константа йонізації, інтервал переходу, зв'язок між ними, показник титрування. Обчислити індикаторну помилку титрування 0,01 н розчином NaОН 0,01 н. розчину форматної кислоти з індикатором метиловим оранжевим лакмусом.
3.31	Криві кислотно-основного титрування. Титрування сильної кислоти сильною основою. Розрахувати та побудувати криву титрування 0,1 н. розчину соляної кислоти 0,1 н. розчином гідроксиду натрію.
3.32	Розрахувати та побудувати криву титрування 50,00 см³ 0,05 М розчину соляної кислоти 0,1 М розчином гідроксиду натрію.
3.33	Криві кислотно-основного титрування. Розрахувати та побудувати криву титрування 0,1 н. розчину бензойної кислоти 0,1 н. розчином гідроксиду натрію. рК(С₆Н₅СООН = 4,20).
3.34	50,00 см³ 0,05 н. розчина NaCN титрують 0,1 н. розчином НСl. Розрахувати рН середовища після додавання таких об^,ємів (см³) кислоти: а) 0,00; б) 10,00; в) 25,00; г) 26,00.
3.35	Розрахувати та побудувати криву титрування 0,1 н. розчину оцтової кислоти 0,1 н. розчином аміаку.
3.36	Побудуйте криву титрування 100 см³0,1 н. розчину аміаку 0,1 н. розчином хлороводневої кислоти. К(NH₃) = 1,76×10^-5.
3.37	Титрування багатоосновних кислот і їх солей. Можливість їх ступеневого титрування. Навести приклади.
3.38	Побудуйте криву титрування 100 см³0,1 н. розчину H₂SO₃ 0,1 н. розчином гідроксиду натрію.
3.39	Розрахувати та побудувати криву титрування 0,1 М розчину карбонату натрію 0,1 М розчином соляної кислоти.
3.40	Розрахувати та побудувати криву титрування 25 см³ 0,1 М розчину малеїнової кислоти 0,1 М розчином гідроксиду натрія.
3.41	Як приготувати 1 дм³ 0,1 н. розчину НС1, виходячи із концентрованої соляної кислоти (р = 1,17 г/см³) та стандартизувати його за бурою.
3.42	Як приготувати 200 см³0,1 н. розчину КОН та стандартизувати його за титрованим розчином НСІ.
3.43	Побудуйте криву титрування 100 см³0,1 н. розчину карбонату натрію 0,1 н. розчином хлороводневої кислоти.
3.44	Як приготувати 0,5 дм³ 0,1н. розчину НСl із концентрованої НСl (р = 1,18 г/ см³) та стандартизувати його за титрованим розчином гідроксиду натрію.
3.45	Як приготувати 250 см³ 0,1 н. розчину гідроксиду натрію та стандартизувати його за щавлевою кислотою.
3.46	Розрахуватимежі стрибка титрування 10,00 см³ 0,2 М розчину NaOH 0,1 М розчином HCl.
3.47	Розрахувати рН середовища в точці еквівалентності та межі стрибка титрування 20 см³ 0,1 М розчину мурашиної кислоти 0,2 М розчином KOH. Вибрати індикатор.
3.48	Розрахувати рН середовища при титруванні 10,00 см³ 0,1 н. розчину НСООН при додаванні таких об^,ємів (см³) 0,1 н. розчину NaOH: а) 5,00; б) 9,99; в)10,00; г)10,01.
3.49	Розрахувати рН середовища в процесі титруванні 15,00 см³ 0,1 н. розчину КOH при додаванні таких об^,ємів (см³) 0,034 н. розчина НСl : а)17,5; б)17,85; в) 18,15.
3.50	До 100 см³розчину 0,1 М ортофосфатної кислоти додано (см³): а) 99,5; б) 100,5; в) 199,5; г) 200 - 0,1 н розчину КОН. Розрахувати рН середовища для всіх випадків.
3.51	Вибрати індикатор для титрування 0,1 н. розчину аміаку 0,1 н. розчином соляної кислоти.
3.52	Обчислити індикаторну помилку титрування 10 см³ 0,1 н. розчину НСl 0,1 н. розчином КОН з метиловим оранжевим.
3.53	Обчислити індикаторну помилку титрування 10 см³ 0,1 н. розчину НСl 0,1 н. розчином КОН по фенолфталеїну.
3.54	Обчислити індикаторну помилку титрування гідроксиламіну (К_вон = 9,33∙10^-9) розчином НСl з метиловим червоним (рТ=5,5).
3.55	Обчислити помилку титрування 0,1 н. розчину оцтової кислоти 0,1 н. розчином NaOH з індикатором рТ якого дорівнює 5,5.
3.56	Обчислити помилку титрування 0,1 н. розчину СН₃СООН 0,1 н. розчином NaOH при користуванні двома індикаторами: а) метиловим оранжевим та б) фенолфталеїном.
3.57	Чи можна титрувати 0,1 М розчин СН₃СООН 0,1 М розчином NaOH з метиловим червоним (рТ=5,5)?
3.58	Розрахувати рН середовища в точці еквівалентності та межі стрибка титрування 20 см³ 0,05 н. розчину мурашиної кислоти 0,05 н. розчином KOH. Вибрати індикатор.
3.59	Обчислити індикаторну помилку титрування: а) 0,1 н. розчину НСl 0,1 н. розчином NaOH з метиловим червоним (рТ=5,5); б) 0,1 н. розчину NaOH 0,1 н. розчином НСl з індикатором нітраміном (рТ=12).
3.60	Кількісне визначення борної кислоти методом кислотно-основного титрування. Вибір індикатору, написати відповідне рівняння реакції, розрахувати еквівалент.
3.61	Кількісне визначення аміаку в амонійній солі методом кислотно-основного титрування.
3.62	Кількісне визначення оцтової кислоти методом кислотно-основного титрування. Вибір індикатору, написати відповідне рівняння реакції.
3.63	Кількісне визначення твердості води методом кислотно-основного титрування. Розрахувати карбонатну твердість води, якщо на ії титрування (100 см³) з метиловим оранжевим витрачено 3,4 см³ 0,0988 н. розчину НС1.
