• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Порівняння сили карбонових і мінеральних кислот

На смужку універсального індикаторного паперу наносять по краплі розчини органічних кислот і соляної кислоти. За допомогою шкали визначають рН цих розчинів. Результати досліду записують в робочий журнал.

Розчинність карбонових кислот

В пробірки вносять по 0,5 г кислот: мурашиної, оцтової, масляної, стеаринової та додають по 2 мл води. Вміст пробірок збовтують; якщо кислота не розчиняється, пробірку нагрівають. Після охолодження роблять висновок (якісний) про розчинність у воді кислот, що були взяті для досліду.

Дослід повторюють, але як розчинник використовують діетиловий етер (або бензол). Результати записують в робочий журнал.

Утворення солей карбонових кислот

До 3 - 4 мл 10%-ного розчину карбонату натрію приливають 2 - 3 мл льодяної оцтової кислоти.

Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити про кислотні властивості оцтової та вугільної кислот? Чи буде оцтова кислота реагувати з розчинами сульфату натрію та хлориду натрію?

Взаємодія оцтової кислоти з магнієм та з оксидом міді (II)

В пробірку наливають 2 - 3 мл розчину оцтової кислоти, додають трохи металічного магнію і закривають пробірку прямою газовідвідною трубкою з відтягнутим кінцем. Через деякий час підпалюють газ, що виділяється. Напишіть рівняння реакції.

До 0,2 г оксиду міді (II), що поміщена у пробірку, приливають 2 - 3 мл розчину оцтової кислоти, потім пробірку обережно нагрівають. Звертають увагу на колір розчину. Напишіть рівняння реакції.

Одержання і властивості мурашиної кислоти

До 0,5 мл хлороформу в пробірці, приливають 2 мл 10%-го розчину їдкого натру і обережно при частому збовтуванні нагрівають суміш до початку кипіння. Суміш охолоджують, зливають водно-лужний шар і розділяють його на 3 частини.

А) Частину одержаного розчину форміату натрію підкислюють азотною кислотою (проба на лакмус) і приливають декілька крапель розчину азотнокислого срібла.

Б) Частину розчину форміату підкислюють розбавленою сульфатною кислотою і додають краплями розчин KMnO₄.

В) В окремій ретельно вимитій пробірці готують аміачний розчин гідрооксиду срібла (див. дослід 1.2). Пробірку з реакційною сумішшю нагрівають декілька хвилин на водяній бані (температура води в бані 60 - 70⁰С).

Записують спостереження і рівняння реакцій.

Переглядів: 937