3.64	В приладі для визначення амонійних солей методом відгонки розчин (NH₄)₂SO₄ обробили концентрованим розчином NaOH. Аміак відігнали в 50,00 см³ розчину Н₂SO₄ з концентрацією с(1/2Н₂SO₄ = 0,2000 моль/дм₃). Потім отриманий розчин відтитрували 22,50 см³ лугу. Скільки г сульфату амонію міститься в дослідженому розчині?
3.65	В прилад для визначення амонійних солей методом відгонки налили 25,00 см³ розчину NH₄С1 і обробили концентрованим розчином NaOH. Аміак відігнали в 50,00 см³ розчину НС1 (Т(НСІ) = 0,003646 г/ см³). Потім надлишок НС1 відтитрували 23,05 см³лугу з Т(NaOH) = 0,004015 г/ см³ . Скільки г хлориду амонію міститься в дослідженому зразку?
3.66	Ацидиметрія. Приготування розчину тетраборату натрію.
3.67	Ацидиметрія. Приготування розчину хлороводневої кислоти. Стандартизація хлороводневої кислоти за тетраборатом натрію. Яку масу бури (Na₂В₄О₇∙10Н₂О) треба взяти для приготування 100,00 см³ розчину, щоб на титрування 20,00 см³ його з індикатором метиловим червоним витрачалося 25,00 см³ 0,05 М розчину хлороводневої кислоти?
3.68	Алкаліметричне титрування. Приготування розчину оксалатної кислоти, гідроксиду натрію. Стандартизація розчину NaOH за оксалатною кислотою.
3.69	Опішить методику визначення фосфатної кислоти.
3.70	Визначення аміаку в амонійних солях формальдегідним методом (рівняння реакції, методика, обчислення)
3.71	Титрування в неводних середовищах. Титрування суміші ацетатної кислоти та ацетату натрію в неводних середовищах.
3.72	Суть та класифікація методів окисно–відновного (редоксиметричного) титрування
3.73	Вимоги до реакцій, що лежать в основі методу. Способи підвищення швидкості редокс-реакцій.
3.74	Окисно-відновний потенціал. Стандартний окисно-відновний потенціал. Обчислити окисний потенціал пари Sn⁴⁺/Sn²⁺, якщо концентрація іонів Sn⁴⁺ дорівнює 0,1 моль/дм³, а іонів Sn²⁺ -0,0001 моль/дм³?
3.75	Встановіть напрямок реакції 2NaCl + Fe₂(SO₄)₃ ↔ Cl₂ + Na₂SO₄ + 2FeSO₄
3.76	Встановіть напрямок реакції 2Hg + Ag⁺ ↔ 2Hg₂²⁺ + Ag при концентрації іонів (моль/дм³): а) [Ag⁺] = 10^-4, [Hg₂²⁺] = 10^-1; б) [Ag⁺] = 10^-1, [ Hg₂²⁺] = 10^-4.
3.77	Розрахувати окисно-відновний потенціал пари Fe³⁺/Fe²⁺при співвідношеннях концентрацій окисленій та відновленій форм: А) 100 : 1; Б) 1: 100.
3.78	Розрахувати окисно-відновний потенціал пари Sn⁴⁺/Sn²⁺при концентрації іонів Sn⁴⁺ і Sn²⁺рівних відповідно 0,1 і 0,001 моль/дм³.
3.79	Залежність окисно-відновного потенціалу від характеру реакції, середовища і концентрації. Криві титрування.
3.80	Вплив рН розчину на окисно-відновний потенціал.
3.81	Індуктивні (супряжені) реакції окислення і відновлення.
3.82	Характеристика основних типів редокс-індикаторів. Навести приклади.
3.83	Константа рівноваги окисно-відновної реакції, її вплив на протікання реакції. Розрахуватиконстанту рівноваги реакції окислення сульфату заліза (II) пермангатом калію.
3.84	Константи рівноваги окисно-відновних реакцій. Вивести формули для обчислення констант рівноваги реакцій моль/дм³): А) Sn²⁺ + J₂ ↔ Sn⁴⁺ + 2J^- Б) 5Fe²⁺ + МnО₄^- + 8Н⁺ ↔5Fe³⁺ + Мn²⁺ + 4Н₂О; В) Cr²⁺ + [Fe(CN)₆]₆^3- ↔ Cr³⁺ + [Fe(CN)₆]₆^4- та знайти їх числові значення (при необхідності допустить, що [H⁺] дорівнює 1 моль/дм³.
3.85	Способи фіксування точки еквівалентності в редоксиметрії. Зворотні та незворотні редокс-індикатори.
3.86	Розрахувати інтервал переходу забарвлення індикаторів: а) дифеніламіну; б) фенілантранілової кислоти.
3.87	Швидкість окисно-відновних реакцій. Кінетичні і каталітичні методи аналізу.
3.88	Перманганатометрія. Сутність методу, титрант, його приготування і стандартизація, умови титрування.
3.89	Вивести рівняння для обчислення потенціалу в точці еквівалентності титрування для реакції: 5Fe²⁺ + МnО₄^- + 8Н⁺ = 5Fe³⁺ + Мn²⁺ + 4Н₂О
3.90	Визначте окисно-відновний потенціал розчину FeSO₄, якщо він відтитрований розчином КМnО₄: а) на 95 %; б) з надлишком в 5 % при [H⁺] = 1 моль/дм³.
3.91	Користуючись нормальними потенціалами та нехтуючи коефіцієнтом активності, визначити потенціал в точці еквівалентності титрування при рН=0 та рН = 1 системи 5Fe²⁺ + МnО₄^- + 8Н⁺ = 5Fe³⁺ + Мn²⁺ + 4Н₂О
3.92	Обчислити: а) область стрибка титрування; б) положення еквівалентної точки при титруванні 0,1 н. розчину солі заліза (II) 0,1 н. розчином КМnО₄при умові, що [H⁺] в точці еквівалентності дорівнює 1 моль/дм³.
3.93	Розрахувати область стрибка при титруванні у кислому середовищі розчина Fe²⁺розчином КМnО₄ при концентраціях розчинів (моль/дм³): а) 0,01; б) 0,001.
3.94	Для титрування взято 100 см³ 0,1 н. розчину FeSO₄, титрант – 0,1 н. розчин перманганату калію. Знайти відповідні величини електродного потенціалу при добавленні 50; 99; 99,9; 100,1; 101 та 200 % КМnО₄від еквівалентної кількості при [H⁺] = 1 моль/дм³.
3.95	Розрахувати окисно-відновні потенціали при титруванні 10,00 см³розчина КМnО₄, коли додані такі об’єми (см³) розчину SnCl₂ : а) 5,00; б) 9,99; в) 10,00; г)10,01. Молярні концентрації еквівалентів розчинів дорівнюють 0,02 моль/дм³.
3.96	Розрахуйте індикаторну помилку титрування розчину HNO₂ розчином КМnО₄в присутності фенілантранілової кислоти; рН = 0; Е⁰_ind= +1,08 В.
3.97	Приготували 0,02 М розчин КМnО₄. Чому дорівнює молярна концентрація еквіваленту цього розчину для реакцій: а) 5Fe²⁺ + МnО₄^- + 8Н⁺ = 5Fe³⁺ + Мn²⁺ + 4Н₂О; б) 3Мn²⁺ + 2МnО₄^- + 2Н₂О = 3МnО₂ + 4Н⁺ ?
3.98	При приготуванні робочого розчину КМnО₄ для позбавлення домішок манганат-іонів його окислюють хлором. Чи можливо в якості окислювача використання брому або йоду?
3.99	Чому дорівнює фактор еквівалентности КМnО₄ при титрованні в кислому, нейтральному і лужному середовищах? Привести рівняння полуреакцій.
3.100	Чому реакція між перманганатом калію і щавлевою кислотою відбувається спочатку дуже повільно, а потім прискорюється? Як можна вплинути на швидкість цієї реакції?
3.101	За допомогою яких вихідних речовин встановлюють нормальність розчину перманганату калію? Які маси води та щавлевої кислоти Н₂С₂О₄·2Н₂О треба взяти для того, щоб добути при перекристалізації 20 г дигідрату кислоти охолодженням насиченого при 90 ⁰С розчину до 10 ⁰С ? Розчинність безводної кислоти при 90 та 10 ⁰С відповідно становить 120 та 5,3 г на 100 г води.
3.102	Обчисліть електродний потенціал системи при рН=0,1: МnО₄^- + 8Н⁺ + 5 е = Мn²⁺ + 4Н₂О
3.103	Розрахувати окисно-відновний потенціал пари MnO₄^-/Mn²⁺ при [MnO₄] = [Mn²⁺] і концентрації Н⁺ (моль/дм³) : а) 1; б) 10^-3.
3.104	Визначити напрямок та повноту протікання реакції між парами МnО₄^-/ Мn²⁺ (Е^о=1,51 В) та Cr₂O₇^2-/ Cr³⁺ (Е^о=1,31 В) при рН = 1 тарН = 7.
3.105	Обчислити, в якій послідовності КМnО₄ буде окислювати SO₃^2-, S^2-, J^-, Fe²⁺, Mn²⁺, Cr³⁺ i Cl^- іони в кислому середовищі, якщо концентрації відновників однакові. Скласти іонно-електронні рівняння реакцій.
3.106	Фактори, які впливають на протікання окисно-відновних реакцій. Покажіть їх вплив на прикладі реакції: МnО₄^- + Н₂С₂О₄ + Н⁺ →
3.107	Чому визначення ряду відновників методом перманганатометрії виконують в кислому середовищі? Яку кислоту краще використовувати при цьому: хлороводневу, азотну чи сірчану? Дати пояснення.
3.108	Наважку препарату хрому масою 1,05 г розчинили в кислоті. Хром окислили до CrO₄^2- . Потім к розчину додали 25 см³ солі Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂×6H₂O і надлишок відтитрували 8,10 см³ розчином KMnO₄, титр якого по хрому дорівнює 0,00051 г/см³; 25 см³ розчину солі Мора еквівалентно 24,10 см³ розчину KMnO₄,. Розрахуйте вміст хрому в препараті.
3.109	Скільки г перманганату калію необхідно взяти для приготування 1 дм³ розчину з Т(КМпО₄/Nа₂С₂О₄) = 0,008348 г/см³?
3.110	Розчин приготували в мірній колбі на 2,0 дм³ з фіксаналу, який містить 0,1 моль еквіваленту речовини КМnО₄ (f_екв. = 1/5). Розрахувати титр отриманого розчину.
3.111	Як приготувати 2 дм³ 0,1 н. розчину перманганату калію і визначити його концентрацію за оксалатом натрію методом піпетування. Розрахувати титр виготовленого розчину.
3.112	Яку масу наважки технічного препарату КMnO₄треба взяти для виготовлення 3 дм³ розчину з концентрацією (1/5 КMnO₄) = 0,02 моль/дм³. Препарат вміщає 98,3 % перманганату калію.
3.113	Розрахуйте нормальність і титр розчину перманганату калію, якщо на титрування 20,00 см³ розчину оксалату натрію, одержаного розчиненням наважки 0,3407 г в мірній колбі на 100,00 см³, витрачається 20,15 см³ розчину перманганату калію.
3.114	Розчин KClO₃ об’ємом 2,50 см³ (густиною 1,20 г/см³) перенесли в колбу для титрування, додали 25,00 см³ 0,1200 н. розчину сульфату заліза (II), надлишок якого був відтитрований 5,00 см³ 0,1100 н. розчину КMnO₄. Розрахуйте масу KClO₃в розчині.
3.115	Розчин пероксиду водню об’ємом 2,50 см³ (густиною 1,08 г/см³) перенесли в мірну колбу ємкістю 200,0 см³ , водили до мітки водою. На титрувавння 20,00 см³ одержаного розчину пішло 30,05 см³ розчину перманганату калію з Т(КMnO₄ /О) = 0,000450 г/см³. Розрахувати масову частку активного кисню в вихідному розчині Н₂О₂.
3.116	Для фармакопейного визначення пероксиду магнію MnO₂ приготували 10,00 см³ розчину, в якому була розчинена наважка досліджуваного зразка масою 0,2045 г. На титрування одержаного розчину витрачено 19,75 см³ стандартного розчину перманганату калію з титром за пероксидом магнію 0,002816 г/см³. Розрахуйте масову частку пероксиду магнію в препараті. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
3.117	До 25,00 см³ розчину KClO₃ , було долито 35,00 см³ 0,1005 н. розчину FeSO₄, надлишок якого був відтитрований 8,00 см³ 0,1213 н. розчину перманганату калію. Розрахуйте масу KClO₃ в розчині.
3.118	З наважки препарату 0,3864 г виділили кальцій у вигляді оксалату кальцію. Оксалат кальцію потім розчинили в сірчаній кислоті і відтитрували 21,15 см³ розчину перманганату калію з Т(КМпО₄/СаС₂О₄) = 0,0074 г/см³ . Яка масова частка кальцію в препараті? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
3.119	При титруванні Fe(II) витрачено 18,30 см³ розчину КMnO₄. Т(КMnO₄ / Fe) = 0,004408 г/см³. Скільки заліза міститься в розчині?
3.120	Нормальність розчину перманганату калію дорівнює 0,01960 н. Чому дорівнює титр цього розчину по Н₂С₂О₄, по Fe, по Н₂О₂ ?
3.121	Скільки см³ води треба додати до 1,5 дм³ 0,0800 н. розчину КMnO₄ , щоб одержати розчин з титром по залізу рівним 0,008000 г/см³?
3.122	До 25,00 см³ розчину KClO₃ , було додано 25,00 см³ 0,12 н. розчину FeSO₄, надлишок якого був відтитрований 5,00 см³ 0,11 н. розчином перманганату калію. Розрахуйте масову частку KClO₃ в розчині.
3.123	Чому дорівнює титр розчину КMnO₄ по залізу, якщо при титруванні 0,2145 г оксалату натрію витрачено 25,45 см³ цього розчину?
3.124	Наважку гідрату оксалату амонію масою 0,3200 г розчинили в воді. На титрування одержаного розчину витратили 10,26 см³ розчину КMnO₄. Розрахуйте нормальність та титр розчину КMnO₄.
3.125	В мірній колбі ємкістю 250 см³розчинили 1,2608 г дігідрату щавлевої кислоти. На титрування 20,00 см³цього розчину витрачається 20,26 см³розчину перманганату калію Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту розчина КMnO₄ .
3.126	Наважку 3,3800 г технічної мурашиної кислоти розчинили в 500 см³води. На титрування 15,00 см³ цього розчину витрачено 13,50 см ³0,1141 н. розчину перманганату калію в кислому середовищі. Розрахувати масову частку НСООН в наважці, якщо окислення відбувається до СО₂.
3.127	Яка масова частка заліза в досліджуваному препараті, якщо при аналізі 0,1400 г його після відповідної підготовки на титрування одержаного сірчанокислого розчину витрачено 24,85 см³0,0988 н. розчину перманганату калію (написати рівняння реакції).
3.128	Кількісне визначення сульфату заліза (II) перманганатометричним методом. Рівняння реакції, що лежить в основі методу, можливість протікання реакції, вибір індикатора.
3.129	Кількісне визначення нітритів перманганатометричним методом. Рівняння реакції, що лежить в основі методу, можливість протікання реакцій.
3.130	Перманганатометричне визначення пероксиду водню в препараті. Суть методу, рівняння реакції, фіксування точки еквівалентності, розрахунок еквіваленту.
3.131	Кількісне визначення заліза (II) в розчіні солі Мора методом перманганатометрії. Рівняння реакції, розрахунки.
3.132	Кількісне визначення Са²⁺ методом перманганатометрії. Рівняння реакції, що лежить в основі методу, можливість протікання реакції, вибір індикатора.
3.133	З наважки препарату 0,3864 г виділили кальцій у вигляді оксалату кальцію. Оксалат кальцію потім розчинили в сірчаній кислоті і відтитрували 21,15 см³ розчину перманганату калію з Т(КМпО₄/СаС₂О₄) = 0,0074 г/см³. Яка масова частка кальцію в препараті? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
3.134	Перманганатометричне визначення окислювачів ( на прикладі визначення масової долі хрому (III) в розчині K₂Cr₂O₇).
3.135	Опишіть методику кількісного визначення марганцю в препараті методом перманганатометрії.
3.136	Загальна характеристика методу титрування розчином дихромату калію. Робочий розчин для титрування відновників у кислому середовищі виготовлен розчиненням 5,2200 г K₂Cr₂O₇в мірній колбі на 500,0 см³. Розрахуйте титр розчину; молярну концентрацію; молярну концентрацію еквіваленту.
3.137	Розрахувати окисно-відновний потенціал пари Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ при [Н⁺] = 1 моль/дм³; [Cr₂O₇^2-] = 0,01 моль/дм³; [Cr³⁺] = 0,001 моль/дм³.
3.138	Приготування робочого розчину дихромату калію. Яку масу наважки технічного препарату K₂Cr₂O₇треба взяти для виготовлення 5 дм³ розчину з концентрацією (1/6 K₂Cr₂O₇) = 0,02 моль/дм³. Препарат вміщає 97,3 % дихромату калію.
3.139	Визначення заліза методом дихроматометрії. Написати рівняння реакцій.
3.140	Побувати криву титрування 100 см³ 0,1 н. розчину Cu₂SO₄ (Е⁰ = 0,153 В) 0,1 н. розчином дихромату калію (Е⁰ = 0,133 В).
3.141	Характеристика індикаторів методу дихроматометрії. Дифеніламін. Інтервал переходу забарвлення дифеніламіну залежно від величини окисно-відновного потенціалу системи.
3.142	Еквівалент, фактор еквівалентності, молярна маса еквіваленту у реакціях окислення-відновлення. Розрахуйте молярну масу еквіваленту дихромату калію в реакції з йодом в кислому середовищі.
3.143	Розрахуйте нормальну концентрацію і титр розчину дихромату калію, одержаного при розчиненні наважки дихромату калію 2,4515 г в 500 см³ води.
3.144	Розчин приготували в мірній колбі на 2,0 дм³ з фіксаналу, який містить 0,1 моль еквіваленту речовини K₂Cr₂O₇ (f_екв. = 1/6). Розрахувати титр отриманого розчину.
3.145	Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту і титр за залізом (II) розчину дихромату калію, одержаного при розчиненні наважки дихромату калію 1,2258 г в 250 см³ води.
3.146	Яку масу наважки технічного препарату K₂Cr₂O₇треба взяти для виготовлення 2 дм³ розчину з концентрацією (1/6 K₂Cr₂O₇) = 0,10 моль/дм³. Препарат вміщає 98,3 % дихромату калію.
3.147	Обчислити індикаторну помилку титрування FeSО₄ розчином K₂Cr₂O₇ з індикатором дифеніламіном (ДФА): а) в присутності H₃PO₄ ; б) в відсутності H₃PO₄.
3.148	Розрахувати область стрибкаь при титруванні у кислому середовищі розчина Fe²⁺розчином K₂Cr₂O₇ при концентраціях розчинів (моль/дм³): а) 0,01; б) 0,001.
3.149	Вивести рівняння для обчислення потенціалу в точці еквівалентності титрування для реакції: 6Fe²⁺ + Cr₂О₇^- + 14Н⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7Н₂О
3.150	В якому середовище треба проводить окислення хрому (III) до хрому (VI) та використовувать сполуки хрому (VI) в якості окисника? Відповідь обґрунтуйте.
3.151	Йодометрія. Суть методу і його особливості.
3.152	Йодометрія. Характеристика робочих розчинів і індикаторів.
3.153	Скільки см³ розчину пероксиду водню, одержаного розведенням в 10 разів 3%-ого розчину, необхідно взяти, щоб на титрування його після додавання сірчаної кислоти і йодиду калію було витрачено 25,00 см³ 0,1500 н. розчину тіосульфату натрію?
3.154	При яких значеннях рН розчину проводять йодиметричне титрування? Відповідь обгрунтуйте.
3.155	Йодометрія. Приготування розчину йоду і встановлення його нормальності.
3.156	Розрахувати масу наважки йоду, що необхідна для приготування 2 дм³ 0,01 н. розчину йоду.
3.157	Напишіть рівняння реакції: I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + … Розрахуйте термодинамічну константу рівноваги реакції. Встановити в якому напрямку піде відповідна хімічна реакція.
3.158	Який об’єм води треба додати до 25,0 см³ розчину J₂ концентрації с(1/2J₂) = 0,0250 моль/дм³, щоб отримати розчин концентрації с(1/2J₂) = 0,0200 моль/дм³ ?
3.159	Наважку Технічний сульфіт натрію (0,9350 г)розчинили в довільному об'ємі води і додали 50,00 см³ 0,1000 н. розчину йоду. На титрування надлишоку йоду пішло 21,20 см³ розчину тіосульфату натрію, 1 см³якого еквівалентний кількості йоду, що виділяється з 0,01574 г йодиду калію. Визначте масову частку (%) сульфіту натрію.
3.160	Йодометрія. Приготування розчину тіосульфату натрію і встановлення його нормальності.
3.161	Стандартизація робочого розчину тіосульфату натрію за дихроматом калію. Опишіть методику. Який індикатор при цьому використовується?
3.162	Розрахувати константу рівноваги реакції J₂ + 2 Na₂S₂O₃ ↔ Na₂S₄O₆ + 2NaJ Встановіть напрямок реакції
3.163	Розрахувати нормальність, титр розчину натрію тіосульфату, якщо на титрування йоду, щовиділився при додаванні до наважки 0,1200 г К₂Сг₂0₇ (розчинена у воді, кисле середовище) надлишку КІ у, витрачено 24,00 см³ розчину тіосульфату натрію.
3.164	Титрант йодометрії - робочий розчин тіосульфату натрію. Він відноситься до первинних чи вторинних стандартних розчинів? Відповідь обгрунтуйте, напишіть відповідні рівняння реакцій. Які речовини вводять для стабілізації розчину тіосульфату натрію?
3.165	Розрахувати наважку Na₂S₂O₃ ∙5Н₂О для виготовлення 400 см³ ~0,05 н. розчину?
3.166	Йодометричне визначення окислювачів
3.167	Йодометричне визначення відновників.
3.168	Скільки грамів K₂Cr₂O₇ треба зважити для виготовлення 500 см³ розчину, якій використовують для визначення нормальності ≈ 0,05 н. розчину Na₂S₂O₃ ∙5Н₂О ?
3.169	Йодометричне визначення нитрітів.
3.170	Фіксанал містить 0,2 моль еквівалента речовини J₂. Якої вмістомості треба взяти мірну колбу, щоб приготовити розчин йоду концентрації с(1/2 J₂) = 0,05 моль/дм³ ?
3.171	Визначити масову частку (%) активного хлору, якщо наважку хлорного вапна (0,2004 г) розчинили в воді, додали к розчину KJ i H₂SO₄, а на титрування йоду, що виділився, втратили 20,04 см³ 0,1000 н. розчину тіосульфату натрію.
3.172	Розрахувати окисно-відновний потенціал (по відношенню до водневого електроду) у розчині, якщо до 50 см³ 0,2 н. розчину Na₂S₂O₃додали 20 см³ 0,2 н. розчину J₂. Е⁰(S₄О₆²^-/S₂O₃^2-) = +0,09 В; Е⁰(J₂/2J^-) = +0,54 В.
3.173	Із наважки проби (0,5 г), яка містить свинець, останній перевели в PbCrO₄. Добавили до осаду надлишок кислоти і КJ. Йод , який утворюється від титрували 10,2 см³ 0,1031 н. розчином Na₂S₂O₃. Розрахуйте масову долю свинцю в пробі.
3.174	Йодометричне визначення міді.
3.175	Технічний йод має 25 % домішок, які не окислюються. Розрахувати наважку йоду, котру слід взяти для аналізу, якщо 0,1000 н. розчин тіосульфату натрію було налито в бюретку на 25 см³.
3.176	Визначити масову частку (%) хлориду заліза (III) у препараті, якщо його наважку 5,0000 г розчинили в мірній колбі на 200 см³. К 20,00 см³ отриманого розчину додали йодид калію та хлороводневі кислоту. На титрування йоду, що виділився, втратили 30,50 см³ 0,1000 н. розчину тіосульфату натрію.
3.177	Йодометричне визначення миш’яку(III) і миш’яку(V).
3.178	Йодометричне визначення активного хлору в хлорному вапні.
3.179	Скільки грамів хлору містить 1 г хлорної води, якщо на титрування йоду, що виділівся при приливанні KJ до 20,00 см³ ії, витрачено 22,20 см³0,1132 н. розчину Na₂S₂O₃ ?
3.180	Йодометричне визначення сірки в природній та мінеральних водах.
3.181	Для визначення H₂S до 25,00 см³розчину додали 46,00 см³ 0,01840 н. розчину йоду, після чого надмір його відтитрували 0,01230 н. розчином Na₂S₂O₃, якого витрачено 10,00 см³. Скільки грамів H₂S міститься в 1 дм³ розчину?
3.182	Наважку сульфіту натрію масою 0,7340 г розчинили в довільному об'ємі води і додали 50,00 см³ 0,1000 н. розчину йоду. Надлишок йоду відтитрували розчином тіосульфату натрію. На титрування пішло 21,20 см³ розчину, 1 см³якого еквівалентний кількості йоду, що виділяється з 0,01574 г йодиду калію. Визначте масову частку (%) сульфіту натрію.
3.183	Йодометричне визначення сірки сульфіту в сульфіті натрію Na₂SO₃·7H₂О.
3.184	Йодометричне визначення розчиненого кисню в природній воді.
3.185	Йодометричне визначення аскорбінової кислоти. Написати рівняння реакцій, визначити еквівалент.
3.186	Броматометрія. Сутність методу, титрант, його приготування і стандартизація, умови титрування. Фіксування кінцевої точки титрування. Можливості методу.
3.187	Титрант в броматометрії, його приготування та властивості.
3.188	Визначення кінцевої точки титрування в броматометрії.
3.189	Розрахуйте молярну масу еквіваленту бромату калію КВгО₃ і арсену (III) в окисно-відновній реакції між бромат-іоном і арсеніт-іоном АsО₃^3- в кислому середовищі.
3.190	Розрахуйте молярну масу еквіваленту фенолу при титруванні по методу броматометрії.
3.191	Розрахуйте титр розчину тіосульфату натрію, якщо молярна концентрація його дорівнює 0,025 моль/дм³.
3.192	Розрахуйте молярну масу еквівалентну, масу саліцилату натрію при його броматометричному визначенні, якщо в результаті реакції утворюється трибромфенол НОС₆Н₂Вг₃.
3.193	До якого об'єму необхідно довести 10 см³ розчину бромату калію з молярною концентрацією 0,1000 моль/дм³, щоб одержати розчин з титром за арсеном (III), що дорівнює 0,000375 г/см³ .
3.194	Розрахуйте нормальну концентрацію бромату калію, одержаного при розчиненні 0,0278 г бромату калію в 100,00 см³ води, який застосовується для дихроматометричного визначення АsО₃^3- .
3.195	Для броматометричного визначення Аs₂О₃ в препараті приготували 60 см³розчину, в якому розчинена наважка препарату масою 0,1014 г. На титрування 20,00 см³ цього розчину витрачено 6,80 см³ стандартного розчину бромату калію з титром за Аs₂О₃ 0,004946 г/см³. Розрахуйте масову частку Аs₂О₃ у наважці препарату.
3.196	Використання методу броматометричного титрування для кількісного визначення МgСl₂. Написати відповідні рівняння реакції, визначити еквівалент солі магнію.
3.197	Змішані 400 см³ 0,0405 моль/дм³ розчину бромату калію і 250 см³ розчину бромату калію молярної концентрації еквіваленту KBrO₃ 0,222 моль/дм³. Об’єм суміші розбавлено водою до 1000 см³. Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту отриманого розчину.
3.198	Метод церіметрії. Загальна характеристика методу. Розрахувати окисно-відновний потенціал пари Cе⁴⁺/Cе³⁺ при [Ce(SO₄)₂] = 5∙10^-2 моль/дм³; [Ce₂(SO₄)₃] = 2∙10^-3 моль/дм³.
3.199	Побудуйте криву титрування 100 см³0,1 н. розчину сульфату заліза (II) 0,1 н. Розчином сульфату церію (IV) у 1 М розчині сірчаної кислоти.
3.200	Розрахуйте і побудуйте криву церіметричного титрування соли Fe²⁺/Fe³⁺. Е⁰(Fe³⁺/ Fe²⁺) = 0,77 В; Е⁰(Се⁴⁺/Се³⁺) = 1,44 В.
3.201	Титрометричні методи осадження. Класифікація.
3.202	Характеристика безіндикаторних методів осаджувального титрування. Фіксування кінця титрування. Метод рівного помутніння.
3.203	Індикаторні методи осадження. Адсорбційні індикатори. Визначення хлоридів з адсорбційними індикаторами.
3.204	Утворення забарвленого осаду (Метод Мора). Суть методу, фіксування точки еквівалентності, практичне застосування.
3.205	Визначення хлоридів за Мором.Які аніони і катіони заважають визначенню хлорид-іонів методом Мора і чому?
3.206	Утворення забарвленого комплексу (Метод Фольгарда). Суть методу, можливості, фіксування кінцевої точки титрування.
3.207	Титрування розчинами роданіду калію або амонію. Встановлення нормальності робочого розчину.
3.208	Титрування розчинами солей срібла. Вихідні речовини. Встановлення нормальності робочого розчину. Розрахувати титр 0,1200 моль/дм³ розчину AgNO₃по хлориду натрію та хлору.
3.209	Помилки титрування в методі осадження. Обчислити індикаторну помилку титрування 50 см³ 0,1 н. розчину КСl 0,1 н. розчином AgNO₃(50 см³) у присутності 1∙10^-4 моль/дм³індикатору K₂CrO₄.
3.210	Для визначення Сl^- у воді взяли 100 см³ води і відтитрували 0,1012 н. розчиномAgNO₃, якого пішло на титрування 18,20 см³. Скільки грамів Сl^- було у воді?
3.211	Розрахуйте і побудуйте криву титрування 100 см³0,1 н. розчину нитрата срібла 0,1 н. розчином броміду калію.
3.212	Розрахуйте і побудуйте криву титрування 0,1 моль/дм³ розчину нитрата срібла розчином NH₄SCN такої ж концентрації.
3.213	Розрахуйте pBr і pAg при титруванні 100 см³0,1 н. розчину КBr 0,1 н. розчином AgNO₃якщо додано: а) 99 см³, б) 100 см³, в) 110 см³ титранту. ПР(AgBr) = 7,7•10^-13.
3.214	Наважку препарату 0,5020 г, яка містить бром, розчинили в воді, додали 50,00 см³ 0,1101 М розчину AgNO₃. Надлишок відтитрували 10,40 см³ розчина NH₄CNS концентрації 0,1158 моль/дм³. Розрахувати масову частку брому в препараті.
3.215	Наважку 1,4987 г хлориду натрію розчинили в мірній колбі об'ємом 250,0 см³. На титрування 20,00 см³ цього розчину витрачається 20,20 см³ 0,0985 н. розчину нітрату срібла. Розрахувати масову частку (%) домішек у препараті.
3.216	Яка масова частка Ag⁺ в лікарському препараті, якщо після розчинення наважки його масою 0,3000 г, на титрування одержаного розчину витратили 23,80 см³0,1000 н. розчину роданіду амонію? Який метод аналізу був застосований?
3.217	Приготування і встановлення нормальності робочого розчину нітрату срібла. Як приготувати 800 см³ 0,05 н. розчину нітрату срібла та стандартизувати його за NaС1.
3.218	Приготування і встановлення нормальності робочого розчину роданіду калію. Визначте нормальну концентрацію розчину роданіду калію та його титр за сріблом, якщо на титрування 25,00 см³ його витрачається 20,00 см³ 0,1014 н. розчину AgNO₃.
3.219	Яка масова частка срібла в сплаві, якщо після розчинення 0,3000 г цього сплаву на титрування одержаного розчину витрачено 23,80 см³ 0,1000 н. розчину NH₄SCN ?
3.220	Скільки відсотків срібла містить сплав, якщо після розчинення наважки 0,3000 г цього сплаву на титрування одержаного розчину витрачено 23,80 см³ 0,1000 н. розчину NH₄SCN?
3.221	Наважку препарату масою 0,5950 г розчинили у воді і одержали 250 см³ розчину. До 25,00 см³ цього розчину додали 35,00 см³ 0,0202 н. розчину AgNO₃ і надлишок останнього відтитрували 0,0240 н. розчином NH₄SCN, якого було витрачено 8,40 см³. Розрахуйте масову частку брому в досліджуваному препараті. Який метод аналізу був застосований?
3.222	До 100 см³ 0,1 моль/дм³ розчину NaCl додані слідуючі об’єми (см³) розчинуAgNO₃ такої ж концентрації: а) 99,9; б)100,0; в) 100,1. Розрахуйте pAg i pCl.
3.223	До 100 см³ 0,10 моль/дм³ розчину KBr додані слідуючі об’єми (см³) розчинуAgNO₃ такої ж концентрації: а) 99,9; б)100,0; в) 100,1. Розрахуйте pAg i pBr.
3.224	Розрахуйте pAg i pBr при додаванні до 25,0 см³ 0,015 моль/дм³ розчину броміду натрію 20,0 см³ 0,010 моль/дм³ розчину AgNO₃ .
3.225	До 25 см³ 0,1 моль/дм³ розчину AgNO₃ додані слідуючі об’єми (см³) 0,1 моль/дм³ розчину NaCl: а) 24; б) 25; в) 26. Розрахуйте pAg i pCl.
3.226	Розрахуйте pAg i pJ при додаванні до 25 см³ 0,025 моль/дм³ розчину йодиду натрію таких об’ємів (см³) розчину AgNO₃ такої ж концентрації: а) 24; б) 25; в) 26.
3.227	Розрахуйте pAg i pJ при додаванні до 20,0 см³ 0,050 моль/дм³ розчину NaJ 20,0 см³ розчину AgNO₃ такої ж концентрації.
3.228	Розрахуйте pAg i pSCN при додаванні до 25,0 см³ 0,050 моль/дм³ розчину нітрату срібла 20,0 см³ 0,025 моль/дм³ розчинуKSCN.
3.229	Розрахуйте індикаторну помилку титрування 25,0 см³ 0,010 моль/дм³ розчина NaCl розчином AgNO₃ такої ж концентрації у присутності 2.0 см³ розчина K₂CrO₄ з концентрацією с(1/2 K₂CrO₄ ) = 0,050 моль/дм³.
3.230	Розрахуйте індикаторну помилку титрування 25,0 см³ 0,1 моль/дм³ розчину NaCl розчином AgNO₃ такої ж концентрації у присутності 0.50 см³ розчина K₂CrO₄ з масовою часткою 5 %.
3.231	Розрахуйте індикаторну помилку титрування 20,0 см³ 0,050 моль/дм³ розчина КCl розчином нітрату срібла такої ж концентрації у присутності 1.0 см³ розчина K₂CrO₄ з концентрацією с(1/2 K₂CrO₄ ) = 0,010 моль/дм³.
3.232	Розрахуйте індикаторну помилку титрування 20,0 см³ 0,010 моль/дм³ розчину NaBr розчином AgNO₃ такої ж концентрації у присутності 0,0050 моль/дм³ розчина K₂CrO₄до pAg = 2,0.
3.233	Розрахуйте молярну концентрацію розчину хлориду натрію, 10,00 см³ якого відтитровані 8,95 см³розчином Hg(NO₃)₂ с молярною концентрацією еквіваленту 0,1000 моль/дм³.
3.234	На титрування наважки КSCN (маса 0,0650 г) витрачено 20,00 см³ розчину AgNO₃. Найти молярну концентрацію титранту.
3.235	На титрування 25,00 см³розчину КCl витрачено 22,00 см³ 0,1000 моль/дм³ розчину нітрату срібла. Розрахуйте масу хлориду калію в 500 см³ цього розчину.
3.236	Після розчинення наважки AgNO₃ (маса 0,4500 г) у воді на титрування одержаного розчину втрачено 23,50 см³ 0,1500 М розчину NH₄SCN. Розрахуйте масову частку срібла в наважці.
3.237	Наважку препарату (маса 5,00 г), яка містить NaCl, розчинили в 100 см³ води. На титрування аліквоти цього розчину об’ємом 20,00 см³ в присутності K₂CrO₄ витрачено 5,50 см³ 0,05 моль/дм³розчину AgNO₃. Розрахуйте масову частку NaCl в наважці.
3.238	Наважку 5,0000 г технічної кухонної солі розчинили в воді, розчин довели в мірній колбі до 1000 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину витратили 27,88 см³ 0,05 н. розчину AgNO₃. Скільки NaСІ (в %) міститься в зразку технічної солі? Який метод аналізу був застосований?
3.239	Наважку 1,6000 г броміду розчинили у воді, додали 52,00 см³ 0,2021 н. розчину AgNO₃ і надлишок останнього відтитрували 0,1000 н. розчином NH₄SCN, якого було витрачено 4,00 см³. Розрахуйте масову частку брому в досліджуваному броміді. Який метод аналізу був застосований?
3.240	Меркурометрія. Суть методу, фіксування точки еквівалентності, речовини, які визначають цим методом.
3.241	Меркурометричне визначення магнію хлориду. Написати відповідні рівняння реакції, розрахувати фактор еквівалентності та молярну масу еквівалента.
3.242	Індикатори методу меркурометрії. На чому основано їх застосування? Переваги дифенілкарбазону.
3.243	Розрахуйте молярну концентрацію Hg₂(NO₃)₂, якщо на титрування 0,1350 г КС1 використали 21,56 см³розчину Hg₂(NO₃)₂.
3.244	Розрахуйте масову частку NaСІ в розчині, якщо на титрування 20,88 см³ цього розчину витрачено 20,76 см³ 0,09830 М розчину Hg₂(NO₃)₂.
3.245	Титрування ртуті (II) нітратом – меркуриметрія. Суть методу, фіксування точки еквівалентності. . Опишіть методику стандартизації розчину ртуті (II) нітрату за натрію хлоридом.
3.246	Наважку КSCN (маса 4,8560 г) розчинили в мірній колбі на 500 см³. На титрування аліквоти цього розчину об’ємом 25,00 см³витрачено 24,95 см³ розчину Hg(NO₃)₂. Розрахуйте титр розчину Hg(NO₃)₂.
3.247	До 50 см³ 0,05 М розчину Hg(NO₃)₂додані слідуючі об’єми (см³) 0,1 М NaCl: а) 49,8; б) 50; в) 50,2. Розрахуйте концентрації іонів ртуті(II) та рHg в процесі титрування.
3.248	Загальна характеристика методів комплексоутворення.
3.249	Комплексонометричне титрування. Загальна оцінка методу.
3.250	Хелатометричне титрування. Застосування комплексонів.
3.251	Методика приготування стандартного розчину трилону-Б (0,05 М)
3.252	Розрахуйте величину наважки трилону Б, необхідну для приготування 200 см³ 0,02 н.розчину. Які речовини можна використовувати для стандартизації розчину ЕДТА.
3.253	Для встановлення титру робочого розчину трилону Б взяли 1,3250 г висушеного карбонату кальцію і розчинили в мірній колбі на 250 см³. На титрування 25,00 см³ цього розчину витратили 26,45 см³ розчину трилону Б. Визначте титр робочого розчину за кальцієм і нормальність розчину трилону Б.
3.254	Які комплексони використовуються в титриметричному аналізі? Які йонізовані форми ЕДТА можуть існувати в розчинах?
3.255	Індикатори комплексонометрії.
3.256	Способи фіксації кінцевої точки титрування в комплексометрії.
3.257	Металохромні індикатори методу комплексонометричного титрування. Як проводиться вибір індикаторів в комплексиметричному титруванні?
3.258	Визначення кількох катіонів у суміші комплексонометричним методом.
3.259	Застосування маскуючих засобів при визначенні кількох катіонів у суміші в трилонометричном титруванні.
3.260	Методи хелатометричного титрування: пряме титрування.
3.261	Побічні (непрямі) методи хелатометричного титрування.
3.262	Зворотне хелатометричне титрування (титрування залишку)
3.263	Хелатометричне титрування заміщувача ( витісне титрування)
3.264	Кислотно-основне (алкіліметричне) хелатометричне титрування.
3.265	Визначення аніонів методом хелатометричного титрування.
3.266	Комплексонометричне визначення магнію сульфату. Написати відповідні рівняння реакцій, обґрунтувати вибір індикатору, визначити еквівалент досліджуваної сполуки та її молярну масу еквіваленту. Навести формулу розрахунку кількісного вмісту магнію сульфату у препараті.
3.267	Комплексонометричне визначення загальної твердості води. Хід визначення. Обчислення.
3.268	0,5 дм³ розчину містить 2,0388 г трилону Б. Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту і титр цього розчину.
3.269	Наважку препарату заліза масою 0,1000 г розчинили у воді. Розчин відтитрували 21,12 см³0,0500 н. розчином трилону Б. Розрахуйте масову частку заліза в препараті.
3.270	Розрахуйте твердість води, якщо на титрування 25 см³ проби води витрачено 2,20 см³ 0,0480 н. розчину трилону Б.
3.271	На титрування 50 см³ водопровідної води пішло 12,00 см³ 0,01000 моль/дм³ трилону Б. Розрахуйте загальну твердість води.
3.272	Розрахуйте концентрацію (ммоль/дм³) магнію у воді, якщо при титруванні 10

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ГРАВІМЕТРИЧНИЙ (ВАГОВИЙ) АНАЛІЗ	\|	ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ КІЛЬКІСНОГО АНАЛІЗУ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.01 сек.